高三化學(xué)復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性課件

高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討課水的電離和溶液的酸堿性吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)劉旭虹課前小測(cè)25℃時(shí),1、pH=2的溶液中,水電離的c(H+)=2、水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則溶液的pH=

（2）水的電離有什么特點(diǎn)？

知識(shí)梳理1、定性分析一、水的電離（1）水電離的原因是什么?提示：可從水電離的程度、過(guò)程、熱效應(yīng)等方面分析。

？知識(shí)梳理c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=7一、水的電離變換視角根據(jù)教材45頁(yè)至47頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，歸納純水在常溫（25℃）下的一些數(shù)據(jù)：2、定量分析知識(shí)梳理一、水的電離2、定量分析根據(jù)教材45頁(yè)至46頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題

水的離子積KW

與水的電離平衡常數(shù)K電離意義是否相同

？影響KW的因素是什么？

KW

=1×10-14，適用于什么條件？對(duì)水的離子積的認(rèn)識(shí)：KW=c(H+)·c(OH-)1、KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。且KW隨溫度升高而增大。

2、常溫（25℃），純水或稀溶液中，KW=1×10-14。不同溫度下水的電離平衡曲線(xiàn)圖結(jié)合曲線(xiàn)圖及KW=c(H+)·c(OH-)，你認(rèn)為水溶液中H+與OH-有怎樣的關(guān)系？相互依存，相互制約知識(shí)梳理快速回眸水的電離定性分析①電離原因②電離特點(diǎn)微弱可逆吸熱有效碰撞定量分析c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=71、KW隨溫度升高而增大，常溫（25℃）為1×10-14。2、適用于純水或稀溶液。3、KW揭示了水溶液中H+與OH-關(guān)系：相互依存，相互制約。4、KW=c(H+).c(OH-)中c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)溶液中H+、OH-的總物質(zhì)的量濃度。知識(shí)梳理強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、酸3、堿4、鹽1、溫度二、影響水的電離平衡的因素NH4ClCH3COONaNaCl1、升溫知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性增大右增大增大增大增大減小=中H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？2、酸知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變左減小減小增大減小減?。舅酘2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？3、堿知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變左減小減小減小增大增大＜?jí)AH2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？4、強(qiáng)酸弱堿鹽知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變右增大增大增大減小減?。舅酘2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入NH4Cl固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？4、強(qiáng)堿弱酸鹽知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變右增大增大減小增大增大＜?jí)AH2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入CH3COONa固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽知識(shí)整合二、影響水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變不移動(dòng)不變不變不變不變不變=中H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中加入NaCl固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來(lái)源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性升溫增大右增大增大增大增大減小=中加酸不變左減小減小增大減小減?。舅峒訅A不變左減小減小減小增大增大＜?jí)A加強(qiáng)酸弱堿鹽不變右增大增大增大減小減小＞酸加強(qiáng)堿弱酸鹽不變右增大增大減小增大增大＜?jí)A加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不變不移動(dòng)不變不變不變不變不變=中影響水電離平衡因素的定性分析通過(guò)表格你能得出什么結(jié)論？定量分析強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、酸3、堿4、鹽1、溫度二、影響水的電離平衡的因素變換視角知識(shí)整合影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH-)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH-)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH-)總關(guān)系酸堿性100℃水10-12=中0.1mol/LHCl10-14＞酸0.1mol/LNaOH10-14＜?jí)A10-610-610-610-6610-110-1310-1310-13110-1310-110-1310-1313知識(shí)整合影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH—)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性pH=4NH4Cl10-144＞酸pH=10CH3COONa10-1410＜?jí)ANaCl10-14=中10-410-410-410-1010-1010-410-410-410-710-710-710-77影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH—)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性100℃水10-1210-610-610-610-66=中0.1mol/LHCl10-1410-1310-1310-110-131＞酸0.1mol/LNaOH10-1410-1310-1310-1310-113＜?jí)ApH=4NH4Cl10-1410-410-410-410-104＞酸pH=10CH3COONa10-1410-410-410-1010-410＜?jí)ANaCl10-1410-710-710-710-77=中通過(guò)計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？與10-7（mol/L）比較歸納小結(jié)1、酸堿抑制水的電離,并且如果酸電離出的H+與堿的OH-濃度相等,則對(duì)水的電離抑制程度相同。2、水解的鹽促進(jìn)水的電離,并且如果兩種鹽水解產(chǎn)生的H+或OH-濃度相等,則對(duì)水的電離促進(jìn)程度相同。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。4、任意水溶液都有c(H+)水=c(OH—)水5、……再回眸25℃時(shí),1、pH=2的溶液中,水電離的c(H+)=2、水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則溶液的pH=

你能否快速說(shuō)出結(jié)果？能力提升1×10-2或1×10-1212或2能力提升☆(07天津)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：

H2OH＋＋OH－；H＞0，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變B能力提升☆(08上海)常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④A能力提升☆常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)滿(mǎn)足c(H+)c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（）

A.K+、Na+、AlO2-、Cl-B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-C.NH4+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D☆常溫下，在pH＝9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH—濃度分別為amol/L與bmol/L,則a、b的關(guān)系為（）

A.a﹥bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b能力提升B☆兩種濃度不同的NaOH溶液，c(H