2021-2022學(xué)年山西省晉城市馬圪當(dāng)橫水中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉城市馬圪當(dāng)橫水中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種有機(jī)物分子的球棍模型如圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：略略2.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略3.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：A略4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略5.

參考答案：A略6.國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（）A．Fe

B．Ca

C．H

D．K參考答案：A考點：微量元素對人體健康的重要作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．解答：解：A．人體缺鐵會貧血，鐵屬于是人體必需的微量元素，故A正確；B．人體骨骼中含有鈣元素，鈣屬于常量元素，故B錯誤；C．人體血液等器官中含有大量水，氫是水的組成元素之一，氫是人體必需的常量元素，故C錯誤；D．鉀存在于人體的細(xì)胞內(nèi)液等部位，是人體必需的常量元素，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查了人體內(nèi)所含化學(xué)元素的分類，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)知識點的把握與了解，題目較簡單．7.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D8.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

(

)

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z

參考答案：D略9.實驗室進(jìn)行下列實驗：①苯與濃HNO3在濃H2SO2作用下制硝基苯；②酚醛樹脂的制備；③葡萄糖溶液的銀鏡反應(yīng)；④乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加熱的有：A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：B略10.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（

）①20mL0.01mol?L-1-KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①參考答案：B略11.1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol參考答案：D略12.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=-870.3kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=-393.5kJ·mol－1（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

△H3=-285.8kJ·mol－1

則反應(yīng)：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（

）A．-488.3kJ·mol－1B．-244.15kJ·mol－1C．+488.3kJ·mol－1D．+244.15kJ·mol－1參考答案：A略13.實驗室合成氨裝置如右圖所示,則以下說法中錯誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗產(chǎn)物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案：B解析：裝置甲的作用有三點:①干燥氣體;②觀察氣體逸出速率便于控制比例;③使氣體混合均勻。14.以苯為原料，不能一步制得的是榆林教學(xué)資源網(wǎng)/A

環(huán)己烷

B

苯磺酸鈉

C

溴苯

D

硝基苯參考答案：B略15.結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物，不能發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．消去反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．銀鏡反應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑3－4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③參考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請回答相關(guān)的問題：

α－Feγ－Feδ－Fe（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：

。（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：

。（3）設(shè)α－Fe晶胞邊長為acm，δ－Fe晶胞邊長為bcm，計算確定：兩種晶體的密度比為：

。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為

。事實上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：

。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）參考答案：（1）物理

金屬鍵沒有變化（或“沒有化學(xué)鍵變化”；“沒有新物質(zhì)生成”）（2）4∶6∶3

（3）2b3∶a3

（4）2

γ－Fe略18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

④電極c的質(zhì)量變化是

g；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。⑤電解前后各溶液的pH如何變化。（填增大，減小或不變）甲溶液

；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。⑤增大，

減小，

不變

略19.（10分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反