生活中常見的鹽修改演示文稿

生活中常見的鹽修改演示文稿當(dāng)前第1頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)（優(yōu)選）生活中常見的鹽修改當(dāng)前第2頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)一、氯化鈉1、俗名：食鹽NaCl當(dāng)前第3頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯(cuò)鹽工人進(jìn)醫(yī)院石家莊37人中毒亞硝酸鈉NaNO2新聞事件當(dāng)前第4頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取純堿、燒堿、鹽酸等農(nóng)業(yè)氯化鈉可以用來選種生活調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等交通公路上的積雪用氯化鈉來消除2、氯化鈉的用途當(dāng)前第5頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解當(dāng)前第6頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠當(dāng)前第7頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)一貼是指：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：燒杯口緊靠玻璃棒。玻璃棒緊靠三層濾紙。漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁。

過濾當(dāng)前第8頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱防止固體飛濺

當(dāng)前第9頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%①用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。②玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體當(dāng)前第10頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)想一想在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用：

1、溶解時(shí)攪拌加快溶解速度作用。

2、過濾時(shí)引流作用。

3、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液體飛濺作用。

4、稱量時(shí)移取固體作用。當(dāng)前第11頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)二、其他鹽1、碳酸鈉Na2CO3俗稱:純堿蘇打白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性主要用途:用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑2、碳酸氫鈉NaHCO3俗稱:小蘇打白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性用途:發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑3、碳酸鈣CaCO3可作補(bǔ)鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料當(dāng)前第12頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)鈣片當(dāng)前第13頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)兩種著名的制堿技術(shù)(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)當(dāng)前第14頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl當(dāng)前第15頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁①碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑含有CO32-（或HCO3-）的鑒定：（1）樣品中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；（2）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。當(dāng)前第16頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)2、與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。當(dāng)前第17頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。當(dāng)前第18頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42--的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42--向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2當(dāng)前第19頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀含有OH--的溶液與cuSO4反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明含有OH—或向盛有少量NaOH溶液的試管滴入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓當(dāng)前第20頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)

觀察與思考

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑當(dāng)前第21頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB2、特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變當(dāng)前第22頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn).酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化學(xué)方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無色)(硫酸鐵，黃色)33263+3+3+3-2-1+3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O當(dāng)前第23頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的要求：（1）、酸+金屬氧化物：相遇就反應(yīng)（2）、酸+堿：相遇就反應(yīng)（3）、酸+碳酸鹽：相遇就反應(yīng)酸+其他類鹽（可溶）：堿（可溶）+鹽（可溶）：鹽（可溶）+鹽（可溶）：

}生成物的要求：沉淀or氣體or水當(dāng)前第24頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）當(dāng)前第25頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)口訣鉀、鈉、銨、硝酸鹽均溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸。鹽的溶解性：當(dāng)前第26頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)口訣酸：大多數(shù)酸都溶于水堿：堿類多數(shù)都不溶，鉀鈉鋇（氨）溶鈣微溶鹽：鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶、硝酸鹽也相同；硫酸鹽多數(shù)溶，不溶只有鈣鋇銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨，除此三種全不溶最后剩下鹽酸鹽、不溶只有氯化銀；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸。酸堿鹽的溶解性：當(dāng)前第27頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能當(dāng)前第28頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出

化學(xué)方程式。1、碳酸鋇和鹽酸2、氫氧化鎂和硝酸鉀3、硝酸銀和氯化鈉4、硫酸和氫氧化鉀5、碳酸鈣和硫酸鈉6、氫氧化鈉和硫酸鋁7、氯化鋇和硫酸銅8、碳酸鉀和硝酸鋇當(dāng)前第29頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2、×3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、×6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3當(dāng)前第30頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣（4）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀（8）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉當(dāng)前第31頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)五、幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解當(dāng)前第32頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)當(dāng)前第33頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A當(dāng)前第34頁\共有38頁\編于星期日\9點(diǎn)1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)