黑龍江省綏化市同樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省綏化市同樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

A．CO或氫氣還原法

B．鋁熱反應(yīng)法

C．電解法

D．熱分解法參考答案：C2.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略3.下列烷烴：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．①②③④⑤

B．⑤③④①②C．⑤①③④②

D．③④⑤②①參考答案：C4.下列說法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯(cuò)誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。5.原子核外的M電子層與L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：A略6.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D7.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2可知，氯化鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案選D。8.在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。9.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極參考答案：A10.．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(

) A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D略11.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A12.瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設(shè)計(jì)一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國(guó)徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）。以下敘述正確的是（

）

A．立體瑞土烷的分子式為C24H26

B．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種

C．大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定

D．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構(gòu)體參考答案：D略13.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入過量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O參考答案：B略14.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍

B、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C、A、B、C的濃度不再變化

D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略15.甲、乙、丙三種液各含有一種X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－

、Br－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲

（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為

．

（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗滌該沉淀的方法是

為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入

溶液檢驗(yàn)．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為

參考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺，（4）向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

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