2022-2023學(xué)年陜西省漢中市鳳縣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省漢中市鳳縣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：參考答案：B解：A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯(cuò)誤；B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選：B．2.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列殘留物，其洗滌方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略3.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3參考答案：C解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確；故選：C．4.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略5.在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>0參考答案：A6.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列說法中一定正確的是A.Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+c(HB-)B.Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C.NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性參考答案：D7.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是 A．用料酒清洗熱水瓶中的水垢

B．用煮面湯洗滌餐具上的油污

C．用碘水檢測(cè)土豆中含有淀粉

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略8.下列說法正確的是

（

）

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略9.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水參考答案：BD略10.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略11.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是()A.RO

B．RO

C．RO

D．RO參考答案：D略12.下列行為中符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹B．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：A試題分析：節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，故A正確；煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故B錯(cuò)誤；若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸，故C錯(cuò)誤；配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤．答案選A.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略14.下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－參考答案：A略15.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.明礬的化學(xué)式：

；其凈水原理（用方程式表示）：_________

_____漂白粉消毒原理（化學(xué)方程式）_____________________________

參考答案：

KAl(SO4)2·12H2O

、Al3+

+3H2O

=

Al(OH)3(膠體)+

3H+__

_Ca（ClO）2+

CO2

+H2O

=

CaCO3

+

2HClO__略18..氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾稀＃?）BeCl2分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

，其元素的第一電離能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是

。（2）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，BeCl2晶體類型為

；BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是

。（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是

，陰離子的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）2s2

；

>

；

Be的2s軌道全充滿，體系能量低。

（2）分子晶體；