山東省濟寧市兗礦集團公司第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟寧市兗礦集團公司第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下為非自發(fā)過程D．任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B考點：焓變和熵變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)吉布斯自由能△G=△H﹣T△S來判斷，△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進行．解答：解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故B正確；A、C、D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了吉布斯自由能的運用，難度不大，需要掌握△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進行．2.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是（

）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：D略3.下列說法中，錯誤的是（）A．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)；D、根據(jù)共價鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵，故D正確．故選A．4.檸檬水溶液的PH是3，其中的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合（其中n=1,2,3…)的化合物，式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是(

)A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CHCHCHＯ

CH3CHCHCHCHCHＯ

CH3（CHCH）3CHＯC．CH3CH2CH3

CH3CHClCH2CH3

CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3ClCH2ClCH2CHClCCl3

ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3參考答案：C6.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是

(

)A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略7.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向右移動，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固體，溶液PH減小C.升高溫度，減小

D.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動參考答案：D8.對食物的酸、堿性判斷正確的是A.檸檬是酸性食物

B.豬肉、牛肉是堿性食物C.大米、面包是堿性食物

D.薯片、大豆是堿性食物參考答案：D略9.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）

A．Na2SO3

SO2

B．HClCl2

C．H2SO4(濃)SO2

D．SO2S參考答案：B略10.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C11.下列有機物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A12.下列敘述正確的是

（

）A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)參考答案：B略13.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

參考答案：A略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C解：達平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0molPC13和0.50molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C．15.下列說法正確的是（

）A.CH2＝CH-CH3可形成順反異構(gòu)B.含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉參考答案：CA.CH2＝CH-CH3中不飽和碳原子含有2個相同的氫原子，不能形成順反異構(gòu)，A錯誤；B.含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同，分別是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C正確；D.苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）．時間t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

．（2）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（B）=

．（3）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是．A．升高溫度

B．向體系中通入A氣體C．減少D的物質(zhì)的量

D．向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）mol．（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為

位有效數(shù)字）．參考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時的生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學(xué)反應(yīng)速率v=；（3）使得化學(xué)平衡正向進行的因素（但是不能加入物質(zhì)本身）均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來實現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質(zhì)的量之比，求算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量．解答：（1）反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），設(shè)A的變化量是x，則

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）初始量：0.1

0

0變化量：x

2x

x末態(tài)量：0.1﹣x

2x

x則=，解得x=0.04mol，所以0～2min內(nèi)A的反應(yīng)速率是v===0.02mol/（L．min），物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率為：0.04mol/（L．min），故答案為：0.04mol/（L．min）；（3）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選A；（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03，故答案為：＞0.03；（5）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1﹣0.07+2×0.07