2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.（2022?北京海淀?二模）聚氨酯是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)材料，可根據(jù)需求調(diào)節(jié)其硬度，其結(jié)構(gòu)片段如圖。

'0HH01r0HH0'

II??IIII??II（R、R表示短碳鏈，

—C—N—R—N—C—0—R（—O-k4C—N—R—N—C—?~、

.L\n

表示長(zhǎng)碳鏈）

下列有關(guān)聚氨酯的說(shuō)法不正確的是

A.聚氨酯在一定條件下能發(fā)生水解

B.聚氨酯中只含有酯基

C.聚氨酯鏈之間可形成氫鍵，增大材料的硬度

D.:的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

2.（2022?北京海淀?二模）下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

+

B.硫酸鍍?nèi)芤菏顾{(lán)色石蕊試紙變紅：NH：+H2O=NH3?H2O+H

2+2+

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：CU+4NH3-[CU（NH3）4]

D.氫硫酸中通入適量CL得黃色沉淀：H2S+Ch=S；+2HCl

3.（2022.北京房山.二模）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不合理的是

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ANa、Al能夠與鹽酸反應(yīng)置換出H?Mg也一定能與鹽酸反應(yīng)置換出H2

BH3Po4是中強(qiáng)酸，H2s是強(qiáng)酸HC1CU是強(qiáng)酸

CSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

DCa與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.（2022?北京房山?二模）甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中

不氐硯的是

HS2」EJH

HHSHHSoHHHSOHHCH.OH

…Li…?JL_U1--?CH.SIbHX）

催化科①?化制②傳化和③伸化朝夕修化制?

A.上述過(guò)程中總反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化

C.若CD.QD和H2s參與，則可能生成CHD2sH和D20

D.催化劑的使用可大大提升反應(yīng)物硫化氫和甲醇的轉(zhuǎn)化率

5.（2022?北京海淀?二模）氮化硼（BN）晶體存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼

的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。

下列說(shuō)法不正確的是

A.六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵

B.六方氮化硼可做潤(rùn)滑劑

C.立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)硼原子

D.立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵

6.（2022?北京海淀?二模）氣（；H）和僦（；H）是氫的兩種同位素，其中僅：具有放射性。下列說(shuō)法正確的是

A.：出0的相對(duì)分子質(zhì)量為18B.；H的中子數(shù)為1

C.；氏0具有放射性D.可用質(zhì)譜區(qū)分H2和：H?

7.（2022?北京房山?二模）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.過(guò)氧化鈉的電子式是Na：O：O：Na

HH

II

B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是H—H

HH

c.基態(tài)磷原子的軌道表示式:向向向扁

D.中子數(shù)為7的碳原子是：C

8.（2022.北京西城?二模）某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表:

裝置實(shí)驗(yàn)試齊！Ja現(xiàn)象與結(jié)果

10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著

I

藍(lán)色固體，成分是CU（OH）2

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，

II8mL5moi/L氨水

銅表面附著藍(lán)色固體，成分是CU（OH）2

試劑a

(j-

8mL5mol/L氨水和立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，

III

pO.5gCu

lgNH4Cl固體銅片依然保持光亮

30%溶液

下列說(shuō)法不正確的是A.I中生成CU(OH)2的反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH)H2O2的氧化性增強(qiáng)

C.增大C(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑

9.(2022?北京西城?二模)向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c03可制備K4[Fe(CN)6],反應(yīng)如下:

6HCN+Fe+2K2cO3=K4[Fe(CN)6]+H2T+2cO2T+2H2。。下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)反應(yīng)可知：K;,(HCN)>Kai(H2CO3)

B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—ON

C.反應(yīng)中每ImolFe轉(zhuǎn)移2moi電子

D.[Fe(CN)6F-中Fe2+的配位數(shù)是6

10.(2022?北京西城?二模)下列圖示正確的是

A.3P電子的電子云輪廓圖：

B.SO3的VSEPR模型:

_…\\\

C.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(-33)281R5

..t]一

D.HC1的形成過(guò)程：+.(_]：----AH*：C|：

11.(2022.北京昌平?二模)鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電

催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiCh

B.晶胞中與每個(gè)Ti4+距離最近且相等的02-有6個(gè)

C.基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式是4s23d2

D.基態(tài)Ca?+的核外電子排布式為Is22s2sp63s23P64s2

12.（2022?北京昌平?二模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.中子數(shù)為16的硫原子：：:SB.還原性：Na<Mg

c.co2的電子式：：O：C：O：D.AH+的結(jié)構(gòu)示意圖:

13.（2022?北京豐臺(tái)?二模）下表列出了短周期元素X、Y的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

電離能/kJ?mol"1112hI4......

元素X520729811815

元素Y496456269129544......

A.X、Y元素的最高4匕合價(jià)分別為+3、+4

B.原子失電子能力：X>Y

C.X和Y元素位于元素周期表中同一周期

D.基態(tài)原子Y的電子排布式為Is22s22P63sl

14.（2022?北京豐臺(tái)?二模）錫GoSn）與Si處于同一、主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用于制作罐

頭盒。下列說(shuō)法不合理的是

A.原子半徑:Sn>Si

B.金屬性：Rb（tl）>Sno

C.Sn位于第四周期第IVA族，p區(qū)

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕

15.（2022.北京豐臺(tái).二模）下列事實(shí)不是由于分子的極性導(dǎo)致的是

A.A的沸點(diǎn)比CO低

B.常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體

C.HC1氣體易溶于水

D.用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近水流，水流方向發(fā)生變化

16.（2022?北京順義?二模）下列性質(zhì)的比較正確的是

A.電負(fù)性：F>O>SB.原子半徑：C1>S>P

C.酸性：CH3COOH>HCOOHD.沸點(diǎn)：H2S>H2O

二、填空題

17.（2022.北京昌平.二模）螯合樹(shù)脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點(diǎn)，已成為近年

來(lái)的研究熱點(diǎn)。螯合樹(shù)脂M與CF+形成新的螯合物Q,從而達(dá)到去除Cu2+的效果，吸附機(jī)理如圖所示。

CH.COOHCH,COO

/I4:

22

R-HC-N+Cu*1R-?2C-NCU,+2IC

CH,COOHCH/Od

MQ

資料：

①吸附原理

螯合樹(shù)脂M中的一COOH解離出H+,變成一COO-,而且樹(shù)脂中含有N原子，在與C#+接觸時(shí)，樹(shù)脂中的—

COO\N原子與Cu2+形成配位鍵，形成新的螯合物Q,從而達(dá)到去除Cu2+的目的。

②在體系酸性較強(qiáng)情況下，氮原子與氫離子具有較強(qiáng)的配位能力。

(1)M中四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)一。

(2)M中N原子的雜化軌道類型為—o

(3)Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是一。

(4)在螯合樹(shù)脂M處理含銅廢水過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)體系pH對(duì)CM+的吸附量有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(

0

4

M

U

E

.

&

①吸附去除Cu2+的過(guò)程中需保持體系處于適宜的pH,其中pH約為一時(shí)吸附效果最好。

②解釋體系堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因—O

③從結(jié)構(gòu)角度解釋：體系酸性較強(qiáng)時(shí)，吸附能力下降的原因—o

三、實(shí)驗(yàn)題

18.(2022?北京西城?二模)在處理NO廢氣的過(guò)程中，催化劑[Co(NH3)6戶會(huì)逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6產(chǎn)。某小組為

解決這一問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)研究￡和co之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.KMCo(OH)2]=5.9xIO%Kw[Co(OH)3]=l.6X10-44

2+2+5

ii.Co+6NH3-fCo(NH3)6]/C/=1.3xl0

3+3+35

CO+6NH3[CO(NH3)6]A：2=2X10

iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6產(chǎn)在酸性條件下均能生成NH；

⑴探究d,的還原性

實(shí)驗(yàn)I.粉紅色的CoCL溶液或CoSO4溶液在空氣中久置，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)H.向O.lmol/LCoCL溶液中滴入2滴酸性KMnC>4溶液，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)ni.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)iv,一(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，否定了該觀點(diǎn)。

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性CO(OH)2>CO2+：Co2+e=Co3+在堿性條件下，與C02+、CcP+反應(yīng)，使

C(C02+)和c(C03+)均降低，但—降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)。

⑵探究的氧化性

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)in和IV推測(cè)氧化性：Co3+>Ch,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，—(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

象)，反應(yīng)的離子方程式是一o

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2s04溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該氣體是一。

(3)催化劑［Co(NH3)6］2+的失活與再生

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋［Co(NH3)6］2+能被氧化為［Co(NH3)6產(chǎn)而失活的原因：。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)［Co(NH3)6］2+的再生：—O

示例：Coc'^>CoChNAOH>CO(OH)2

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

19.(2022?北京海淀?二模)氫鍵對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對(duì)方式如圖。(~代表糖昔鍵)

H0.29nm

N-H.................(J

0.30runN-

\0.29nm/

NOIIHIIIIIIIIIIHH-N

H

鳥(niǎo)嘯吟胞喀噫腺嗓吟胸腺喀咤

(1)基態(tài)N的核外電子排布式為一o

(2)堿基中的一NHz具有一定的堿性，可以結(jié)合H+形成一NH；,從結(jié)構(gòu)角度解釋可以結(jié)合的原因：一

(3)鳥(niǎo)喋吟是一種常見(jiàn)的堿基。

①鳥(niǎo)噤吟中2號(hào)N的雜化類型為一。

②鳥(niǎo)口票吟中N—H鍵的平均鍵長(zhǎng)。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

(4)氫鍵在DNA復(fù)制過(guò)程中起重要作用

①堿基中，0、N能與H形成氫鍵而C不能，原因是一o

②下列說(shuō)法正確的是一(填序號(hào))。

a.氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和形成

b.鳥(niǎo)喋吟與胞口密噬之間的相互作用比腺H票嶺與胸腺口密噬之間的更強(qiáng)

c.堿基配對(duì)時(shí)，一個(gè)H可以同時(shí)與多個(gè)原子形成氫鍵

(5)一定條件下鳥(niǎo)喋吟會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，其1號(hào)N上的H會(huì)轉(zhuǎn)移到O上形成一OH。

①鳥(niǎo)口票嶺異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

②鳥(niǎo)喋吟異構(gòu)化后最有可能配對(duì)的喀咤堿基是。一。

20.(2022?北京房山?二模)金屬銘及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。

(1)煙酸鍋是銘的一種化合物，可促進(jìn)生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)合成，提高生物體的免疫力，其合成過(guò)程如圖:

煙酸煙酸鈉

①H、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是。

②煙酸中碳原子的雜化方式為一o

(2)基態(tài)銘原子的核外電子排布式為一，有一個(gè)未成對(duì)電子。

(3)銘元素的一種配合物?(氏0)4。2]02比0,配離子中提供孤電子對(duì)的原子為一，配位數(shù)為.

(4)Cr2O3晶體的熔點(diǎn)為2435C,而CrCl3晶體易升華，其主要原因是。

(5)絡(luò)、鈣和氧組成一種特殊的導(dǎo)電材料(復(fù)合氧化物)，其晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為—

OCa:

?0:

OCr"

21.（2022?北京西城?二模）MnCh可作氨選擇性催化還原法脫除N0x的催化劑。

（1）基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布的軌道表示式是.

⑵MnCh可由（NH5S2O8與MnSCU反應(yīng)制得。S2O；的結(jié)構(gòu)如圖。

oO

oH

nsS

n—oO—0-

oO

_（填“是”或“不是”）在一條直線上。

@s2or中的o—o比H2O2中的更（填“難”或“易”）斷裂。

（3）一種MnCh晶體的晶胞示意圖如圖，該長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm,高為bnm。

②M為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為—g-cm\

③MnO?作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如圖。

NO

從化學(xué)鍵的角度解釋MnCh能結(jié)合NH3的原因：—。該催化過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

22.（2022?北京東城?二模）由氧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有HzO、H2O2,O2和O3等。

（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是o

(2)H2O分子的VSEPR模型是形。

⑶對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測(cè):

①根據(jù)測(cè)定H2O2分子中(填字母序號(hào))，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。

a.H-0鍵長(zhǎng)b.0-0鍵能c.H-0-0鍵角

O

②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素(II)與H2O2形成較穩(wěn)定

H2N—C—NH2

的尿素過(guò)氧化氫復(fù)合物晶體，進(jìn)而測(cè)得出。2結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另

外分子的H之間形成氫鍵。

a.H2O2為(填“極性”或“非極性”)分子。

b.用“X—H...Y"表示出上述晶體中形成的氫鍵：o

(4)02的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。

O0,

根據(jù)圖中信息，可計(jì)算02晶體密度是g-cm\

(5)已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V形，中心。為sp2雜化.除。鍵外，03分子中還形成了含4個(gè)電子的大兀鍵。每個(gè)03

分子中用于成鍵的電子總數(shù)是個(gè)，中心。提供參與成犍的電子數(shù)是個(gè)。

2022北京高三二?；瘜W(xué)匯編

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案

1.B

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-,故聚氨酯在一定條件下能發(fā)生水解，A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-共2種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.與N相連的H可以和另外一條鏈中0、N形成氫鍵，從而增大材料的硬度，C正確；

D.里的值越大，短碳鏈:長(zhǎng)碳鏈越大，鏈之間氫鍵越多，聚氨酯材料的硬度越大，D正確；

n

答案選B。

2.D

A

【詳解】A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色Na2O2固體，反應(yīng)方程式為2Na+O2=Na2O2,A錯(cuò)誤；

B.硫酸鍍?nèi)芤菏顾{(lán)色石蕊試紙變紅是因?yàn)殄X(qián)根離子發(fā)生微弱水解導(dǎo)致溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH：

+

+H2O-NH3?H2O+H,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化銅濁液中氫氧化銅主要以固體形式存在，氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液表示為：

2+

CU(OH)2+4NH3H2O'[CU(NH3)4]+2OH-+4H2O,C錯(cuò)誤；

D.CL的氧化性強(qiáng)于S,氫硫酸中通入適量Cb置換出黃色S沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為H2S+Cb=Sl+2HCl,D正

確；

答案選D。

3.C

【詳解】A.Mg的活潑性介于Na和AI之間，Na、Al能夠與鹽酸反應(yīng)置換出H2,可知Mg也一定能與鹽酸反應(yīng)置

換出H2,A合理；

B.同周期主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，H3PO4是中強(qiáng)酸，H2s04是強(qiáng)酸，而HC1CU的酸性要強(qiáng)于

H2so4,所以HCIO4是強(qiáng)酸，B合理；

c.Si是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料，是因?yàn)槎呔挥诮饘俸头墙饘僭氐姆纸缇€上，并不是IVA族元素

的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料，如C元素位于IVA族，但不是半導(dǎo)體，C不合理；

D.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以Be的活潑性不如Mg,Mg與冷水較難反應(yīng)，則Be與冷水更難反應(yīng)，D合

理；

綜上所述答案為C?

4.D

【詳解】A.據(jù)圖可知總反應(yīng)為CH3OH+H2S」^_>CH3SH+H2O,-HS取代了甲醇中-0H的反應(yīng)，屬于取代反

應(yīng)，A正確；

B.甲醇反應(yīng)生成CH6H,反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目均為4,沒(méi)有發(fā)生變化，B正確；

C.若CD.QD和H2s參與，則在第④步反應(yīng)后，催化劑表面會(huì)吸附有H、OD、D,若OD和D結(jié)合，H與CD2結(jié)

合，則可能生成CHD2sH和D2O,C正確；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

5.D

【詳解】A.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)

鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A正確；

B.六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤(rùn)滑劑，則六方氮化硼可以作潤(rùn)滑劑，故B正確；

C.立方氮化硼晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4、B原子個(gè)數(shù)=8x)+6xJ=4,故C正確；

D.B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對(duì)，立方氮化硼中每個(gè)B原子形成4個(gè)B-N共價(jià)鍵，所以立方氮化硼

中B和N原子之間存在配位鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.D

【詳解】A.汨夕的相對(duì)分子質(zhì)量=2x2+16=20,故A錯(cuò)誤；

B.3H的中子數(shù)=3-1=2,故B錯(cuò)誤；

C.：H有放射性，：HzO不具有放射性，故C錯(cuò)誤；

D.比和：氏的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4,可以用質(zhì)譜區(qū)分，故D正確；

故答案選D。

7.B

【詳解】A.過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是Na+-Na卡，故A錯(cuò)誤;

HH

B.乙烷中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H原子連接，結(jié)構(gòu)式是H—f—H，故B正確;

HH

Is2s2p3s3P

c.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式?回回皿皿回UEHI故c錯(cuò)誤;

D.中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13,該原子表示為：C,故D錯(cuò)誤;

選Bo

8.B

【詳解】A.I中生成CU(OH)2,說(shuō)明銅被過(guò)氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2,故A正確；

B.酸性條件下，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.ILHI比較，III中加入氯化錢(qián)，鐵根離子濃度增大，銅片表面不生成CU(OH)2,可知增大c(NW+)有利于

[CU(NH3)4]2+的生成，故C正確；

D.I、H比較，II溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分

解的催化劑，故D正確；

選Bo

9.A

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，無(wú)法判斷氫氟酸和碳

酸的酸性強(qiáng)弱和酸的電離常數(shù)的大小，故A錯(cuò)誤；

B.氫氟酸分子中含有碳氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為H—C=N,故B正確；

C.由方程式可知，反應(yīng)中Imol鐵參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；

D.[Fe(CN)6]4-中中心離子為Fe2+,氫氟酸根離子為配位體，配位數(shù)為6,故D正確；

故選Ao

10.C

【詳解】A.3P電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，不是球形，故A錯(cuò)誤；

B.三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，不是三角錐

形，故B錯(cuò)誤；

7\\\

c.礎(chǔ)元素的核電荷數(shù)為33,核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為28185，

j/1

故c正確；

????

D.氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為H?+?C1：——AH：C1：，故D錯(cuò)誤；

????

故選Co

11.B

【詳解】A.每個(gè)晶胞中鈦離子為1個(gè)，晶胞的八個(gè)鈣離子在立方體頂點(diǎn)上，六個(gè)氧離子在面心，根據(jù)均攤原則，

每個(gè)晶胞實(shí)際占有鈣離子數(shù)目為8x0=1,氧離子數(shù)目為6x：=3,所以晶胞的化學(xué)式為CaTid,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

82

B.Ti4+位于由02-構(gòu)成的正八面體的中心，則晶胞中與每個(gè)Ti4+距離最近且相等的。2-有6個(gè)，B項(xiàng)正確；

C.Ti為22號(hào)元素，其核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,可見(jiàn)其價(jià)層電子排布式為3d24s2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Ca為20號(hào)元素，則基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為Is22s2sp63s23P6,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12.A

【詳解】A.中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32,該硫原子的表示為;:S,A正確；

B.同一周期，從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Na>Mg,則還原性：Na>Mg,B錯(cuò)誤：

c.co2分子中c原子與每個(gè)o原子共用兩對(duì)電子，電子式為：o:"：O：，c錯(cuò)誤；

D.Al原子失去最外層的3個(gè)電子形成AP+,故A伊核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為把少28，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.D

【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的h?l2,X原子最外層有1個(gè)電子，X處于第IA族；元素Y的Ii?L,Y

原子最外層有1個(gè)電子，Y處于第IA族；X、Y處于同主族，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Y的第

一電離能小于X的第一電離能，則X為L(zhǎng)i,Y為Na；據(jù)此作答。

【詳解】A.X、Y元素的原子最外層電子數(shù)都為1,X、Y元素的最高化合價(jià)都為+1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.X為L(zhǎng)i,Y為Na,Li和Na都處于第IA族，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，原

子失電子能力Na>Li,B錯(cuò)誤；

C.X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分別位于第2、3周期，C錯(cuò)誤；

D.Y為Na,基態(tài)Na原子的核外電子排布式為Is22s22P味|,D正確；

答案選D。

14.C

【詳解】A.錫GoSn）與Si處于同一主族，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si,A正確；

B.同周期從左至右金屬性逐漸減弱，金屬性：Rb（鋤）>Sn,B正確；

C.Sn的價(jià)電子排布式為：5s25P2位于第五周期第IVA族，p區(qū)，C錯(cuò)誤；

D.鍍錫鐵皮的鍍層破損后，形成原電池，鐵做負(fù)極，鐵更容易被腐蝕，D正確；

答案選C。

15.B

【詳解】A.N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于CO是極性分子，導(dǎo)致分子間作用力強(qiáng)于N2,則N2的沸點(diǎn)比CO

低，故A不符合題意；

B.CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越大，其溶點(diǎn)和沸點(diǎn)越

高，故B符合題意；

C.HC1和水都是極性分子，HC1氣體易溶于水和分子極性有關(guān)，故B不符合題意；

D.用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發(fā)生變化，故D不符合題意。

故選Bo

16.A

【詳解】A.同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，F(xiàn)>O,同主族，從上往下，電負(fù)性依次減弱，0>S,

則電負(fù)性：F>O>S,A項(xiàng)正確；

B.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族，從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑：CI<S<

P,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙酸中有一個(gè)給電子的甲基，增加了陵基上的電子密度，使乙酸電離出氫離子的能力小于甲酸，則酸性

CH3coOHVHCOOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同主族氫化物的沸點(diǎn)從上往下，沸點(diǎn)依次升高，但氧原子會(huì)形成氫鍵，使沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，沸點(diǎn)：H2S<H2O,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

17.(1)O>NX>H

⑵sp3

(3)Cu2+

(4)6c(OH)增大，發(fā)生反應(yīng)CU2++2OH=CU(OH)21，使螯合反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(Q)減小，因此吸附能力

下降酸性較強(qiáng)時(shí)，氮原子與氫原子具有較強(qiáng)的配位能力，N原子與CM+配位減小，c(Q)減小，因此吸附能力下降

【解析】⑴

M中四種元素分別為H、C、N、0,由元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律知，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由

大到小的順序?yàn)?>N>OH,故答案為：O>N>C>H；

(2)

M中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+號(hào)53x」1=4,則雜化軌道類型為sp3,故答案為：sp3；

(3)

Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是CiP+,故答案為：C/+：

(4)

①由圖示知，其中pH約為6時(shí)吸附效果最好，故答案為：6；

②根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，c(OH)增大，發(fā)生反應(yīng)CU2++2OH=CU(OH)2],使螯合反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(Q)減

小，因此吸附能力下降，故答案為：c(0H)增大，發(fā)生反應(yīng)CU2++2OH=CU(OH)21，使螯合反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行，c(Q)減小，因此吸附能力下降；

③從結(jié)構(gòu)角度分析，酸性較強(qiáng)時(shí)，氮原子與氫原子具有較強(qiáng)的配位能力，N原子與CiP+配位減小，c(Q)減小，因此

吸附能力下降，故答案為：酸性較強(qiáng)時(shí)，氮原子與氫原子具有較強(qiáng)的配位能力，N原子與CiP+配位減小，c(Q)減

小，因此吸附能力下降。

18.(1)將實(shí)驗(yàn)m中的O.lmol/LCoCh溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)III相

3+

同4CO(OH)2+O2+2H2O=4CO(OH)3C(CO)

(2)加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t色2co(OH)3+6H++2C「

=2Co2++CLT+6H2O02

(3)對(duì)Co2+_e=Co3+,NH3與C02+、C03+反應(yīng)，使C(C02+)和C(C03+)均降低，但K2>K/,c(Co3+)降低的程度遠(yuǎn)大于

2+2+NH2+

c(Co),還原劑的還原性增強(qiáng)，[Co(NH3)6]2+能被氧化[CO(NH3)6]3+鹽酸牌『濃>Co3>[Co(NH3)6]

【分析】利用不同氧化劑及還原劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究和&之間的相互轉(zhuǎn)化，探究氧化性和還原性強(qiáng)弱，通過(guò)分析

及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

(1)

①乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV,設(shè)計(jì)不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替O.lmol/LCoCb,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如：將實(shí)驗(yàn)IU中的

O.lmol/LCoCL溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)HI相同，從而否定了甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

1H得出結(jié)論：Co?+可以被酸性KMnO4溶液氧化；

②ii中藍(lán)色沉淀CO(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀CO(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4CO(OH)2+O2+2H2O=4CO(OH)3；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性CO(OH)2>CO2+：C02+-e-=Co3+在堿性條件下，0中與C02+、C(P+反應(yīng)，使

C(C02+)和C(C03+)均降低，但C(C03+)降低的程度更大，還原劑的還原性增強(qiáng)；

(2)

①向V中得到的棕褐色沉淀中，加入適量鹽酸，棕褐色沉淀溶解，產(chǎn)生黃色有刺激性氣味的氣體，溶液變?yōu)榉奂t

色，證明：實(shí)驗(yàn)HI和IV推測(cè)氧化性：C03+>C12；實(shí)驗(yàn)中酸性條件下CO(OH)3將氯離子氧化生成氯氣，反應(yīng)的離子

方程式是2co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++CbT+6H20；

②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2s04溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該氣體是02；

(3)

①對(duì)C02+-e-=Co3+,NH3與C02+、Co3+反應(yīng)，使C(C(?2+)和c(C03+)均降低，但K2>K/,c(C03+)降低的程度遠(yuǎn)大于

C(C02+),還原劑的還原性增強(qiáng)，［Co(NH3)6］2+能被氧化，故［Co(NH3)6］2+能被氧化為［Co(NH3)6產(chǎn)而失活；

②要實(shí)現(xiàn)［Co(NH3)6］2+的再生，可通過(guò)酸性條件下催化［Co(NH3)6產(chǎn)產(chǎn)生C02+后再利用氨氣處理可得：［Co(NH3)6產(chǎn)

2+2+

"酸器象微>Co—［CO(NH3)6］O

19.⑴Is22s22P3

(2)氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵

⑶sp2小于

(4)0、N電負(fù)性大于Cab

【解析】(1)

基態(tài)N的核外電子排布式為Is22s22P3；

故答案為：Is22s22P3。

(2)

氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵，生成一NH；,所以一NH2具有一定的堿性；

故答案為：氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵。

(3)

①由鳥(niǎo)喋吟結(jié)構(gòu)可知，2號(hào)N原子有2個(gè)"鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化方式為sp2；由結(jié)構(gòu)可知，鳥(niǎo)喋吟中N—H

鍵的平均鍵長(zhǎng)小于0.29nmo

故答案為：sp2,小于。

(4)

①氫鍵為分子間相互作用，0、N、F的電負(fù)性大，帶有較多的負(fù)電荷，可以與呈電正性的H原子形成氫鍵。由于

C電負(fù)性低，C原子上的負(fù)電荷并不大，因此不能與H形成氫鍵；②氫鍵的強(qiáng)度小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)斷裂和

形成，a正確；鳥(niǎo)喋吟與胞喀咤之間有三個(gè)氫鍵，腺喋吟與胸腺喀嚏之間有兩個(gè)個(gè)氫鍵，鳥(niǎo)喋吟與胞喀嚏之間的相

互作用更強(qiáng)，b正確；由結(jié)構(gòu)可知，堿基配對(duì)時(shí)，一個(gè)H不可以同時(shí)與多個(gè)原子形成氫鍵，c錯(cuò)誤；

故答案為：0、N電負(fù)性大于C,ab?

⑸

鳥(niǎo)喋吟會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，其1號(hào)N上的H會(huì)轉(zhuǎn)移到0上形成一OH,

鳥(niǎo)喋吟異構(gòu)化后最有可能配對(duì)的喀咤堿基是胸腺喀咤;

故答案為:，胸腺喀咤。

20.(1)0>N>C>Hsp2

(2)Is22s22P63s23P63d54sl6

(3)0、Cl6

(4)CnO3是離子晶體，CrCb是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以CnCh晶體的熔點(diǎn)高，而CrCb晶體

的熔點(diǎn)低，易升華

(5)CaCrOj

【解析】⑴

①C、N、0的氫化物中H元素均顯正價(jià)，所以H的電負(fù)性最小，而同周期元素自左至右電負(fù)性依次增大，所以電

負(fù)性0>N>C>H；

②煙酸中的碳原子為苯環(huán)上的碳、形成碳氧雙鍵的碳，均為spz雜化；

(2)

Cr為24號(hào)元素,核外有24個(gè)電子，排布式為Is22s22P63s23P63d54sl有3d和4s軌道上共6個(gè)未成對(duì)電子;

(3)

比0中的O原子、C1原子均有孤電子對(duì)，可以提供孤電子對(duì)，根據(jù)該配合物的分子式可知有4個(gè)H20和2個(gè)C1原

子配位，所以配位數(shù)為6；

(4)

CrCb晶體易升華，說(shuō)明其熔沸點(diǎn)低，而CnO3晶體的熔點(diǎn)很高，可見(jiàn)二者的晶體種類不同，CnCh是離子晶體，

CrCb是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，所以CnCh晶體的熔點(diǎn)高，而CrCb晶體的熔點(diǎn)低，易升華；

(5)

根據(jù)均攤法，該晶胞中C/+的個(gè)數(shù)為1,Ca2+的個(gè)數(shù)為8x：=l,CP-的個(gè)數(shù)為6x)=3,所以化學(xué)式為CaCrCh。

O乙

________3d_________4