2021年重慶萬(wàn)州新田中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年重慶萬(wàn)州新田中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1﹣18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．離子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半徑Z＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】1﹣18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽(yáng)離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽(yáng)離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，所帶電荷越多其陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。窘獯稹拷猓?﹣18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明這幾種離子中核外電子個(gè)數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽(yáng)離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，所帶電荷越多其陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，所以離子的氧化性aW3+＞bX+，故C正確；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數(shù)小于Z，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列說(shuō)法不正確的是()A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率B．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”C．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料

參考答案：D略3.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6參考答案：C略4.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（括號(hào)中的為雜質(zhì)，且雜質(zhì)均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應(yīng)后過(guò)濾

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反應(yīng)后棄去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通過(guò)灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略5.洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：下列敘述正確的是A．1molA和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOHB．B能和濃溴水反應(yīng)，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式為C7H10O6

D．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)．參考答案：D略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（

）A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上C.1mol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13mol氧氣參考答案：C試題分析：A．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，B正確；C．苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．分子中含11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×（11+）＝13mol氧氣，D正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及羧酸性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，解答時(shí)注意聯(lián)系苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用，題目難度不大。7.mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：1

體系的壓強(qiáng)不再改變2

體系的溫度不再改變3

各組分的濃度不再改變4

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變5

反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6

單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥參考答案：B略8.下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是()參考答案：A9.有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實(shí)不能說(shuō)明此觀點(diǎn)是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)參考答案：C略10.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）A．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：A略11.由沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：甲烷-161.7℃、乙烷-88.6℃、丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，可判斷丙烷的沸點(diǎn)可能是()A．高于-0.5℃

B．約是-5℃

C．約是-40℃

D．低于-88.6℃參考答案：C略12.實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(

)A．石墨和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化

D．干冰和燒堿的熔化參考答案：C略13.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是(

)A．只用溴水為試劑,可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開(kāi)來(lái)。B．將無(wú)水乙醇加熱到170℃時(shí),可以制得乙烯C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹(shù)脂。D．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物,加熱可以制備乙酸乙酯。參考答案：A略14.下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的電子數(shù)B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+數(shù)C．24gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的原子數(shù)參考答案：A略15.下列關(guān)于食譜的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．營(yíng)養(yǎng)學(xué)家編制的食譜對(duì)每個(gè)人都適用B．每一種食物含有多種營(yíng)養(yǎng)素，每種營(yíng)養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對(duì)營(yíng)養(yǎng)素的攝取應(yīng)綜合考慮C．靠不吃或少吃減肥是不正確的，有害健康

D．編制好的食譜不能永久使用參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生查閱資料得知溴乙烷的物理性質(zhì)與制取方法如下表：物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溴乙烷無(wú)色液體難溶于水38.4℃119℃1.46g/cm3制取溴乙烷的化學(xué)方程式：C2H5OH＋HBr濃硫酸△C2H5Br＋H2O聯(lián)想到所學(xué)溴苯的制取，他設(shè)計(jì)了制取溴苯和溴乙烷的裝置Ⅰ，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A中發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________________。(2)裝置長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是___________________________________________________(3)C裝置中的U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是__________________；分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要的儀器名稱是______________(只填一種)。參考答案：略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問(wèn)題1:已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明該藥片是否變質(zhì)。問(wèn)題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí),服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：?jiǎn)栴}1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問(wèn)題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見(jiàn)化合態(tài)鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說(shuō)明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd19.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，