2022-2023學(xué)年山東省淄博市候莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省淄博市候莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（

）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰參考答案：B略2.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32- B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略3.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：答案：D4.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A.用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A.MnO2具有催化作用，能夠加快過(guò)氧化氫溶液的分解，加快反應(yīng)速率，A正確；B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；D.為防止加熱過(guò)程中液體不會(huì)從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。6.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3︰2︰1

B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：B溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根據(jù)電荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1︰2，符合答案的只有B。

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅C．為增加Na2CO3的除油污效果，可使用熱水洗滌D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下參考答案：C8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略9.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－6NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：A11.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用鹽析法可分離皂化反應(yīng)后所得的產(chǎn)物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

參考答案：C12.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線(xiàn)所示。圖中虛線(xiàn)表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0C．曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略13.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等藥片上，可檢驗(yàn)藥片是否含有淀粉。B、皮膚、指甲上不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色C、廣告稱(chēng)某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用D、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味可口，原因是有酯類(lèi)物質(zhì)生成。參考答案：C15.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答問(wèn)題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)為

，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)為

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

n（填“>”“<”或“=”）。參考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略18.（16分）雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。該物質(zhì)合成線(xiàn)路如下圖示：

已知：I、

II、

III、已知：C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出雙安妥明的分子式：。（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，J。反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是，反應(yīng)I→J的類(lèi)型是。

（3）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有

種。①與FeCl3溶液顯色②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基③1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：(14分)（1）C23H28O6

（2分）(2)C是

（2分），

J是HOCH2CH2CHO（2分）

NaOH水溶液

加熱（2分）加成反應(yīng)（2分）

(3)

（2分）(4)

6

（2分）

OOCCH（CH3）2（2分）略19.（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)____________，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L-1

b．+29.7mol·L-1

c．－20.6mol·L-1

d．－241.8kJ·mol-1⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：___________________________