湖南省衡陽市南京中學高一化學上學期期末試題含解析

湖南省衡陽市南京中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B2.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A3.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案：AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而變質(zhì)，C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光易分解而變質(zhì)，D錯誤，答案選A。4.下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液參考答案：C【考點】化學方程式的書寫．【分析】A．加熱時生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；B．二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D．氫氧化鈉過量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈉少量時生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．Na和O2的反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B．NaOH溶液和CO2反應(yīng)中，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物過量情況不影響反應(yīng)產(chǎn)物，故C選；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH過量時生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，NaOH不足時生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選C．5.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ參考答案：B6.下列推測或結(jié)論不合理的是A.X2－和Y＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，還原性：Cl―>Br―C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導體材料D.銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B試題分析：A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＜Y，A正確；B．非金屬性是氯元素強于溴元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，但還原性：Cl-＜Br-，B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料，C正確；D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOH＜Sr(OH)2，D正確，答案選B。7.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略8.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol參考答案：D略9.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略10.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強的還原性參考答案：B略11.下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、穩(wěn)定性：HBr<HCl

D、原子半徑

Na＞Mg參考答案：A略12.下列實驗操作能達到預期目的是（

）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略13.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr﹣被還原C．氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】A．根據(jù)化合價變化進行判斷；B．根據(jù)化合價變化及方程式進行判斷；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故A錯誤；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr﹣被氧化，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣，在反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，還原劑是Br﹣，還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣，在反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑是I﹣，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+，故還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正確，故選D．14.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數(shù)相同，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化時發(fā)生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保小組學生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_____。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____（填字母）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標線l～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度___(填“偏大”“偏小”“不變”)。參考答案：(1)C

玻璃棒、燒杯

(2)10.0mL

(3)AD

(4)偏小試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）=0.1mol/L500mL，V（濃溶液）=10.0mL。（3）A項，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項，容量瓶用水洗凈后，無需潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯誤；C項，配制溶液時，如果試樣是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；D項，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。（4）定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/mol·L-1溶液溫度/oC碳酸鈣消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粉末0.52040603粒狀0.620412804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問題：(l)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。(2)實驗6和7表明，___________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。(4)本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。參考答案：略18.某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體在標準狀況下的體積為________L.(2)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L.(3)該氣體所含原子總數(shù)為________個．(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g.(5)該氣體完