山西省運城市籃球運動學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省運城市籃球運動學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A、石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素的成分都是(C6H10O5)n兩者互為同分異構(gòu)體參考答案：D略2.參考答案：C3.以一氯乙烷為原料設(shè)計合成

的方案中，最簡便的流程需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型的順序正確的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-縮聚參考答案：B略4.只含C、H、O三元素的有機物完全燃燒時，消耗O2和生成的CO2的體積比為1:2，這類有機物中

A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2

B、分子量最小的化合物分子式是CH2O

C、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍

D、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍參考答案：AC5.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．利用核磁共振氫譜鑒定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．將CH3CH2Cl與Cl2在光照下反應(yīng)制備較純凈的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重結(jié)晶實驗中，溫度越低越好參考答案：A略6.下列說法不正確的是A.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于生成物的總能量．參考答案：B【Ks5u解析】反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是△H—T△S<0，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，例如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，錯誤；選B。7.同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8％時，總體積也增加8％的是（

）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)參考答案：A8.某化學(xué)反應(yīng)其△H=－122kJ／mol，△S=－431J·mol-1·K-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是

(

)A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．僅在低溫下自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：B略9.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．④和⑧

B．①和③

C．②和⑤

D．⑥和⑧參考答案：A略10.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略11.下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據(jù)此分析．解答：解：A、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質(zhì)，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強，故D正確；故選BC．點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大12.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(

)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e→NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtD．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略13.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”參考答案：D略14.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物，萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略15.下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.H—Br→H+Br參考答案：D生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；生石灰溶于水變?yōu)槭焓?，放熱反?yīng)，B錯誤；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，C錯誤；H—Br→H+Br，斷鍵過程為吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項D。點睛：如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)及含量測定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）18.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

19.SO3和NaCl作用生成Cl2被認為是由以下幾個反應(yīng)構(gòu)成，請分別