湖北省十堰市土城中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁
湖北省十堰市土城中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第2頁
湖北省十堰市土城中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第3頁
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湖北省十堰市土城中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置,關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是

He

F

SCl

A.非金屬性:F>S>Cl

B.原子半徑:Cl>S>FC.穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S

D.酸性:HClO>H2SO4參考答案:CA.非金屬性:F>Cl>S,A錯(cuò)誤;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑:S>Cl>F,B錯(cuò)誤;C.非金屬性:F>Cl>S,穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,C正確;D.酸性:HClO<H2SO4,D錯(cuò)誤,答案選C。2.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是

序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C12FeBr2

Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸

Cl2C12④KMnO4濃鹽酸

Cl2Mn2+

A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3

B、氧化性強(qiáng)弱比較:KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+

C、還原性強(qiáng)弱比較:H2O2>Mn2+>Cl-

D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案:BD略3.下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng),既有氣體生成,最終又有白色沉淀生成的是A.金屬鈉投入CuSO4溶液中

B.過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)C.金屬鈉投入MgSO4溶液中

D.金屬鋁投入NaOH溶液中參考答案:CA.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)方程式為:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,無沉淀生成,無氣體生成,故B錯(cuò)誤;C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,故C正確;D.鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏氯酸鉀和氫氣,沒有沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:考查物質(zhì)間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,需熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng),本題易錯(cuò)點(diǎn)為忽視沉淀的顏色,誤選項(xiàng)A答案。4.等質(zhì)量的CO和CO2相比較,下列敘述中一定正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.原子數(shù)之比為22:21C.體積之比為11:7 D.密度之比為7:11參考答案:BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為:m/28:m/44=11:7,A錯(cuò)誤;B、原子數(shù)之比為11×2:7×3=22:21,B正確;C、二者不一定處于相同狀態(tài)下,體積比不一定是11:7,C錯(cuò)誤;D、同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比,但二者不一定處于相同狀態(tài)下,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查阿伏加德羅定律的推論知識(shí),注意理解定律內(nèi)容并會(huì)推導(dǎo)其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在,C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體,且必須滿足“三同”才能定“一同”,另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。5.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(

)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)KLMNP原子半徑/nm0.1360.1180.0890.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱為H2P>H2N

B.L與P形成的化合物具有兩性

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為K<M

D.K2+與N2-的核外電子數(shù)相等參考答案:B略6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案:C7.除去乙烷中混有的少量乙烯,應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B.將混合氣體通過溴水

C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D.將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案:B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí),萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案:A略9.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2比17gNH3所含分子數(shù)最多的是

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2所含原子數(shù)相等

C.1L1mol/L氯化鈉溶液中取出10ml溶液則此溶液中氯化鈉物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.1mol食鹽含有1.204×1024個(gè)原子參考答案:B略10.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似,如Be和Al、B和Si、……,

則下列說法錯(cuò)誤的是A.1molBe與NaOH溶液反應(yīng)可生成1molH2

B.Be0是兩性化合物C.已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高

D.Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案:D略11.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮,用銅制取硝酸銅,方法最佳的是

A.

B.

C.

D.

參考答案:D12.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案:C13.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),為了增大反應(yīng)速率,提高經(jīng)濟(jì)效益,最理想的措施是A.增大反應(yīng)物的濃度

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)體系的溫度

D.選擇合適的催化劑參考答案:D14.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A.能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成酸C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案:C略15.關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是(

)A.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C.氧化物都屬于非電解質(zhì)D.酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后,溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子,則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案:(1)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2++Zn===Zn2++Fe(4)①Fe2+②+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O

解析:(1)在反應(yīng)中Fe2+作還原劑,體現(xiàn)其還原性,因此應(yīng)選擇氧化劑,所以選用氯水,反應(yīng)為2FeCl2+Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+,所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉,離子反應(yīng)為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。(4)已知得電子,故是氧化劑,Mn2+為還原產(chǎn)物,則題目提供的Fe3+是氧化產(chǎn)物,故還原劑為Fe2+。即X為Fe2+。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2+和H+。生成物為Mn2+、Fe3+和H2O,n()∶n(Fe2+)=1∶5。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知:①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②________。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:________________________________。參考答案:(1)CH2=CH2

(2)羥基

羧基

(3)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng),B為乙醇,反應(yīng)②是醇的催化氧化,即C為乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸,據(jù)此分析;【詳解】(1)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,答案是CH2=CH2;(2)反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,B為乙醇,含有官能團(tuán)是羥基,反應(yīng)②為醇的催化氧化,其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C為乙醛,乙醛被氧化成乙酸,即D為乙酸,含有官能團(tuán)是羧基;答案是羥基、羧基;(3)根據(jù)(2)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為氧化反應(yīng);故答案為加成反應(yīng),氧化反應(yīng);(4)根據(jù)上面的分析,B為乙醇,D為乙酸,反應(yīng)④為酯化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18.(一)(1)寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):

。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第

族。(3)形成化合物種類最多的非金屬元素位于第

周期

族(4)所含元素是32種的周期是第

周期。(二)下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④Na2O2⑤NaOH⑥NH3·H2O(1)這些物質(zhì)中,只含離子鍵的是

;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

;屬于共價(jià)化合物的是

。(2)寫出⑥在水中的電離方程式

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