2021-2022學(xué)年廣東省湛江市吳川城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省湛江市吳川城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略2.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B略3.19世紀(jì)中葉，發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是(

)A．居里夫人

B．侯德榜

C．門捷列夫

D．道爾頓

參考答案：C略4.下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略6.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯誤。7.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A.加熱氯化銨

B.干冰氣化

C.金剛石熔化

D.氯化氫溶于水參考答案：B8.直接測定同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：

P4(固、白磷)+5O2(氣)→P4O10(固)+2983.2KJ

P(固、紅磷)+O2(氣)→P4O10(固)+738.5KJ

那么，1摩白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時，應(yīng)是

A．放出29.2KJ熱量

B．吸收29.2KJ熱量

C．放出2244.7KJ熱量

D．吸收2244.7KJ熱量參考答案：A9.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（

）A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍D.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中則產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略10.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B.O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤。故選C。

11.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略12.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。13.據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.一種元素被氧化，肯定另一種元素被還原B.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧參考答案：BA、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，B正確；C、某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，可能是失去電子，也可能是得到電子，該元素可能被還原，也可能被氧化，C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中不一定有得氧或失氧，例如氫氣在氯氣中燃燒等，D錯誤，答案選B。15.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是(

)

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)狻⒙然瘹?、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進(jìn)行操作②時需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進(jìn)一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），不黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：

NH3+HCN=NH4CN

18.燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO2-3+7H2O，這個電極是燃料電池的

（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性

（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）負(fù)極

2O2+4H2O+8e-==8OH-（3）減小

（4）大于19.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個問題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為