2022年湖南省衡陽市鼎興實驗學校高三化學模擬試卷含解析

2022年湖南省衡陽市鼎興實驗學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D.高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：D略2.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：C3.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同參考答案：C4.下列化學用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結構示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結構式：CH2=CH2

參考答案：C略5.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2參考答案：BC

6.下列各組說法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略7.以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

（

）A．1.8gNH4+離子中含有的電子數為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質的量濃度為1／22.4

mol·L-1D．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2NA參考答案：A略8.某同學為了使反應2HCl+2Ag

2AgCl+H2↑能進行，設計了如下圖示的四個實驗，你認為可行的方案是

參考答案：C9.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

(

)

A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略10.下列化學式的結構中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略11.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是

（

）A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．Ca2+的結構示意圖為

D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略12.對于體積相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是A．溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時，由水電離出的c(H+)大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③參考答案：D略13.下列烯烴與HBr發(fā)生加成反應所得產物有同分異構體的是（

）A．CH2==CH2

B．CH3CH==CHCH3

CH3C．CH3C==C—CH3

D．CH2==CHCH2CH3

CH3參考答案：D略14.下列說法正確的是

（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D略15.一定條件下，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達到平衡。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強1.01×105PaC.溫度130℃、壓強5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測定結果誤差最小，必須是平衡逆向移動，根據化學反應的特點，需要升高溫度和減小壓強，選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖K5－31－2所示：圖K5－31－2在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖K5－31－3所示的相互關系，據此可知：圖K5－31－3(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________________。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為____________和____________(寫化學式)。(3)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO(2)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]MgSO4(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中每消耗0.1nol保險粉轉移0.6mole-，則此反應的離子方程式為：

；(4)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋

；Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號提純體系溫度/℃加入EDTA質量/g加入保險粉質量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA質量為O.05g

④EDTA質量為0.10g

⑤保險粉質量為0.05g⑥保險粉質量為0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤參考答案：(15分)(1)

(3分)(2)

(3分)(3)

(3分)(4)懸濁液中存在如下平衡：

當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合促使平衡向右移動而使不斷溶解

(3分)（5)C

(3分)略18.[選修2：化學與技術]（15分）冰晶石(Na3AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產Na3AlF6：回答下列問題：（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6的作用是

。（2）煅燒時總反應的化學方程式為CaF2＋SiO2＋Na2CO3CaSiO3＋2NaF＋CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是

，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是

。（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：__

__。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF6 kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。參考答案：（1）降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導電性；（2）CaSiO3；（3）加速溶解；攪拌；（4）3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）70。試題分析：（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6是助熔劑，即降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導電性，故答案為：降低氧化鋁的熔化溫度，同時增強體系的導電性；（2）根據煅燒時的化學方程式可知，生成的CaSiO3難溶于水，用水浸取后殘渣的主要是CaSiO3，故答案為：CaSiO3；（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎，可以加快溶解速度，為了加快溶解，可以使用玻璃棒進行，和提高反應溫度等措施，故答案為：加速溶解；攪拌；（4）根據流程圖，NaF和硫酸鋁混合后生成Na3AlF6沉淀，反應的離子方程式為3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓。NaF屬于強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，離子方程式為F-+H2OHF+OH-，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物Al(OH)3，故答案為：3Na++Al3++6F-=Na3AlF6↓；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）==1000mol，生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化，根據氟元素守恒：3CaF2～Na3AlF6，n（Na3AlF6）=8×102mol×，m（Na3AlF6）=nM=1000mol××210g/mol=70kg，故答案為：70?？键c：考查了物質的制備的工藝流程、離子反應方程式的書寫、化學實驗基本操作等相關知識。19.(9分)

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：