2021-2022學(xué)年廣東省湛江市蓼羅中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省湛江市蓼羅中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略2.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化參考答案：A略3.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A．使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．原電池工作一段時間，右側(cè)容器中的溶液增重參考答案：B4.（2004·上海卷）12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（

）A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B

略5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實驗評價題；元素及其化合物．分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．點評：本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理．6.X，Y，Z是核電荷數(shù)依次遞增的短周期元素。X元素原子核內(nèi)一般無中子，Y元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最高的元素。某學(xué)生推斷這三種元素可能組成的常見化合物化學(xué)式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。則該學(xué)生推斷的化學(xué)式正確的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略7.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略8.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是A.X為B.H2O2為氧化劑C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol參考答案：C略9.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯誤．故選A．10.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關(guān)D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵參考答案：D11.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略12.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）Ａ．無色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－參考答案：答案：BD13.．背景材料：①“神舟七號”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②光化學(xué)煙霧是導(dǎo)致珠三角地區(qū)空氣質(zhì)量下降的重要原因；③汞是有毒的金屬；④據(jù)環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標(biāo)。⑤在廣東、香港海域，渤海灣均出現(xiàn)過大面積的赤潮。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(1)“神舟七號”的防護(hù)層是復(fù)合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)光化學(xué)污染主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?3)打破水銀溫度計應(yīng)撒上硫磺并掃干凈(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內(nèi)大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現(xiàn)象A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(5)參考答案：C14.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深

參考答案：C15.下列敘述正確的是 （

）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團(tuán)的種類和個數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項錯誤。B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2，選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進(jìn)行了專項研究：(1)預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。(2)驗證和探究：①NH4+的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后

__________。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：“氫銨”是

的銨鹽。

b.要進(jìn)一步確定“氫銨”的成分還需要補(bǔ)做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加

(寫出加入試劑后看到的現(xiàn)象和結(jié)論)(3)該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進(jìn)行評價：

方案(一)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(一)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量(忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量)。然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案(二)的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置(A管可以上下移動)，測量生成的氨氣體積(設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。然后進(jìn)行計算，可得化肥的含氮量。方案(二)圖中導(dǎo)管a的作用是

。請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案(若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱)方案(一)

。方案(二)

。參考答案：答案：（16分）(2)①滴加NaOH濃溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，加熱試管，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含NH4+。（2分）②a:碳酸；（2分）足量BaCl2溶液振蕩充分反應(yīng)，（1分）若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為NH4HCO3；（1分）若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；（1分）若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba(OH)2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為(NH4)2CO3。（1分）(3)導(dǎo)管a的作用：保持燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相同，使分液漏斗中的液體順利流出；滴入錐形瓶的氫氧化鈉溶液體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入氫氧化鈉溶液引起的氫氣體積誤差。（2分+2分=4分）方案（一）：不合理；裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸汽，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管。（1分+1分+1分=3分）方案（二）：合理。(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)Ⅰ的目的是：