山東省威海市文登葛家中學高一化學模擬試卷含解析

山東省威海市文登葛家中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從碘水中萃取碘的實驗中，不能用作萃取劑的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油參考答案：C略2.已知一個N2O3分子質量為akg，一個N2O5分子的質量為bkg，若以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的相對分子質量是A、

B、

C、

D、

參考答案：D略3.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的試劑是A.氨水

B.HCl

C.(NH4)2CO3

D.NaOH參考答案：D略4.下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B【考點】氨的實驗室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．5.下列物質中含有自由移動的是

A．氯酸鉀固體

B．液氯

C．氯化氫氣體

D．氯化鉀溶液參考答案：D6.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對原子質量293參考答案：D7.下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果參考答案：BD略8.實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型，不正確的是A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應 B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反應C.CH2==CH2→CH3CH2OH取代反應 D.CH≡CH→CHBr==CHBr加成反應參考答案：C試題分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl為取代反應，A正確；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br為加成反應，B正確；C．CH2═CH2→CH3CH2OH為加成反應，C錯誤；D．CH≡CH→CHBr═CHBr為加成反應，D正確，答案選C。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應為He元素，結合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律知識判斷元素對應單質、化合物的性質．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，故D錯誤．故選A．10.設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略11.下列氣體中，與酸雨密切相關的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略12.下列實驗操作中，不正確的是

熄滅酒精燈

取用固體粉末

讀液體體積

滴加液體

A

B

C

D參考答案：A13.出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D14.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述

正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序數(shù)比Y

大19④Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：C15.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價沒有發(fā)生變化，既沒被氧化有被還原，故A錯誤；B、Cl的化合價有0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯誤；C、S2O32－中S由＋2價→＋4價，化合價升高，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確。點睛：氧化劑是得到電子，化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是

，粗硅含有的雜質有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是（填序號）．物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環(huán)利用的物質是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點】制備實驗方案的設計．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數(shù)據可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質的量濃度為；若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)?；?）將的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀況下的體積為．參考答案：（1）根據n=計算HCl物質的量，再根據c=計算；HCl的物質的量不變，根據c=計算；（3）根據n=cV計算HCl物質的量，根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標況下，22.4LHCl的物質的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)?1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據H原子守恒生成氫氣物質的量為0.25mol×=0.125mol，標況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．考點：物質的量的相關計算．專題：計算題；物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據n=計算HCl物質的量，再根據c=計算；HCl的物質的量不變，根據c=計算；（3）根據n=cV計算HCl物質的量，根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標況下，22.4LHCl的物質的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)?1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據H原子守恒生成氫氣物質的量為0.25mol×=0.125mol，標況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用18.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請寫出計算過程）。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫序號）①計算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加