2022-2023學(xué)年廣東省江門市鶴山共和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市鶴山共和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略2.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯(cuò)誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯(cuò)誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．3.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式表示的物質(zhì)是2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是A．2，6－二甲基萘

B．1，4－二甲基萘C．4，7－二甲基萘

D．1，6－二甲基萘參考答案：D略4.已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：B略5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、CO32﹣之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H+、ClO﹣之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存．6.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略7.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是A．二價(jià)金屬和二元酸

B．一價(jià)金屬和一元酸C．三價(jià)金屬和二元酸

D．二價(jià)金屬和一元酸參考答案：B略10.（07年全國卷Ⅱ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

參考答案：答案：B

解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A錯(cuò)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C錯(cuò)。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)。

點(diǎn)撥：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因?yàn)椋篊6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸與鐵反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因?yàn)椋?Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同錯(cuò)誤是電荷不守恒。

11.日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B略12.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C13.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－（

）A．6個(gè) B.10個(gè)

C．8個(gè) D．28個(gè)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算解析：假設(shè)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，KOH和水的質(zhì)量分別為28克和72克，KOH和水的物質(zhì)的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中KOH和水的質(zhì)量比是28:72.14.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．15.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）B中加入的干燥劑是

（填序號(hào)）①濃硫酸

②無水氯化鈣

③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中

、②D中有無色液體生成；檢驗(yàn)NH4+的方法（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用

試紙?jiān)诠芸谔帣z驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，證明樣品中含有NH4+；（4）計(jì)算生成2.8g氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子數(shù)為

。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙

（4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100mL3mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

(1)寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示)：

。

(2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B

，C

。參考答案：（共7分）（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略18.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

（2）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8．89．711．610．311．1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。

A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)400mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。（4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

。②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=

。（Kw=10-14）

參考答案：（1）B（2）CO32-、C（3）

[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]

；（4）①2Cl—-2e—==Cl2↑②

13略19