2022-2023學(xué)年云南省昆明市明德中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年云南省昆明市明德中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略2.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下所示。下列判斷正確的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯誤。3.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)正確的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08參考答案：A4.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A5.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.電烤箱 B.鉛蓄電池 C.燃?xì)庠?D.硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。7.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：A【分析】反應(yīng)中的氧化劑中的某元素化合價降低，還原劑中的某元素化合價升高。根據(jù)水中的氫元素、氧元素化合價變化判斷水是氧化劑還是還原劑。【詳解】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化劑、還原劑都是Na2O2，A符合題意。B.2F2+2H2O=4HF+O2↑，氧化劑是F2，還原劑是H2O，B不符合題意。C.Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意。D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Mg，D不符合題意。答案為A。8.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是()

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分

C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：A略9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯誤；D、由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答。10.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．甲＞乙＞?。颈鸅．丙＞?。疽遥炯證．乙＞?。颈炯譊．丙＞乙＞丁＞甲參考答案：C略11.同溫同壓下，已知O2的密度為ρg?L－1，則NH3的密度為

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

參考答案：A12.根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略13.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略14.下列敘述正確的是（）A．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大??；B．Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；C．膠體不帶電；D．膠體和溶液都能透過濾紙．【解答】解：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大?。?nm﹣100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故B正確；C．膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；故選B．15.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-

B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-參考答案：B試題分析：A項(xiàng)：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯；C項(xiàng)：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；D項(xiàng)：MnO4-有顏色，不能共存，故錯。故選B。點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是_____________。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到沉淀無法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實(shí)驗(yàn)②可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號，故答案為：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然