上海師范大學第二附屬中學2022年高二化學期末試題含解析

上海師范大學第二附屬中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反應放熱的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．增大壓強

B．增大X的濃度C．升高溫度

D．加入W參考答案：A略2.已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g)的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行

B．任何溫度下都不能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行

D．高溫下能自發(fā)進行參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是（

）A．丙烯和環(huán)丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯參考答案：BD略4.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為A．2molBr2、2molNaOHB．2molBr2、3molNaOHC．3molBr2、4molNaOHD．4molBr2、4molNaOH參考答案：C略5.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結合K=推斷各選項．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，故D正確；故選D．點評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關系的考查，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．6.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略7.用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是()A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)

D．溶液中的c(OH－)參考答案：D略8.

參考答案：BD9.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略10.某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯參考答案：C略11.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為A．2A+3B===2C

B．A+3B===2CC．3A+B===2C

D．A+B===C參考答案：A略12.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為()A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2參考答案：A13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是A．碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D．鋁土礦中提取鋁的過程中不涉及氧化還原反應參考答案：B略14.下列分子或離子的中心原子的VSEPR構型為正四面體而分子或離子的空間構型為V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2參考答案：D略15.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3參考答案：C考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H2+O2═2H2O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量，利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學反應方程式來計算CO的物質(zhì)的量，最后求出物質(zhì)的量之比．解答：解：水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，設混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣11

283KJx

56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol，H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，故選C．點評：本題考查有關反應熱的計算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，題目難度不大，屬于基礎知識的考查．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計實驗方案區(qū)分己烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物。

參考答案：分別取樣加水（或溴水、碘水），溶解不分層的是乙醇；出現(xiàn)分層的，有機層在上的是己烷，有機層在下的是溴乙烷。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)合成氨工業(yè)的主要反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下圖是合成氨的簡要流程示意圖:

(1)寫出設備A、B的名稱:A,B;沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是。

(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì),在進入合成塔之前需凈化,凈化的原因是。

(3)氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是;在合成塔中及時分離出氨氣的目的是。

(4)合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應氣混合,請問這樣設計的原因是什么?(5)為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進入?為什么氣體在反應前后都要通過熱交換器?

參考答案：(1)熱交換器合成塔N2和H2(2)防止催化劑中毒(3)增大反應物濃度,加快反應速率,使平衡向生成NH3的方向移動減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動(4)冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換,既預熱原料氣,又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右,使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。(5)進行熱交換,預熱原料氣,加快反應速率;充分利用反應放出的熱量,節(jié)約能源。18.（14分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是

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；不溶于水，且密度比水小的是

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。（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？

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。②上述實驗可能涉及的反應類型有

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。（3）含有

的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化學反應方程式是

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。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（ ），它是