2022-2023學(xué)年西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存3、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤4、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L6、下列排列順序不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B．原子半徑：Si>Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg7、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光8、據(jù)報道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為999、下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)10、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱11、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液12、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：13、能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A．乙烯產(chǎn)量 B．乙烷產(chǎn)量 C．乙醇產(chǎn)量 D．乙酸產(chǎn)量14、下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④15、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機(jī)物生成 B．發(fā)生了置換反應(yīng)C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中16、實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；18、下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱19、從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實驗結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。20、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦嶒灢襟E】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。2、A【解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故答案選A。3、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。4、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價的降低，反應(yīng)原理不同。5、A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。6、B【解析】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>Si>O，B錯誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：K>Na>Mg，D正確，答案選B。7、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。8、C【解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)，故D選，答案選D。10、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價是－1價，所以選項B是錯誤的，答案選B。11、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。12、D【解析】

A.氮?dú)夥肿又?，每個氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯誤；D.水為共價化合物，其分子中含有兩個氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】13、A【解析】

能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項。14、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。15、C【解析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升。【詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。16、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】（1）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項錯誤；答案選a。19、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：