河南省信陽市宋基實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河南省信陽市宋基實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略2.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導(dǎo)電

D．晶體溶于水能導(dǎo)電參考答案：C略3.

下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

參考答案：B略4.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－參考答案：CA.使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3－不能大量存在，故A錯誤；B.H+能夠與AlO2－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。5.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D、氯氣是氧化劑參考答案：D6.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略7.北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B、所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：D略8.下列說法中不正確的是

A、物質(zhì)的量是一個物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾

B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.參考答案：B略9.下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．鹽酸的導(dǎo)電性一定比醋酸的強(qiáng)C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)參考答案：A10.據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C11.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以用玻璃塞，答案選B。12.下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略13.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進(jìn)行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(

)

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略15.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應(yīng)式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D.放電時溶液中陰離子向正極移動參考答案：A【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯誤；C．電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯誤；D．放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動方向。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（4）操作III的名稱是__________（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_________.A.m>n

B.m無法確定.（6）實驗室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)D

(6)①膠頭滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在過濾時注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范；（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶；

（5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為：D；（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計算公式為，故答案為：16.7mL。點睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余的氫氧根離子和碳酸根離子，在過濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試