海南省?？谑泻Ｄ蠋煼秾W(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

海南省?？谑泻Ｄ蠋煼秾W(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力能源參考答案：BA．金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯(cuò)誤；C．氣溶膠為膠體分散系，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源，故D正確；故選B。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是：

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：B3.將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（）①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；③正極的電極反應(yīng)是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；⑤負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動．A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．

分析：該燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣═2H+、正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：該燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，所以負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣═2H+、正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以負(fù)極附近聚集大量陽離子、正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以正確選項(xiàng)是③⑤⑥，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向、電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意書寫條件下不能生成氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。

5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1B.2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1參考答案：B略6.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液，其原因是（

）①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A.①③

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【詳解】NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。①M(fèi)(NaHCO3)＜M(Na2CO3)，質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確；②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤；③分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故正確；④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯(cuò)誤；故選A。7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)參考答案：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

8.相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是(

)①所含的分子數(shù)目之比為5：4

②相同條件下，體積之比為4:5③所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④所含氧元素的質(zhì)量之比為5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應(yīng)選用10mL量筒；選項(xiàng)A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項(xiàng)B正確；C、分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項(xiàng)C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C略12.下列分散系屬于膠體的是:（

）

A.豆?jié){

B.食鹽水

C.油水混合物

D.冰水混合物參考答案：A略13.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略14.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（

）元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氣態(tài)氫化物的還原性為H2T＞H2RB．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等C．M與T形成的化合物不具有兩性D．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2﹣核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故D錯(cuò)誤．故選：A．15.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚?）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；

（2）0.5mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5mol?L﹣1，因此，本題正確答案是：0.5mol?L﹣1；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

因此，本題正確答案是：2H++SO42﹣+B