2024版高考化學一輪復習專題基礎練專題五物質結構與性質元素周期律考點13原子結構原子核外電子排布作業(yè)課件

考點13原子結構原子核外電子排布經典3+2

答案經典3+22.

[2023重慶育才中學測試]下列說法正確的是A.Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為B.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C.Fe3+的價電子的軌道表示式為D.砷原子的結構示意圖為經典3+22.C

Be原子最外層電子為2s能級的電子,其電子云輪廓圖為球形,A項錯誤;基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,B項錯誤;Fe3+的價電子為3d5,其軌道表示式為 ,C項正確;砷元素位于第四周期ⅤA族,其結構示意圖為

,D項錯誤。答案經典3+2

經典3+2

答案解題關鍵

經典3+24.

[2023黑龍江雙鴨山一中考試]下列說法正確的是A.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41B.放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結果,屬于吸收光譜C.激發(fā)態(tài)Al原子的能量D.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理4.A同周期主族元素,從左到右,第一電離能呈增大趨勢,同主族元素,從上到下,第一電離能減小,則第一電離能:①P>S、②Mg>Ca、③Al<Si,每組中第一電離能較大元素的原子序數(shù)之和為15+12+14=41,A項正確;放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道的結果,屬于發(fā)射光譜,B項錯誤;原子核外各個軌道的能量:3p>3s>2p>2s>1s,所以激發(fā)態(tài)Al原子的能量: < ,C項錯誤;電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理,應先排4s軌道,再排3d軌道,D項錯誤。答案經典3+2【提示】P的3p軌道半充滿,比相鄰的S更穩(wěn)定,更難失電子。經典3+2

5.AH3BO3為弱酸,對皮膚不具有腐蝕性,可中和濺在皮膚上的NaOH溶液,A項正確;Li在空氣中燃燒生成Li2O,B項錯誤;硼元素與氫元素形成硼烷,硼烷為共價化合物,C項錯誤;6Li和7Li是Li的兩種核素,二者互為同位素,D項錯誤。答案信息轉換由核反應可知,N=7+4-1=10,結合Y的質量數(shù)及Y在化合物中化合價為+1,可知Y為Li,則X為B。經典3+26.

[2021湖南卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點:X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性經典3+26.BA項,簡單離子半徑Na+<O2-<N3-,錯誤;B項,H2O2中兩個O原子之間為非極性鍵,正確;C項,常溫常壓下,H2O為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以NH3的沸點低于H2O,錯誤;D項,NH3·H2O的水溶液顯堿性,錯誤。答案元素辨析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z為Na;W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e-分子,該分子為N2H4,W的原子序數(shù)小于X的,則W為H、X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,則Y為O。經典3+27.

[2021福建卷]某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物D.最高正價:Y<W<X經典3+27.B

非金屬性:O>N,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,A項錯誤;Al2O3為兩性氧化物,B項正確;H、N、O可以組成離子化合物,如NH4NO3,C項錯誤;Al、N的最高正價分別為+3、+5,O無最高正價,D項錯誤。答案元素辨析五種主族元素分處三個短周期,原子序數(shù)依次增大,則R為H元素;X、Z同主族,原子序數(shù)相差8,R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,則R、W的原子序數(shù)之和為8,故W為N元素;根據Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半,結合原子序數(shù)關系知,Z為S元素,X為O元素,Y為Al元素。經典3+28.

[2021湖北卷]某離子液體的陰離子的結構如圖所示,其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對電子數(shù):W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結構D.最簡單氫化物水溶液的pH:X>M經典3+28.DF元素無正化合價,A項錯誤;C原子的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數(shù)也為2,B項錯誤;該陰離子中N形成2個單鍵,有2對孤對電子,滿足8電子穩(wěn)定結構,C項錯誤;NH3的水溶液呈堿性,H2S的水溶液呈酸性,故水溶液的pH:NH3>H2S,D項正確。答案元素辨析經典3+29.

[2022浙江卷6月]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性經典3+29.BH、O形成的10電子微粒有H3O+、OH-、H2O三種,A項錯誤;ClO2可用于飲用水的消毒,B項正確;Na2O和NaCl均為離子晶體,C項錯誤;H、N、O可形成NH3·H2O,其水溶液顯堿性,D項錯誤。答案元素辨析由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N;H、N核外電子數(shù)之和為8,則Z為O;由M為短周期主族元素,原子序數(shù)大于O且M與H同主族,可知M為Na;Q與Na同周期,由其非金屬性在同周期中最強可知Q為Cl。經典3+210.

[2023湖北孝感部分學校考試]短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿,M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,由這4種元素組成的一種分子的結構如圖所示。下列說法正確的是A.電負性:Z<YB.該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10∶1C.Y與M能形成離子化合物D.X分別與Y、Z、M形成的最簡單化合物中,X與Z形成的沸點最高經典3+210.D同周期主族元素從左到右電負性逐漸增強,則電負性:N>C,A項錯誤;單鍵為σ鍵,雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵,該分子中含有10個單鍵和1個雙鍵,故σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為11∶1,B項錯誤;C與S不能形成離子化合物,C項錯誤;H分別與C、N、S形成的最簡單化合物為CH4、NH3、H2S,NH3分子間存在氫鍵,導致其沸點較高,D項正確。答案元素辨析短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿,可知Z的電子數(shù)為2+2+3=7,Z為N;M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,則M的最高正價為+6,最低負價為-2,M為S;結合分子結構可知X形成1個共價鍵,且原子序數(shù)小于N元素,則X為H;Y形成4個共價鍵,且原子序數(shù)小于N元素,則Y為C。經典3+211.

[2023黑龍江哈爾濱監(jiān)測節(jié)選]聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料,目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點。(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

(填字母)。

(2)基態(tài)S原子的原子核外有

種空間運動狀態(tài)不同的電子,其能量最高的電子的電子云輪廓圖為

形。

11.【參考答案】

(1)A

(2)9啞鈴【解題思路】

(1)氮為7號元素,根據能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理可知,其最低能量狀態(tài)是A。(2)基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故其原子核外有9種空間運動狀態(tài)不同的電子;其能量最高的電子為3p能級的電子,電子云輪廓圖為啞鈴形。答案經典3+2

經典3+2

答案創(chuàng)新1+1

答案創(chuàng)新1+1

2.C

96Mo的中子數(shù)為96-42=54,A正確;Te位于第五周期第ⅥA族,有5個電子層,最外層有6個電子,B正確;SiO2是原子晶體,不含SiO2分子,C錯誤;重結晶是提純物質的一種基本操作,D正確。答案創(chuàng)新1+1

創(chuàng)新1+1

答案創(chuàng)新1+14.

新考法·一種陰離子結構[2023河北唐山摸底]如圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水,常被用來檢驗Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是A.與Y同周期的主族元素中,只有一種元素的第一電離能大于YB.簡單氫化物的沸點:X<YC.基態(tài)Z原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5D.該陰離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1∶1創(chuàng)新1+14.C與N同周期的主族元素中,只有F元素的第一電離能大于N元素,A項正確;NH3分子間能形成氫鍵,所以簡單氫化物的沸點:CH4<NH3,B項正確;Fe是26號元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,C項錯誤;該陰離子中Fe3+與CN-通過配位鍵結合,該配位鍵屬于σ鍵,CN-中存在碳氮三鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,所以該陰離子中有12個σ鍵,12個π鍵,σ鍵、π鍵的個數(shù)之比為1∶1,D項正確。答案元素辨析X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,根據圖示,Y能形成3個共價鍵、X能形成4個共價鍵,則X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質子數(shù)之和的2倍,則X是C,Y是N,Z是Fe。K3[Fe(CN)6]常用來檢驗Fe2+。創(chuàng)新1+15.

新角度·制備反應[2022遼寧大連測試]某深藍色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑