陜西省西安市交大經發(fā)學校高一化學上學期期末試卷含解析

陜西省西安市交大經發(fā)學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8．96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液增重264g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：C2.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．稱量KOH時天平砝碼已生銹C．定容時觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫就移液定容參考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，對配制濃度無影響，錯誤；B．稱量KOH時天平砝碼已生銹，導致質量增加，所配溶液濃度增大，錯誤；C．定容時觀察液面仰視，導致水加少了，所配溶液濃度偏低，正確；D．未冷卻至室溫就移液定容，水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；選C。3.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略4.在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略5.下列物質分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結構，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結構，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結構，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉。

6.下列電子式中正確的是（

）參考答案：C略7.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。8.下列物質屬于非電解質的是A.Cl2

B.CO2

C.H2SO4

D.Na2SO4參考答案：BCl2是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；CO2是非電解質，故B正確；H2SO4是電解質，故C錯誤；Na2SO4是電解質，故D錯誤。點睛：酸、堿、鹽都是電解質，金屬氧化物大多是電解質；非金屬氧化物、有機物大多是非電解質，單質、混合物既不是電解質又不是非電解質。9.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（

）A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略10.下列屬于取代反應的是

（

）

A．苯與濃硝酸反應

B．乙烯生成聚乙烯C．乙醇轉化成乙醛

D．甲烷燃燒參考答案：A略11.只用哪一種試劑就可將AgNO3、

KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開(

)A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C12.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系。

其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C13.與強酸和強堿都能反應的離子是：

A、HCO3-

B、NO3-

C、Mg2+

D、Cl-參考答案：A14.將質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：D略15.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應： ①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

） A、反應Z2+2A2+==2A3++2Z-可進行 B、Z元素在①③反應中均被還原 C、氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+、 D、還原性由強到弱順序是Z-、B-、A2+、X2+

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據此分析解答?！驹斀狻?1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②據本題反應數(shù)據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。參考答案：(1)>

>

不能

(2)<

(3)①不能

②能

(4)高溫

(5)>【分析】根據復合判據ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，進行判斷。【詳解】(1)由于CO燃燒生成CO2為放熱反應，則二氧化碳分解生成CO和氧氣為吸熱反應，ΔH>0，根據反應式可知，化學反應后氣體的化學計量數(shù)之和增加，ΔS>0，故低溫下ΔG=ΔH-ΔS?T>0，反應不能自發(fā)進行；(2)根據ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，通過反應式可知ΔS<0，常溫下能夠自發(fā)進行，則ΔH<0；(3)①根據ΔG=ΔH-ΔS?T，ΔG<0時自發(fā)進行，已知ΔH>0，ΔS>0，則常溫下不能自發(fā)進行；②T=ΔH/ΔS，則升高溫度可自發(fā)進行，溫度能成為反應方向的因素；(4)根據ΔG=ΔH-ΔS?T，已知該反應ΔS>0，ΔH>0，則高溫時自發(fā)進行；(5)已知某吸熱反應能自發(fā)進行，即ΔG<0，ΔH>0，則ΔS>0。18.（本題11分）粗鹽的提純是生產生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質。他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程方案。（步驟②③④中的試劑均過量）。（1）操作①中玻璃棒的作用是

，第④步小括號中的試劑是

，第⑤步小括號中操作的名稱是

。第⑦步小括號中操作的名稱是

。(2)第②步中加入過量BaCl2溶液的實驗現(xiàn)象：

，反應的離子方程式

。（3）實驗流程方案中“沉淀”的主要成分是

、

、

、

。（填化學式）（4）第⑹步中加入適量鹽酸的目的是：

。參考答案：(1)攪拌加速溶解

過量的碳酸鈉溶液

過濾

蒸發(fā)結晶（2）白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3(4)除去過量的Na2CO3溶液和過量NaOH溶液。略19.（12分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為

。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為

。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是

。（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式

、

。②AlCl3產品的純度為

。參考答案：（1）Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）除去FeCl3；（4）①Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②96%

解：（1）氯化爐中加入的物質有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應中生成CO，根據元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO，故答案為