2022年四川省廣安市華鎣觀音溪初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年四川省廣安市華鎣觀音溪初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

參考答案：D略2.“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（

）A.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱D.待溶液蒸干后即可停止加熱參考答案：CA．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是()A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸C．Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料參考答案：D4.對(duì)于Cu—Zn—稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，負(fù)極鋅片溶解的質(zhì)量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質(zhì)量是1g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫。5.實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實(shí)驗(yàn)室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會(huì)繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達(dá)到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是D。6.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體參考答案：C7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A8.如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是()參考答案：B9.下列屬于吸熱反應(yīng)的是參考答案：BA、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B可選；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，解題的關(guān)鍵是正確理解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④參考答案：C略11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：BC略12.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時(shí)符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯(cuò)誤；B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。13.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42﹣向Al電極移動(dòng)B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯(cuò)誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。15.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______gNaOH固體。（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______(填字母)之間。A．①與②

B．②與③

C．③與④（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．定容時(shí)俯視C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線參考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③到④之間，故選C；（4）A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度會(huì)偏低，正確；B．定容時(shí)俯視液面，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會(huì)偏大，錯(cuò)誤；C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，錯(cuò)誤；D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，則導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會(huì)偏大，錯(cuò)誤；E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度會(huì)偏小，正確；故選AE。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B______；D______。（2）C離子的電子式__________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是

。（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

。

參考答案：（1）H

C

Na

（2）

（3）淀粉KI溶液（或試紙）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）H2SO4+2NaHSO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑略18.11H、21H、31H是三種不同的

，它們互為

，它們都屬于氫

(填元素，核素，同位素)α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè)單位的正電荷，質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子有______個(gè)質(zhì)子，_____個(gè)中子。參考答案：

核素

同位素

元素

2

2

略19.計(jì)算題（共7分）NO與CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)：2NO+