化學(xué)平衡的移動(dòng)

下圖是二氧化氮在常溫、熱水、冰水中顏色變化的情況，常溫時(shí)是紅棕色，加熱時(shí)顏色變深，降溫時(shí)顏色變淺?！舅伎肌浚?）為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？（2)化學(xué)平衡受哪些因素的影響呢？1.理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。（重點(diǎn)）2.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能用平衡移動(dòng)原理的觀點(diǎn)解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。（難點(diǎn)）回憶：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v(正)v(逆)v(正)=v(逆)vt0思考：當(dāng)條件改變，使v(正)≠v(逆)，會(huì)怎樣呢？條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間后

平衡1v(正)=v(逆)≠0各組分含量保持恒定v(正)

≠v(逆)各組分含量在不斷改變v(正)=v(逆)≠0各組分含量保持新的恒定平衡2

化學(xué)平衡的移動(dòng)1.概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。一、化學(xué)平衡移動(dòng)2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)3.平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因:v(正)

≠v(逆)

【思考】如何通過(guò)改變條件來(lái)打破舊平衡呢？

可以通過(guò)改變能影響反應(yīng)速率的條件來(lái)打破原有平衡，建立新平衡。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋橙色黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響【活動(dòng)與探究】濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析①增大反應(yīng)物濃度0vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)②減小生成物濃度0vtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動(dòng)v(正)＞v(逆)

平衡正向移動(dòng)③增大生成物濃度v(逆)Ovtt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)④減小反應(yīng)物濃度0vtt1v(正)v(逆)濃度引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析結(jié)論：增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度都會(huì)使平衡逆向移動(dòng)v(逆)

＞v(正)

平衡逆向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度，v(正)＞v(逆)，平衡向正方向移動(dòng)②減小生成物濃度，v(正)＞v(逆)，平衡向正方向移動(dòng)③增大生成物濃度，v(正)＜v(逆)，平衡向逆方向移動(dòng)④減小反應(yīng)物濃度，v(正)＜v(逆)，平衡向逆方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率:當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同時(shí)，速率改變的倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變的倍數(shù)大；當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強(qiáng)，則a﹥1若m+n﹥p+q,則Q﹤

K,平衡正向移動(dòng)。若m+n﹤p+q,則Q﹥

K,平衡逆向移動(dòng)。若m+n＝p+q,則Q＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，則a﹤1若m+n﹥p+q,則Q﹥

K,平衡逆向移動(dòng)。若m+n﹤p+q,則Q﹤

K,平衡正向移動(dòng)。若m+n＝p+q,則Q＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。v(正)v(逆)v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)①增大壓強(qiáng)vtOv(正)v(逆)②減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)a.當(dāng)m+n＞p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目減少v(逆)

＞v(正)

平衡逆向移動(dòng)v(正)＞v(逆)

平衡正向移動(dòng)b.當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，即正方向氣體分子數(shù)目增多v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)vtOv(正)v(逆)v(正)v(逆)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v(逆)

＞v(正)平衡逆向移動(dòng)v(正)＞v(逆)平衡正向移動(dòng)c.當(dāng)m+n=p+q時(shí)，即氣體分子數(shù)目不變壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)vtOv(正)v(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)vtOv(正)v(逆)v(正)

=v(逆)v(正)

=v(逆)v(正)

=v(逆)平衡不移動(dòng)3.溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響Co2++4Cl－

CoCl42－

△H﹥0粉紅色藍(lán)色步驟溶液的顏色平衡移動(dòng)的方向室溫紫色熱水

冷水

溶液變藍(lán)溶液變粉紅色平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【活動(dòng)與探究】

溫度的改變對(duì)正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對(duì)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率的影響比對(duì)向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行的速率降低的倍數(shù)大。溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△H

＜0v吸熱v放熱vtOv(正)v(逆)①升高溫度v吸

＞v放

平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度vtOv(正)v(逆)v放熱v吸熱v放＞v吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2N2O4△H

＜0結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)注意：溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率[v′(正)＝v′(逆)]使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。使用催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。4.使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t（b）vv(正)0v′(正)v′(逆)v(逆)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度向正方向移動(dòng)，即向減小反應(yīng)物的濃度，增大生成物濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度向逆方向移動(dòng)，即向增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物濃度方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）。③勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。

勒夏特列原理應(yīng)用：判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋1.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色變淺2.用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好3.可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH34.打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生5.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3√√√√2.影響平衡移動(dòng)的條件1.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)概念(1)濃度3.化學(xué)平衡移動(dòng)的原理——勒夏特列原理(3)溫度(2)研究對(duì)象(3)本質(zhì)原因(2)壓強(qiáng)1.在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H

=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)B2.（雙選）據(jù)某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（）A．反應(yīng)物中一定有氣體B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)BD3.（雙選）在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n﹥pB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了BD4.(2013·四川高考）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)

2Z(g)

△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479