2018-2019學(xué)年高二化學(xué)第二次月考試題

2018_2019學(xué)年高二化學(xué)第二次月考試題2018_2019學(xué)年高二化學(xué)第二次月考試題2018_2019學(xué)年高二化學(xué)第二次月考試題2018_2019學(xué)年高二化學(xué)第二次月考試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、填空題（每題6分，共52分）1．已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化以下列圖。以下說法正確的選項是（）A．常溫下，向體積為VL的容器中充入2molHI（g）充分反應(yīng)，可吸取12.5kJ的熱量B．加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增加，速率加快C．其他條件不變，高升溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變D．H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol-12．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）1/6B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）3．已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H為（）A．12H3+5H2-2H1B．2H1-5H2-12H3C．12H3-5H2-2H1D．H1-5H2-12H34．已知1gH2完好燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且O2中1molO＝O鍵完好斷裂時吸取熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸取熱量為（）A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ5．以下說法錯誤的選項是( )A．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不用然是吸熱反應(yīng)C．同一物質(zhì)的固液氣三種狀態(tài)熵值相同D．反應(yīng)物和生成物所擁有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱6．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行以下反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則以下說法正確的選項是( )A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是2/6B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)變率增大7．25℃時，在等體積的以下溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1098．以下表達正確的選項是（）A．95℃純水的pH<7，說明加熱可以致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混雜后pH＝7D．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混雜后pH＝1第II卷（非選擇題）二、填空題（共52分）9．（14分）Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下列圖．依照圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為3/6______________________；2）平衡時容器內(nèi)混雜氣體密度比初步時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量比初步時___________；3）將amolX與bmolY的混雜氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時辰各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時：①混雜氣體的壓強，②混雜氣體的密度，③混雜氣體的總物質(zhì)的量，④混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混雜氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（1）必然能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）2）必然能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。（填序號）（3）必然能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）10．（16分）現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)，已知：達到平衡后，高升溫度，B的轉(zhuǎn)變率變大；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小。（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)變率_________，B的轉(zhuǎn)變率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）4/63）若高升溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混雜物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）11．（12分）在必然溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線以下列圖。請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的原由是。2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的序次為____________。3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采用的措施是:①；②；③。12．（10分）已知以下熱化學(xué)方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）H=-285kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）H=-241.8kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）H=-110.5kJ·mol-15/