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文檔簡介
廣東省湛江市徐聞縣第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案:C略2.下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀參考答案:略3.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量),正確的是()A.③>②>①B.①>②>③C.②>③>①D.①=②=③參考答案:
考點:藥物的主要成分和療效..專題:化學(xué)應(yīng)用.分析:碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1:2反應(yīng),藥片中三者的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng).解答:解:碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol,氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1:2反應(yīng),藥片中三者的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng),所以中和鹽酸的能力為③>②>①.故選A.點評:本題考查常用化學(xué)計量計算、根據(jù)方程式的計算,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的掌握.4.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/mol
D.317.3kJ/mol參考答案:A解析:本題主要考查同學(xué)們對蓋斯定律的理解,以及利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計算的能力。根據(jù)蓋斯定律可求出Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的反應(yīng)熱ΔH=-348.3kJ/mol-(-31.0kJ/mol)=-317.3kJ/mol,故選A。5.全社會都在倡導(dǎo)誠信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進(jìn)行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了
(
)。A.S的漂白性
B.S的還原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的還原性參考答案:C略6.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)咖啡酸的說法中,不正確的是(
)A.咖啡酸分子中的所有原子可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)C.1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH參考答案:D略7.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)+I(xiàn)2(g)
2HI(g)
B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D.C(s)+CO2(g)2CO(g)參考答案:A略8.波立維是國家剛剛引進(jìn)的新藥,它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽,它的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說法正確的是
(
)
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2·H2SO4
B.該物質(zhì)不溶于水
C.波立維能和氫氣反應(yīng),每摩最多可消耗3mol氫氣
D.它可以與NaOH溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多可消耗4molNaOH參考答案:D略9.下列敘述正確的是A.能級就是電子層
B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中的不同能級的能量高低相同
D.不同能層中的s能級的能量高低相同參考答案:B略10.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞,可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是A.延展性
B.導(dǎo)電性
C.導(dǎo)熱性
D.硬度參考答案:C11.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為
(
)
A.
1
B.2
C.
3
D.
4參考答案:C略12.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下,將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器,封閉A。反應(yīng)N2+3H22NH3在t1時刻達(dá)到平衡;t2時刻再從A口快速充入一定量NH3,封閉A;t3時刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是參考答案:C略13.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.相同溫度下,1mol/L甲酸溶液比1mol/L鹽酸溶液的pH大B.HCN易揮發(fā)C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性弱參考答案:A略14.能夠證明甲烷構(gòu)型是四面體的事實是
A.甲烷的四個鍵鍵能相同
B.甲烷的四個鍵鍵長相等
C.甲烷的所有C-H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體參考答案:C略15.在下圖中的8個裝置中,屬于原電池的是
A.①④⑤
B.③⑥⑧
C.④⑥⑦
D.⑥⑦⑧參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物,設(shè)計了甲、乙、丙三套裝置(圖中的支撐儀器均未畫出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為:a、無水乙醇(沸點:78℃)b、銅絲;c、無水硫酸銅;d、新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡述三套方案各自的優(yōu)點。甲:_____________________________________________________乙:_____________________________________________________丙:____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點,組成一套比較合理完善的實驗裝置,可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如:甲①,乙②,丙③)(3)若要保證此實驗有較高的效率,還需補(bǔ)充的儀器有_____________;理由是_____________________________________。參考答案:(1)甲:(2)中用熱水浴加熱,可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?,使反?yīng)更充分;
②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。
乙:①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng),避免干擾對生成物的驗證。
丙:①中氧氣發(fā)生裝置中無水生成,且裝置簡單。②丙①;甲②;乙③③溫度計;控制水浴溫度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出,減少揮發(fā),提高反應(yīng)效率。(4)C處無水硫酸銅變藍(lán);d處生成紅色沉淀[解析](1)甲的優(yōu)點在于②,水浴加熱能較好地控制溫度,使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對產(chǎn)物H2O檢驗的干擾,丙的優(yōu)點在①,無水生成,且裝置簡單。(2)將三套方案的優(yōu)點組合:取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度,溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點附近。無水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生,生成磚紅色沉淀說明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下列實驗操作不正確的是
_。A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,實現(xiàn)乙醇氧化為乙醛的實驗C.醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止G.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液參考答案:A、C、D、G略18.(5分)某有機(jī)物可能為烴或烴的含氧衍生物。0.1mol該有機(jī)物與0.5molO2混合后點燃,生成物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2。反應(yīng)后的氣體通過足量的堿石灰,剩余的氣體體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若該有機(jī)物為烴且其一個分子中碳原子的個數(shù)不超過3個,最終剩余的氣體是
,該有機(jī)物的分子式為
。(2)若該有機(jī)物為烴的含氧衍生物且其一個分子中碳原子的個數(shù)不超過6個,最終剩余的氣體是
,該有機(jī)物可能的分子式為
。參考答案:略19.在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填增大、減小或不變)(4)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
.參考答案:(1)2;(2)60%;(3)不變;(4).考點:化學(xué)平衡的計算.專題:化學(xué)平衡專題.分析:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,結(jié)合n(D)利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x;(2)根據(jù)平衡時n(D),由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=n(D),再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率;(3)若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化,增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動,氣體的總質(zhì)量不變,據(jù)此判斷;(4)平衡常數(shù)指指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算.解答:解:(1)平衡時C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2,故答案為:2;(2)平衡時n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,故答案為:60%;(3)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,平衡體系中C的質(zhì)量
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