初中化學(xué)-金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、思路:復(fù)習(xí)的過程不是對(duì)已學(xué)知識(shí)的一個(gè)簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是一個(gè)再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)、再提高運(yùn)用能力的過程。為此在這里采用講解、練習(xí)、探究等多種方式使學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表熟練應(yīng)用。同時(shí)結(jié)合相應(yīng)的習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生分析、表達(dá)等各種方面的能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。二、考點(diǎn)提示(目標(biāo))：1：根據(jù)金屬與酸、鹽能否發(fā)生反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序。2：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。3：判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。三、歸納:金屬活動(dòng)性順序(金屬在水溶液中失去電子變?yōu)殡x子的順序)活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序?qū)饘倮铮饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒?dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。四、診斷鞏固:1某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)比較四種金屬的活動(dòng)性大小。他取等質(zhì)量的金屬粉末分別與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在下表。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．W是最不活潑的金屬

B．四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y

C．Y一定是銅

D．在單位時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生的氣體量由多到少的順序?yàn)閄>Y>Z>W2廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ｐt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）Ａ：Ｃu和ＡgＢ:Fe和ZnＣ:Ｐt和ＣuＤ:Ag和Cu3下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu五、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用命題角度：題型：多以選擇題、填空題為主。方向：①判斷常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序；②用于判斷金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生；③用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的速率大小。六、對(duì)應(yīng)練習(xí)1、現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y2、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Al3+、Ag+ B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+C．濾渣中一定含有Fe D．濾渣中一定含有Ag七、定位提升：1總結(jié):金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷的方法：（1）利用金屬活動(dòng)順序表判斷（2）利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷（3）利用金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)判斷2總結(jié):金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)的條件及反應(yīng)快慢:金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬（除去鉀鈣鈉）能和鹽酸稀硫酸反應(yīng)置換出酸中的氫.3總結(jié):金屬跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：(1)活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的(鉀鈣鈉除外).(2)化合物必須溶于水.八、智能應(yīng)用1、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示生成氫氣的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系的圖象是（

）2、把X、Y分別放人稀鹽酸、Z的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中笑臉表示反應(yīng)，哭臉表示不反應(yīng)，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．X

Y

Z

B．Y

X

ZC．X

ZY

D．ZX

Y九、鏈接中考:1．(2017臨沂中考17題)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX2.(2016臨沂中考第18題）下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明ZnCuAg三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A:將鋅片放入稀硫酸B：將銅片放入稀硫酸C：將銅片放入硝酸銀溶液D：將鋅片放入硝酸銀溶液3、（2015臨沂中考第17題）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A:石灰水與稀鹽酸B：銅與硝酸銀溶液C：銀與稀硫酸D：二氧化碳與水4、（2015臨沂中考第22題的第2小題）在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是（填序號(hào)），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液十、解題一得利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究小結(jié)：（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性）。(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。十一、拓展訓(xùn)練：（1）：（2008煙臺(tái)）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A：甲〉銅〉乙B：銅>甲>乙C：乙>銅>甲D：甲>乙>銅（2）：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)）不可行的方案是（）Ａ:鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液Ｂ：鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液Ｃ：鋅、銅、硫酸亞鐵溶液Ｄ：鐵、銅、硫酸鋅溶液（3）:往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（）Ａ：Ag、ＦeＢ:Fe、ZnＣ:Ag、CuＤ:Ag、Cu、Fe（4）：往硫酸亞鐵、和硫酸銅的混合物中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物Ａ和濾液，將Ａ中放入少量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則Ａ中一定含有，可能含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)是。（5）根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答，化合物甲＋單質(zhì)Ｘ＝單質(zhì)Ｙ＋化合物乙①若乙的溶液是淺綠色，Ｙ是紅色固體，則Ｘ是(),②若單質(zhì)Ｙ是最輕的氣體，則化合物甲的屬類可能是（），（酸、堿、鹽）學(xué)情分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)金屬的性質(zhì)有了初步認(rèn)識(shí)，并能初步利用金屬活動(dòng)性順序解決問題。作為專題復(fù)習(xí)的教學(xué)，就應(yīng)比單元復(fù)習(xí)課有一定的深度與跨度，在本節(jié)課的教學(xué)中，除了復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)外，重點(diǎn)應(yīng)放在拓寬學(xué)生的思維，引領(lǐng)學(xué)生總結(jié)解題思路與方法。所以本節(jié)課主要采用問題、練習(xí)和分組討論，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力。效果分析通過本節(jié)專題復(fù)習(xí)課，大多數(shù)同學(xué)能夠掌握金屬活動(dòng)性的應(yīng)用，主要從金屬活動(dòng)性順序的四個(gè)方面：1、金屬活動(dòng)順序；2、金屬與酸反應(yīng)；3、金屬與鹽溶液的反應(yīng)；4、金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)的應(yīng)用入手進(jìn)行復(fù)習(xí)。從課堂情況來看，多數(shù)同學(xué)能夠掌握本節(jié)課的內(nèi)容，能夠達(dá)到預(yù)定的目標(biāo)。教材分析1教材的地位和作用：

金屬活動(dòng)性順序這個(gè)專題的學(xué)習(xí)，是為了引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)和探究身邊的金屬，旨在讓學(xué)生形成知識(shí)體系，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助學(xué)生從化學(xué)的角度去理解生活中的一些常見現(xiàn)象。2、教學(xué)目標(biāo)（1）梳理本節(jié)的部分重要考點(diǎn)（金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用等）。（2）運(yùn)用金屬的相關(guān)知識(shí)解決生活中的有關(guān)問題。3、教學(xué)重難點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；評(píng)測(cè)練習(xí)1、(2017臨沂中考17題)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX2、(2016臨沂中考第18題）下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明ZnCuAg三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A:將鋅片放入稀硫酸B：將銅片放入稀硫酸C：將銅片放入硝酸銀溶液D：將鋅片放入硝酸銀溶液3、（2015臨沂中考第17題）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A:石灰水與稀鹽酸B：銅與硝酸銀溶液C：銀與稀硫酸D：二氧化碳與水4、（2015臨沂中考第22題的第2小題）在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是（填序號(hào)），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2(SO4)3溶液5、（2008煙臺(tái)）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A：甲〉銅〉乙B：銅>甲>乙C：乙>銅>甲D：甲>乙>銅6、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案，所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)）不可行的方案是（）Ａ:鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液Ｂ：鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液Ｃ：鋅、銅、硫酸亞鐵溶液Ｄ：鐵、銅、硫酸鋅溶液7、往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是（）Ａ：Ag、ＦeＢ:Fe、ZnＣ:Ag、CuＤ:Ag、Cu、Fe8、往硫酸亞鐵、和硫酸銅的混合物中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物Ａ和濾液，將Ａ中放入少量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則Ａ中一定含有，可能含有，濾液中一定含有的溶質(zhì)是。9、根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答，化合物甲＋單質(zhì)Ｘ＝單質(zhì)Ｙ＋化合物乙①若乙的溶液是淺綠色，Ｙ是紅色固體，則Ｘ是(),②若單質(zhì)Ｙ是最輕的氣體，則化合物甲的屬類可能是（），（酸、堿、鹽）課后反思金屬活動(dòng)性順序表是初中教學(xué)的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，也是將來學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。它既是對(duì)前面所學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)發(fā)生條件的