湖北省黃岡市浠水縣竹瓦高級中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃岡市浠水縣竹瓦高級中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1下面的說法正確的是

(

)A．相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導(dǎo)電能力明顯增強C．在1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導(dǎo)電能力明顯變化D．相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力相同參考答案：B略2.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C．苯中的甲苯（溴水）

D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略3.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2﹣相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B考點：分子晶體；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；B．晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰；C．每個硅原子與4個氧原子結(jié)合；D．金屬汞的熔點較低．解答：解：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，故A錯誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2﹣，故B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，故C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，故D錯誤．故選B．點評：-本題考查分子晶體、晶胞計算、晶體類型與熔點的關(guān)系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低．4.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－]B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S]C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－]參考答案：C略5.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；真題集萃．【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D錯誤，故選B．6.某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是A.

2.70×10-5

B.

6.00×10-5

C，

5.50×10-5

D.

4.98×10-5參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質(zhì)量為0.4g

B．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數(shù)為0.5NA參考答案：略8.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略9.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是：（

）A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略10.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是(

)

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：略11.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍(lán)色，則要使淀粉一KI溶液變藍(lán)，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。12.2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。下列說法不正確的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的連接方法B.合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.該材料是一種合成高分子材料，不可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸鋇、硫化氫

B．氯化鈉、氨氣C．氯化氫、金剛石

D．苛性鈉、二氧化硫參考答案：A14.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是：A．食鹽和蔗糖的熔化

B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略15.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)

的△H為：A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①_______________________________________________________；實驗②_______________________________________________________；實驗③_______________________________________________________；實驗④_______________________________________________________；實驗⑤_______________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)①CO32－和可能存在，因為它們水解后，溶液顯堿性②加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因為SO2具有刺激性氣味③肯定不存在Br－、I－，因為CCl4層為無色，即沒有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因為BaSO4不溶于鹽酸⑤肯定存在Cl－，因為Cl－能與Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點高。

鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點比鄰羥基苯甲酸高。略18.與乙酰水楊酸相比，乙酰水楊酸鈉或乙酰水楊酸鈣作為解熱鎮(zhèn)痛藥有哪些優(yōu)點？參考答案：經(jīng)成鹽修飾，可減弱乙酰水楊酸的酸性，減少胃腸道不良反應(yīng)，同時制成鈉鹽、鈣鹽，可提高穩(wěn)定性。19.

請根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+