鹽類的水解課件(公開課)

第三節(jié)鹽類的水解2021/5/91蜜蜂叮咬后，會感到非常疼痛，這是因?yàn)槊鄯浞置谖镏泻械氖且环N酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.2021/5/92【思考與交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？2021/5/93測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、硫酸銨、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】Ⅰ:活動與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2SO4NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>72021/5/942021/5/952021/5/96H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈堿性的原因？2021/5/97請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時間】2021/5/98以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+2021/5/99

弱酸陰離子或弱堿陽離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小鹽溶液中電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。2021/5/910（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱2021/5/911Ⅱ:活動與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子2021/5/912鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】2021/5/9132、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；都弱都水解2021/5/914

1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵2021/5/915水解方程式的書寫注意事項(xiàng)1.判斷鹽類組成中是否有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，與H2O分子電離產(chǎn)生的OH－或H+結(jié)合。2.水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一般書寫時用“”符號。4.多元弱酸生成的鹽水解時，生成多元弱酸的過程分步表示；但是多元弱堿生成的鹽水解時一步表示5.注意配平方程式時元素原子個數(shù)守恒和電荷守恒.3.一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用“↑”、“↓”。2021/5/916習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎么移動？【課堂練習(xí)】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac2021/5/917習(xí)題2：完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？2021/5/918D習(xí)題3：下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

2021/5/919答案：取一定量NaA溶液，測定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請?jiān)O(shè)計(jì)一個合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡明扼要表述）2021/5/920

影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：2021/5/921已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因2021/5/922(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.升溫促進(jìn)水解2021/5/923條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺2021/5/924①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：2021/5/925三鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性2.解釋生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象：鋁鹽、鐵鹽等鹽水解生成膠體作凈水劑2021/5/9263.熱堿水去油污CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移2021/5/9274.某些鹽溶液的保存：保存Na2CO3、Na2S溶液不能用磨口玻璃塞保存，NH4F溶液不能用玻璃瓶保存，F(xiàn)eCl3溶液加入少量鹽酸2021/5/928草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.5.灰糞混合肥效損失NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+2021/5/9296.滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-2021/5/9301、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。⑴其中的化學(xué)反應(yīng)原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑或Al3++3HCO3-

═Al(OH)3↓+3CO2↑2021/5/931⑵為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2021/5/9327.炸油條或油餅時放明礬與純堿Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-2021/5/9338.加熱濃縮某些鹽溶液時，考慮鹽的水解，如濃縮FeCl3溶液、AlCl3溶液蒸干得氫氧化物、灼燒得金屬氧化物2021/5/934

（4）Al2（SO4）3某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO32021/5/9359.判斷溶液中離子能否大量共存時，考慮雙水解2021/5/936

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-SiO32-Fe3+NH4+常見雙水解情況：試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。2021/5/93710.比較鹽溶液中離子種類及其濃度大小時要考慮鹽的水解如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-如：氯化銨溶液中〔Cl-〕

>〔NH4+〕

>〔H+〕

>〔OH-〕2021/5/938鹽類水解的應(yīng)用混施化肥泡沫滅火劑離子濃度比較明礬凈水判斷溶液酸堿性溶液配制鹽溶液的蒸發(fā)試劑貯存鹽類水解的利用制備膠體2021/5/939（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序四、鹽溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式2021/5/940Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：2021/5/941Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-

]>[H+]

2021/5/9421.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習(xí)2021/5/9432.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>