2021年四川省廣安市蘇溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年四川省廣安市蘇溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實(shí)的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO參考答案：A略2.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析。3.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有A．6種

B．7種

C．11種

D．12種參考答案：B4.不屬于金屬單質(zhì)特征的是A．一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

B．都具有較高的硬度和密度C．都有金屬光澤

D．熔點(diǎn)都很高參考答案：BD5.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案：D6.與的兩種微粒，下列敘述正確的是

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag參考答案：D【分析】根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯(cuò)誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。9.下列敘述正確的是（）A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失C.Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電D.分離膠體和某鹽溶液，可用過(guò)濾的方法參考答案：B試題分析：A.根據(jù)分散系的粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，A錯(cuò)誤；B.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開(kāi)始時(shí)由于膠體的聚沉作用，會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，F(xiàn)e(OH)3與稀H2SO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀又會(huì)消失，B正確；C.Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，是由于膠體的電泳，C錯(cuò)誤；D.分離膠體和某鹽溶液，用滲析，D錯(cuò)誤。故答案B。10.下列說(shuō)法正確的是(

)A．化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時(shí)，通常是將氧氣通向正極參考答案：D略11.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略12.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。13.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：ABD15.非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_____。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說(shuō)明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水____(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。參考答案：(1)Ⅲ

(2)左端液柱降低，右端液柱升高

放熱

(3)①產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱

②可能是放熱反應(yīng)

③硝酸銨(或其他合理答案)【分析】（1）裝置Ⅰ通過(guò)觀察右邊裝置中液面變化、裝置Ⅱ通過(guò)觀察燒杯中是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體熱脹冷縮，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)熟悉的知識(shí)寫出溶于水能夠吸收熱量的試劑?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ。（2）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱。（3）①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后大試管中溫度降低，壓強(qiáng)減小，右邊燒杯中的導(dǎo)管會(huì)形成一端液柱，故答案為：產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M溶于水放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，如濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，但是不屬于放熱反應(yīng)，故答案為：可能是放熱反應(yīng)。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明M溶于水后導(dǎo)致大試管中溫度降低，壓強(qiáng)減小，證明M溶于水為吸熱過(guò)程，溶于水能夠吸收熱量的物質(zhì)有：硝酸銨等，故答案為：硝酸銨?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如鐵生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，另外硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程，氫氧化鈉溶于水，濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系也比較密切。（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散。請(qǐng)問(wèn)：村民應(yīng)該如何應(yīng)變

（填編號(hào)）。A．應(yīng)躲到低洼的地方去

B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D．應(yīng)多飲水E．應(yīng)到較高的地方去（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請(qǐng)寫出制漂白液的離子方程式

。參考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略18.回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________；若能，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4