廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市藤縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

參考答案：D略3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)

的量濃度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

參考答案：D略5.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略6.下列各組溶液中的離子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋參考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)尤其需要注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色、溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”以及是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．IBr是雙原子分子

B．在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑C．IBr與水反應(yīng)時(shí)，它既是氧化劑，又是還原劑D．跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrO參考答案：CD8.下列說法正確的是A.純堿、燒堿均屬于堿

B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是H＋的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；D、鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故錯(cuò)誤。9.對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多參考答案：D略10.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D11.下列元素中原子半徑最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al參考答案：C略12.如圖，曲線為可逆反應(yīng)△H＞0的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B、，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A、CO2的電子式

B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C、互為同素異形體

D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B略14.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略15.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：正極：________________________________________________________________。總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(2)乙同學(xué)利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹?shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，電子由

電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式___________________________________，該極發(fā)生了________反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________；（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________，其反應(yīng)類型為：_______________。參考答案：Ⅰ:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

Ⅱ：(1)90

(2)2CH3CH（OH）COOH+2H2O

取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)【詳解】Ⅰ：由圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，飽和的碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為；可以通過與金屬鈉的反應(yīng)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ：（1）9.0g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為2.24L（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則乳酸分子中含有官能團(tuán)是醇羥基或羧基，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則根據(jù)2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能團(tuán)羥基（或羧基）0.2mol，或羥基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明乳酸分子中還含有羧基，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)-COOH～CO2可知，9.0g乳酸含0.1mol-COOH，所以9.0g乳酸中還含有0.1mol-OH，則90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COOH，已知乳酸分子中還含一個(gè)-CH3，則90-17-45-15=13，故乳酸分子除含-OH、-COOH、-CH3外，還有-CH結(jié)構(gòu)，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，乳酸的相對分子質(zhì)量為：12×3+1×6+16×3=90；故答案為：90；（2）乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，2個(gè)乳酸分子在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，反應(yīng)方程式為：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案為：2CH3CH（OH）COOH+2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。18.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅

⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3．參考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粡?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸鋇在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑥銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑧氯化氫在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?NaHCO3在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故答