江蘇省連云港市東海縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022?2023學(xué)年第二學(xué)期期中調(diào)研考試高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題(第1題～14題，共14題)、非選擇題(第15題～18題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題紙交回。2.請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、考試證號(hào)填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。作答選擇題請(qǐng)用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O?16Na?23K?39S?32Cl?35.5第Ⅰ卷選擇題(共39分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.2022年11月29日，神舟十五號(hào)載人飛船成功發(fā)射，我國(guó)6名航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活性炭可用于吸附航天艙中異味 B.可用作宇航乘組的供氧劑C.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料 D.可用作航天器的太陽(yáng)能電池板【答案】D【解析】【詳解】A．活性炭是一種黑色多孔的固體炭質(zhì)，具有很強(qiáng)的吸附性能，可用于吸附航天艙中異味，A正確；B．可與人呼吸時(shí)呼出的、反應(yīng)生成，可用作宇航乘組的供氧劑，B正確；C．鎂鋁合金具有低密度、高強(qiáng)度、剛性和尺寸穩(wěn)定性等優(yōu)點(diǎn)，可用作飛船零部件材料，C正確；D．用作航天器的太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅，不是SiO2，D錯(cuò)誤；故選D。2.反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.H2O的空間構(gòu)型為V形C.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D.HCl的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，其符號(hào)：，故A錯(cuò)誤；B．H2O中氧和氫原子不是直線形結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為V形，故B正確；C．Na＋的核外電子有10個(gè)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．HCl是共價(jià)化合物，其電子式：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3.下列利用海帶提取單質(zhì)碘實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒海帶 B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液C.用裝置丙得到I2CCl4溶液 D.用裝置丁提純粗碘【答案】A【解析】【詳解】A．海帶的灼燒要使用坩堝，A錯(cuò)誤；B．海帶灰難溶于水，用過(guò)濾方法除去，B正確；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C正確；D．碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發(fā)生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到提純，D正確；故選A。4.白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.白磷和紅磷互為同位素B.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱D.相同條件下，白磷的穩(wěn)定性大于紅磷【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．白磷與紅磷是兩種不同物質(zhì)，因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)會(huì)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故在相同條件下，紅磷的穩(wěn)定性大于白磷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.合成17tNH3，放出QkJ熱量。利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯氣制得FeCl3溶液，然后制備Fe(OH)3膠體；經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，且丁達(dá)爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強(qiáng)，膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象比溶液的強(qiáng)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3具有還原性，可用作制冷劑B.NO有氧化性，可用于CO去除C.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.NH4Cl易溶于水，可用作化肥【答案】B【解析】【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此氨氣常用作制冷劑，故A不符合題意；B．NO有氧化性，CO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，因此可用于CO去除，故B符合題意；C．FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，因此可用于腐蝕印刷電路板上的Cu，故C不符合題意；D．NH4Cl易溶于水，與可用作化肥無(wú)關(guān)，用作化肥主要與含有植物生長(zhǎng)需要的氮元素，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6.合成17tNH3，放出QkJ熱量。利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯氣制得FeCl3溶液，然后制備Fe(OH)3膠體；經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，且丁達(dá)爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強(qiáng)，膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象比溶液的強(qiáng)。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.合成NH3反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?2Q×10?6kJ·mol?1B.濃氨水吸收氯氣：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2OC.FeCl2溶液吸收氯氣：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3D.制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)合成17tNH3，放出QkJ熱量，則合成NH3反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?2Q×10?6kJ·mol?1，故A正確；B．濃氨水吸收氯氣，得到副產(chǎn)品NH4Cl：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl＋8H2O，故B正確；C．FeCl2溶液吸收氯氣，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，故C正確；D．制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7.合成17tNH3，放出QkJ熱量。利用濃氨水吸收氯氣工業(yè)的尾氣，同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯氣制得FeCl3溶液，然后制備Fe(OH)3膠體；經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，且丁達(dá)爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強(qiáng)，膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象比溶液的強(qiáng)?，F(xiàn)用以下裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列說(shuō)法不正確的是A.溶液靠近光源時(shí)，溶液和膠體均有明顯丁達(dá)爾現(xiàn)象B.膠體靠近光源時(shí)，膠體有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C.通過(guò)溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體D.通過(guò)溶液、膠體互換位置，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，溶液幾乎都有丁達(dá)爾效應(yīng)(粒子對(duì)光的散射現(xiàn)象)，當(dāng)溶液靠近光源時(shí)，溶液和膠體都有明顯丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．膠體靠近光源時(shí)，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，通過(guò)膠體后光源變?nèi)?，溶液沒(méi)有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，而故B正確；C．直接與光源接觸光強(qiáng)，溶液有丁達(dá)爾響應(yīng)。但經(jīng)過(guò)溶液后光變?nèi)跄z體就無(wú)法丁達(dá)爾效應(yīng)了，因此通過(guò)溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體，只出現(xiàn)一次丁達(dá)爾現(xiàn)象的為溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析得到D是正確的，故D正確。綜上所述，答案為C。8.2022年11月，意大利考古學(xué)家在托斯卡納的溫泉泥漿中發(fā)現(xiàn)了多尊保存完好的2000多年前的青銅雕像。青銅表面的銅銹是銅接觸空氣中的、和共同作用的結(jié)果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.青銅被腐蝕的原理：B.稀硫酸可以除掉銅銹C.2mol銅被腐蝕時(shí)失去的電子數(shù)為D.在腐蝕過(guò)程中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，青銅表面的銅銹是銅接觸空氣中的、和共同作用的結(jié)果，結(jié)合氧化還原配平可得，青銅被腐蝕的原理：，A正確；B．已知Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑且Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故稀硫酸可以除掉銅銹，B正確；C．已知銅銹中Cu為+2價(jià)，故2mol銅被腐蝕時(shí)失去的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在腐蝕過(guò)程中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為：C。9.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過(guò)氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。10.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中Fe、Cu均被腐蝕D.此過(guò)程中電流從Fe移向Cu【答案】B【解析】【分析】鉚釘處吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，銅作正極不被腐蝕，電子從負(fù)極鐵通過(guò)導(dǎo)線流向正極銅，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；B．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C．銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C錯(cuò)誤；D．此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，電流從Cu移向Fe，故D錯(cuò)誤；故選B。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化證明Fe2＋具有還原性B向盛有淀粉?KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化比較Br2和I2的氧化性C將Al片浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性D將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化證明SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有鐵離子，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，有鐵離子，說(shuō)明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．向盛有淀粉?KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，淀粉變藍(lán)，則說(shuō)明氧化性：Br2大于I2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．將Al片浸入硫酸銅溶液中，Al片表面有紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明金屬性：Al大于Cu，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12.已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒(méi)有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說(shuō)法正確的是（）A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界僅以游離態(tài)存在C.Z元素原子性質(zhì)很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能將Fe還原到+3價(jià)【答案】C【解析】【分析】X元素原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為H；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外有6個(gè)電子，為O；Z元素原子失去1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Z為Na；W元素原子得到1個(gè)電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，W為Cl。【詳解】A．X元素為H，存在氕、氘、氚3種原子，存在同位素現(xiàn)象，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Y元素為O，空氣的氧氣在自然界以游離態(tài)形式存在，二氧化碳、水蒸氣等氧元素以化合態(tài)形式存在，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．Z元素為Na，其原子性質(zhì)很活潑，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C說(shuō)法正確；D．W單質(zhì)為氯氣，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化到+3價(jià)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。13.研究表明與在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，其中催化劑為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e+參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，為本反應(yīng)催化劑；答案選A。14.堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C.若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】D【解析】【詳解】A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時(shí)O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.Ⅰ、回答下列問(wèn)題（1）硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是___________(填序號(hào))。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦（2）SiO2是一種酸性氧化物。①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：___________。②熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為___________(填字母)。A．鐵坩堝B．玻璃坩堝C．石英坩堝D．瓷坩堝Ⅱ、某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（3）裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是___________。（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是___________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰?！敬鸢浮浚?）①②⑥⑦（2）①.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O②.A（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（4）2NO2＋2OH－＝＋＋H2O（5）干燥氣體，吸收多余的NH3（6）氣球膨脹【解析】【分析】氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣用堿石灰干燥，a中空氣擠出，氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，氨氣未完全反應(yīng)完，則用濃硫酸吸收未反應(yīng)的氨氣和干燥氣體，裝置D防倒吸和一氧化氮和氧氣混合生成二氧化氮，E中水和二氧化氮、氧氣反應(yīng)生成硝酸。【小問(wèn)1詳解】玻璃、陶瓷、水泥、磚瓦是傳統(tǒng)的硅酸鹽，水晶、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，硅芯片是硅單質(zhì)；故答案為：①②⑥⑦?！拘?wèn)2詳解】①盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因主要是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉礦物膠和水，硅酸鈉會(huì)將玻璃塞和試劑瓶黏在一起，其反應(yīng)方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；故答案為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。②玻璃坩堝、石英坩堝、瓷坩堝成分中有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為鐵坩堝(A)；故答案為：A?！拘?wèn)3詳解】裝置A是氫氧化鈣固體和氯化銨固體在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?！拘?wèn)4詳解】F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，另外產(chǎn)物是硝酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：2NO2＋2OH－＝＋＋H2O；故答案為：2NO2＋2OH－＝＋＋H2O。【小問(wèn)5詳解】B是氨氣的催化氧化生成NO和水，還有未反應(yīng)的氨氣，裝置C中濃硫酸的主要作用是干燥氣體，吸收多余的NH3；故答案為：干燥氣體，吸收多余的NH3?！拘?wèn)6詳解】②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，由于氯化鈣和氨氣會(huì)結(jié)合成CaCl2?6NH3，氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，因此可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰；故答案為：氣球膨脹。16.NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T。（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（2）下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（3）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①在圖中畫出0～16min時(shí)間段內(nèi)，c(N2O4)隨時(shí)間的變化曲線____。②1~4四個(gè)點(diǎn)中，v正=v逆的點(diǎn)有____。③反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是____。④下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是____。A.增大NO2的濃度B.增大容器體積C.加入合適的催化劑D.恒容條件下充入He（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為____?！敬鸢浮浚?）大于（2）CD（3）①.②.1、2③.75%④.AC（4）O2+2N2O5+4e-=4NO【解析】【小問(wèn)1詳解】斷鍵吸熱、成鍵放熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量大于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量?！拘?wèn)2詳解】A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判斷濃度是否再發(fā)生變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反應(yīng)不平衡，故不選B；C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說(shuō)明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選CD。【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)圖示，0minc(N2O4)=0.04mol·L-1、4minc(N2O4)=0.02mol·L-1、12minc(N2O4)=0.01mol·L-1、16minc(N2O4)=0.01mol·L-1，c(N2O4)隨時(shí)間的變化曲線為。②反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，v正=v逆的點(diǎn)有1、2。③反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，c(NO2)=0.06mol·L-1，則c(N2O4)減小0.03mol·L-1，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。④A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，增大NO2的濃度，反應(yīng)速率加快，故選A；B．增大容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．催化劑加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故選C；D．恒容條件下充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選D；選AC?！拘?wèn)4詳解】該電池在放電過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化物Y，N元素化合價(jià)升高，所以Y是N2O5，石墨I(xiàn)電極是負(fù)極，則石墨Ⅱ電極是正極，正極氧氣得電子與N2O5結(jié)合生成硝酸根離子，則正極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO。17.公元前9世紀(jì)，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中含一種摩爾質(zhì)量為120g·mol?1的鹽，該鹽的化學(xué)式為___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是___________。（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①該白色沉淀為___________(寫化學(xué)式)。②原試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適試劑以完成實(shí)驗(yàn)(要求：試劑不重復(fù)，填代號(hào))：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________?！敬鸢浮浚?）水柱高度保持不變（2）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）①.氧化性②.KHSO3（4）儲(chǔ)氣瓶或安全瓶（5）①.BaSO4②.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（6）①.c②.b③.a【解析】【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫和硫化鉀反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫有毒，要進(jìn)行尾氣處理。證明亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，常用二氧化硫制備二氧化碳，再將二氧化碳中的二氧化硫除掉，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?！拘?wèn)1詳解】檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，說(shuō)明氣體處于壓縮狀態(tài)，若觀察到水柱高度保持不變，則氣密性良好；故答案為：水柱高度保持不變。【小問(wèn)2詳解】裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；故答案為：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，則二氧化硫和硫化鉀反應(yīng)生成硫單質(zhì)，則二氧化硫中硫化合價(jià)降低，證明二氧化硫具有氧化性。經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中含一種摩爾質(zhì)量為120g·mol?1的鹽，反應(yīng)有硫化鉀、二氧化硫和水參與，根據(jù)元素守恒含有鉀、氧、氫和硫，則該鹽的化學(xué)式為KHSO3；故答案為：氧化性；KHSO3?！拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)還在繼續(xù)發(fā)生生成二氧化硫，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是儲(chǔ)氣瓶或安全瓶；故答案為：儲(chǔ)氣瓶或安全瓶?！拘?wèn)5詳解】取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸、鹽酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則該白色沉淀為BaSO4；故答案為：BaSO4②原試管D中二氧化硫和氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；故答案為：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。【小問(wèn)6詳解】二氧化硫和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，由于二氧化硫未完全反應(yīng)完，因此二氧化碳?xì)怏w中含有二氧化硫氣體，先將二氧化硫除掉，常用酸性高錳酸鉀溶液除掉二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，因此X為c，Y為b，Z為a；故答案為：c；b；a。18.ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來(lái)水的消毒。已知：NaClO2