2021年陜西省西安市周至縣第五高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年陜西省西安市周至縣第五高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(

)A．11

B．5

C．7

D．1參考答案：A略2.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯(cuò)誤，D正確．故選：D．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

參考答案：A略4.

(08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（

）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極

2Cl—－2e—

Cl2↑②中負(fù)極

2H++2e—

H2↑參考答案：答案：C5.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙參考答案：B略7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

利A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

參考答案：D略8.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時(shí)，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯(cuò)誤；故選D．10.下列敘述不正確的是（

）A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．將銀片投入到濃硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用燒堿溶液吸收氯氣：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略13.（08上海12校第二次聯(lián)考）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個(gè)碳原子B．1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為NA-C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個(gè)氫氧根離子D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA-參考答案：答案：B14.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．K

B．Na

C．Fe

D．Al參考答案：D15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A．

B．

C．

D．參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當(dāng)NaHCO3在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請回答下列問題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有(填序號，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)(5)寫出E→F的反應(yīng)方程式(只寫①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略18.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：

。（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、?。篲________。參考答案：（1）2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。略19.某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4+

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2