江西省贛州市營前中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

江西省贛州市營前中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略2.下列有機物中，屬于芳香烴的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B略3.苯分子中一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結構的穩(wěn)定化合物，此有機物的相對分子質量為（

）A.78

B.79

C.80

D.81參考答案：B4.阿斯匹林的結構簡式為：HOOCCH3COO，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 參考答案：C 5.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液

C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH－)參考答案：D6.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（）。①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略7.下列有關物質性質的比較順序中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A8.常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY參考答案：A略9.下列過程中離子鍵被破壞的是

A、NaCl晶體溶于水

B、鈉和硫受熱熔化

C、碘和干冰升華

D、Na2SO4晶體受熱熔化參考答案：AD10.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是

A．3-甲基戊烷

B．2-甲基戊烷

C．2-乙基丁烷

D．3-乙基丁烷參考答案：A11.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量固體

B．加入少量固體C．加入少量固體

D．加入少量固體參考答案：B略12.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略13.下列物質的名稱、化學式完全正確的是A．硝酸鈉、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3參考答案：B略14.下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④參考答案：A15.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是A、[H＋][OH-]乘積不變

B、pH增大了C、[OH-]降低了

D、水電離出的[H＋]增加了參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測液：將1．7g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用

式滴定管，②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時為滴定終點。③有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果

；②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果

；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果

；④讀數(shù)時，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會使測定結果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無色且半分鐘不恢復

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)可吸入顆粒物是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。

A.氧化劑 B.還原劑C.吸附劑 D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。

(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質,其中容易導致二次污染的物質是。產生氮的氧化物的主要原因是。

A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮氣被氧化生成的參考答案：(1)D(2)光化學煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應,即加大了反應速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械腟O2可轉化為SO3或H2SO3,NO可轉化為NO2,因此均可導致二次污染。18.

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行。該反應的化學方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)難溶物質Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為

。參考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之間

作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因為pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8

略19.反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)該反應是________反應(填“A吸熱”或“B放熱”)。(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“A增大”“B減小”或“C不變”)，原因是____________。(3)反應體系中加