2021年河北省承德市第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年河北省承德市第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)某元素中某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．該元素的原子序數(shù)為n

B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC．若碳-12原子的質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量約為(m+n)W/12gD．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：C2.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n==c×V計(jì)算相關(guān)溶液的濃度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，則濃度最大的是D，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和比較，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握先關(guān)計(jì)算公式即可解答該題．3.

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d64s2，其應(yīng)在

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期VIII族

D、第四周期VIIIB族參考答案：C4.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略6.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水中水層褪色，褪色的原因不相同B．在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴苯C．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成一氯甲烷和HClD．酸性高錳酸鉀溶液可鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯

參考答案：AD

略7.影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是（

）

A．氣體分子的微粒數(shù)

B．微粒本身的大小C．微粒的質(zhì)量

D．微粒間的平均距離參考答案：D略8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（

）①過濾

②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥參考答案：D為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后加入沉淀劑將Ca2+、Mg2+、SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，沉淀這3雜種離子的試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，這3種沉淀劑加入的順序有3種，其關(guān)鍵是把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后使用，這樣可以保證把過量的氯化鋇除去。過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。綜上所述，D正確，本題選D。9.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中NH4+不能大量共存，在強(qiáng)酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。10.“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略11.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：

A．離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D略12.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略13.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】不管是金屬鋁和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算二者的量的關(guān)系．【解答】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：Fe～H2，當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，消耗金屬鐵1mol，2Al～3H2，當(dāng)生成2mol的氫氣時(shí)，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為mol，所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1：=3：4，故選C．14.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)參考答案：C15.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，則A、工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，A正確；B、由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，B錯(cuò)誤；C、化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D、元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號(hào))。A．冷卻；

B．洗滌；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4(g）（無色），如圖所示。（1）曲線_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）____，v（逆）___。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_____中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為____。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）_____。A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的XF．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢；（3）分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應(yīng)較快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。18.6）現(xiàn)有CO2和N2兩種氣體

（1）當(dāng)二者的質(zhì)量相等時(shí)，在相同狀況下，體積比為，密度之比為，

分子數(shù)之比為。

（2）在相同狀況下，當(dāng)二者的體積相同時(shí)，質(zhì)量比為，密度之比為，分子數(shù)之比為。參考答案：（6分，每空1分）（1）7:11，11:7，7:11（2）11:7，11:7，1:1略19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_________。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_________。（3）鐵