湖北省龍泉中學(xué)宜昌一中荊州中學(xué)2023年高三5月三校聯(lián)考化學(xué)試題

III的同分異構(gòu)體有種。①含有苯環(huán)，能使FeCl3溶液顯色；②核磁共振氫譜中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。寫出一種核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。（6）參照上述信息和所學(xué)知識，將下列合成線路補充完整。18．（13分）分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時，銻元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列問題：（1）碲（Te）元素位于元素周期表第周期族；SbCl3的VSEPR模型名稱為。（2）“堿浸”時，加快堿浸的措施有（寫兩種）。（3）向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，得到的濾液中As元素最主要的存在形式為（常溫下，H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3、Ka2=1.0×10-7、Ka3=3.2×10-12）。A．H3AsO4B．H2AsO-4C．HAsO2-4D．AsO3-4（4）“氯鹽酸浸”時，SO2的作用。（5）SbCl3“水解”生成SbOCl的化學(xué)方程式為；實驗室配制SbCl3溶液的方法是。19．（14分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學(xué)家。反應(yīng)的能量變化如圖（1）所示。則N2(g)與H2(g)制備NH3(1)的熱化學(xué)方程式為。圖（1）圖（2）（2）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是。A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為400~500℃左右，可用勒夏特列原理解釋B．使用更高效的催化劑，可以提高平衡時NH3的量C．合成氨工業(yè)采用10MPa～30MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D．用銅氨溶液處理原料氣中CO雜質(zhì)的反應(yīng)為：ΔH<0，其適宜的生產(chǎn)條件為低溫高壓。（3）恒壓密閉容器中，起始時，不同溫度(T)下平衡混合物中(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖（2）所示：①A點的溫度迅速從T1變?yōu)門2，則此時濃度商QK(T2)(填“>”“<”或“=”)。②_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③合成氨逆反應(yīng)速率方程為：，式中k(逆)為逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。從C點開始減小壓強，平衡發(fā)生移動，直至達到新的平衡，υ(逆)的變化過程為。（4）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：①Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式