復(fù)習(xí)課計(jì)算題

2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題——綜合計(jì)算題永州市第九中學(xué)楊江靜

中考化學(xué)計(jì)算題命題與社會、生活和時(shí)事緊密相連，題型多樣化，具有時(shí)代性、社會性、探究性，命題思路多是將相關(guān)的化學(xué)知識與幾種簡單計(jì)算相融合，試題的情景多與生產(chǎn)生活、社會熱點(diǎn)、科學(xué)前沿、時(shí)事熱點(diǎn)相結(jié)合，題干以文字信息、商標(biāo)或標(biāo)簽、表格、圖像信息等形式呈現(xiàn)，從解決具體、實(shí)際的問題出發(fā)，考查同學(xué)們綜合運(yùn)用化學(xué)知識解決問題的能力。一、題型簡介

初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求必須掌握三種簡單計(jì)算：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。除此之外，綜合計(jì)算在中考中的地位也越來越重要，因此了解近幾年來中考化學(xué)計(jì)算題的命題特點(diǎn)和考查方式，找出自己在化學(xué)計(jì)算方面失分的原因并找到應(yīng)對的對策，掌握中考化學(xué)計(jì)算題的題型和解法是突破中考化學(xué)計(jì)算的關(guān)鍵。二、方法指導(dǎo)三、感悟中考

實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）求所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.求解規(guī)范作答1.閱讀題目理解題意2.找出題中涉及的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)3.找出用于計(jì)算的純凈物的質(zhì)量4.找出溶液的質(zhì)量Zn+H2SO4==H2O2==MnO2CaCO3+HCl==BaCl2+Na2SO4==Na2CO3+HCl==NaOH+HCl==CaCl2+Na2CO3==AgNO3＋HCl==完成下列化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4

+H22H2O2==2H2O+O2↑MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClAgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓你寫對了嗎？找出或求出用于化學(xué)方程式計(jì)算的某種純凈物的質(zhì)量①題目中直接找出純凈物的質(zhì)量四、各個(gè)擊破混合物：合金、溶液（濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硫酸）XX的主要成分為YY，含雜質(zhì)的樣品……②通過含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算求出純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×純度（物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）碳酸鈣：12.5×（1-20%）=10g稀鹽酸中溶質(zhì)HCl質(zhì)量：100×7.3%=7.3g③通過質(zhì)量守恒求出純凈物的質(zhì)量沉淀碳酸鈣：50+50-90=10g產(chǎn)生氣體二氧化碳：10+90-97.8=2.2g五、計(jì)算反應(yīng)后所得溶液或參加反應(yīng)某溶液的質(zhì)量1、計(jì)算反應(yīng)后溶液總質(zhì)量：反應(yīng)后溶液總質(zhì)量：Ag物質(zhì)Bg溶液Cg氣體A+BA+B-CA+B-C-DA+B-DDg固體所有物質(zhì)的質(zhì)量—不屬于溶液的物質(zhì)質(zhì)量=反應(yīng)后溶液總質(zhì)量

（氣體、沉淀、不能溶解的雜質(zhì)）2.向11克含氯化鈉的碳酸鈉樣品中加入50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4克二氧化碳，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為_____1.向燒杯中加入50克稀鹽酸和50克20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液質(zhì)量是______________100克56.6克對應(yīng)訓(xùn)練3.將50克氯化鋇溶液和50克硫酸鈉溶液混合恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀2.33克，反應(yīng)后溶液質(zhì)量_________97.67克對應(yīng)訓(xùn)練4.將7克不純的鋅（雜質(zhì)不和酸反應(yīng)）與50克稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)杯中剩余固體0.5克，產(chǎn)生氣體0.2克，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為_______56.3克2、求參加反應(yīng)某溶液的質(zhì)量105.6+4.4-12.5=97.5g23.3+151.7-100=75g75g97.5g（雜質(zhì)能溶于水）

實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）求所用過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16Cl-35.5Ag-108Ca-40C-12N-14（1）氧氣的質(zhì)量＝34g+2g﹣35.2g＝0.8g；答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為5%。（2）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2==2H2O+O232X0.8gMnO2

X=1.7g

六、

中考真題：（注意解題格式）

解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為XAgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓36.5143.5x28.7g

X=7.3g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%1.在100g的稀鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)為AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到質(zhì)量為28.7g的AgCl沉淀，求此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1O-16Cl-35.5Ag-108N-142.雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，小東同學(xué)為測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。取25g雞蛋殼樣品于燒杯中，將188.8g稀鹽酸緩慢加入樣品中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。測得燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16Ca-40C-12Cl-35.5(1)由圖可知雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g(2)解：設(shè)生成CaCl2質(zhì)量為XCO2質(zhì)量為YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100