高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂鋁銅金屬材料【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】金屬冶煉課件

2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第三章

金屬及其化合物§3-5

鎂鋁銅金屬材料

金屬冶煉1.了解鎂、鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要應(yīng)用。考綱要求考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)二銅

金屬材料

金屬冶煉考點(diǎn)一鋁及其化合物考點(diǎn)三

鎂

海水提鎂<一>鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在

鋁位于元素周期表

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于

。

自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2．金屬鋁的物理性質(zhì)第三周期ⅢA族硅

銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟?？键c(diǎn)一鋁及其化合物3.鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②Al在Cl2中燃燒：③Al與S固體共熱：雙水解Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑(3)與堿的反應(yīng)(2)與酸的反應(yīng)Al＋4H＋+NO3-===Al3＋＋2H2O＋NO↑2Al＋2NaOH＋2H2O

=

2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O

=

2AlO2-＋3H2↑(4)與某些氧化物的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱劑：鋁粉和難熔金屬氧化物（活潑性弱于鋁）①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)劇烈；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。4.對(duì)比掌握鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)

鋁鎂與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與酸(H＋)反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能被Cl2、O2氧化反應(yīng)很困難能與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2能溶于強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生H2能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)反應(yīng)速度比Al快Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑不反應(yīng)Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑△5.鋁的制備鋁土礦

Al2O3(熔融)AlNa3AlF61.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(3)用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料。2050℃天然產(chǎn)物叫做剛玉<二>鋁的重要化合物2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的

性吸附

(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)②受熱分解：

。Al(OH)3的電離方程式為：弱堿鹽弱酸鹽(3)制備方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為：

。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為：

。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：

。Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓(4)用途：①制藥②凈水作用強(qiáng)堿制弱堿強(qiáng)酸制弱酸雙水解3.鋁鹽——明礬(1)明礬的化學(xué)式為

，屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理明礬為無(wú)色晶體，可溶于水，溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為

，溶液pH

7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其中凈水的原理為：

。KAl(SO4)2·12H2O＜Al3+＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮的顆粒并形成沉淀，使水澄清?！?3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：①Al3＋恰好完全沉淀

。②SO42－恰好完全沉淀

。思考與表達(dá)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？①弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)2.Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(

)3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿(

)4.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(

)5.在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁(

)6.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用(

)7.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無(wú)水AlCl3(

)8.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無(wú)水Al2(SO4)3固體(

)×××√×××√9.(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、

NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(

)10.用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋(

)11.除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過(guò)濾(

)12.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生(

)13.相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量相同(

)14.工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在N2中冷卻(

)15.AlO2-、HCO3-在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存

(

)16.AlO2-與NH4+在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存(

)×√√√×××√1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是______。解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

關(guān)系式：2Al～3H2，

故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。1∶1一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是______。解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，

故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，

二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。1∶3一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是______。解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，

故當(dāng)二者產(chǎn)生H2的量相等時(shí)，

HCl、NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1。3∶1一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)___(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系A(chǔ)解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑此題鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等,即1:1。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋):n(OH－)＝3:1(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3;②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為

，則必定:①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量。二、“鋁三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系弱堿鹽弱酸鹽弱堿弱酸答案：(1)①Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4＋②Al3＋＋3AlO2－＋6H2O==4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(4)AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO2－＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－②AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像

離子方程式AB：_____________________BD_______________________AB_______________________BC_______________________Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2OAl3＋+4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓可溶性偏鋁酸鹽與鹽酸溶液反應(yīng)的圖像分析操作可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入HCl溶液至過(guò)量向HCl溶液中逐滴加入可溶性偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像

離子方程式__________________________________________________________________________________________H++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

4H++AlO2-==Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH4+四種微粒與OH－反應(yīng)的先后順序依次為_(kāi)________________________

。(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：①OA：

。②AB：______________________。③BC：

。④CD：______________________。H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)3H＋Mg2＋、Al3＋NH4+Al(OH)3H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入HCl溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖：分析圖像的變化情況，回答下列問(wèn)題：(1)OH－、CO32-、HCO3-、AlO2-、Al(OH)3這五種微粒與H＋反應(yīng)的先后順序依次為:_________________________

。(2)依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：①OA：_________________

。②AB：

。③BC：______________________。④CD：______________________

。OH－、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCO32-＋H＋=HCO3-HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O2.室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，回答下列問(wèn)題：(1)a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是

(用離子方程式表示)。(2)a～b段Al3＋濃度減小的原因是________________________________________________________________________________。(3)b～c段，pH變化不明顯的原因是___________________________________________

。(4)c～d段及以后pH變化大的原因是_________________________________________

。d點(diǎn)以后，Al(OH)3完全溶解，再加入NaOH，pH再變大較快。

加入的OH－主要和Al3＋反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀，致使pH變化不大

生成的Al(OH)3溶解為NaAlO2，致使溶液堿性增強(qiáng)加入NaOH，中和H＋，反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小練習(xí)：室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為:Al3＋＋3OH－

Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解C2.某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中的陽(yáng)離子只有

H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH4＋)＝0.2molC.溶液中一定不含CO32－，

可能含有SO42－和NO3－D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1B14.某學(xué)習(xí)興趣小組向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合物溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合液N，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨加入溶液N的體積變化的關(guān)系如圖。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液N中K2SO4和KOH的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LB.X點(diǎn)沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3C.溶液M中含有0.011molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3D.Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2OA2mol/L1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)量燒堿溶液A.①⑥⑤③ B.②③④③C.②③⑤③ D.①③⑤③三、從鋁土礦中提取鋁B3.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是______________________________________________________________。加快AlN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出3.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：(2)“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

____________________________。(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(4)“廢渣”的成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(5)用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因

___________________________。Fe(OH)3防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3工業(yè)煉鋁的流程方案一：堿溶法方案二：酸溶法工業(yè)煉鋁的流程4．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固體240g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙：W3gAl(OH)3(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是____。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是___________。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是______。丙520g

W3>W1>W2<一>銅單質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：

色固體，具有良好的延展性、

性和

性。2.化學(xué)性質(zhì)：考點(diǎn)二銅及其化合物紫紅導(dǎo)熱導(dǎo)電①銅在潮濕的空氣里形成一層綠色的銅銹。有關(guān)化學(xué)方程式:

。銅在空氣中加熱：

；銅在氯氣中加熱：

；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：

。②與稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)：

；

；

；③與鹽溶液的反應(yīng)：

。

2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32Cu＋O2===2CuO△Cu＋Cl2===CuCl2點(diǎn)燃2Cu＋S===Cu2S△3Cu＋8H＋+2NO3-==3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑Cu＋2H2SO4(濃)==Cu2＋＋2H2O＋SO2↑△Cu＋2Ag＋==Cu2＋＋2AgCu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O<二>銅的重要化合物物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4_____CuO黑色CuSO4·5H2O_____Cu2O_______Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S_____Cu(OH)2_____白色藍(lán)色磚紅色黑色藍(lán)色1.常見(jiàn)化合物及其顏色2.銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)銅的氧化物①CuO高溫分解得Cu2O，化學(xué)方程式為

。②Cu2O溶于稀硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液和紫紅色固體，離子方程式為_(kāi)__________

。Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O+1的Cu2O在高溫穩(wěn)定，酸性溶液中不穩(wěn)定會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。2、銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)氫氧化銅氫氧化銅懸濁液煮沸變黑的原因，用化學(xué)方程式表示為

。(3)硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為_(kāi)______________

。CuSO4?5H2O===CuSO4＋5H2O△4Cu(OH)2====2Cu2O＋4H2O+O2↑高溫可檢驗(yàn)醛基可檢驗(yàn)水的存在膽礬、熟石灰、水配成波爾多液。2、銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(4)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：

，溶于稀硫酸離子方式：

。Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O1.合金的概念及性能金屬與非金屬金屬特性低大<三>金屬材料

金屬冶煉2.常見(jiàn)的金屬材料鐵鉻(1)金屬材料分類(2)幾種常見(jiàn)的合金①低碳中碳高碳②③青銅3.金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在正(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)?/p>

態(tài)還原為

態(tài)的過(guò)程。即

(寫(xiě)反應(yīng)通式，用M表示金屬)。Mn＋＋ne－==M化合游離例如下列金屬的冶煉(用化學(xué)方程式表示)(3)金屬冶煉的方法1.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2(

)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(

)3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(

)4.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體(

)5.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠(

)6.合金材料中不可能含有非金屬元素(

)7.合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬(

)8.工業(yè)上電解熔融的AlCl3制取Al(

)√×××√×√×2.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解C2.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，

是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用

電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，

還用來(lái)制造還原劑一氧化碳D1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____(填字母)吸收。a.濃硫酸

b.稀硝酸c.NaOH溶液

d.氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為：___

_________

______。cd1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_____a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d.從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為

_______________________。bd4H＋＋O2＋4e－===2H2O銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽(yáng)極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑Cu2S＋O22Cu＋SO21.從海水中提取鎂的流程①制石灰乳：②沉淀Mg2＋：③制備MgCl2：④電解MgCl2：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋