江蘇省徐州市睢寧縣姚集中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市睢寧縣姚集中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-==Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成C．放電時OH－向正極移動D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略2.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B試題分析：①并不是所有金屬都和水反應(yīng)，如鐵、銅等金屬，故錯誤；②鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁被腐蝕，故錯誤；③Fe(OH)3受熱分解成氧化鐵和水，故正確；④AlCl3是共價化合物，而MgCl2是離子化合物，且MgO的熔點高，熔融狀態(tài)下消耗大量的電能，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下氯化鎂得到金屬鎂，故錯誤。3.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應(yīng)D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B略4.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯誤；D．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．5.（16分）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

（填序號）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

→

。（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（2分）6.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略7.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子

B．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4mol/L參考答案：B略8.X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應(yīng)時水作還原劑B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質(zhì)氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y參考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na，LiH或NaH中H元素為-1價，它們與水反應(yīng)時生成氫氣，LiH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯誤；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價化合物，故B錯誤；C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質(zhì)氧化性m>n，故C正確；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，則X為H、Y為Na時，簡單離子半徑X＜Y，故D錯誤；答案為C。9.區(qū)別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金屬鈉B.加銀氨溶液、水浴加熱C.在銅存在下和氧氣反應(yīng)D.在銀存在下和氧氣反應(yīng)后,再在產(chǎn)物中加銀氨溶液水浴加熱參考答案：D略10.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強，可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B11.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略12.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

參考答案：C略13.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

）

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略14.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是()A．甲苯

B．硝基苯C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為__________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有:

。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分）(4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為

參考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略18.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是

（填編號）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

L．（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：①第一步反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反應(yīng)中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2，故答案為：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案為：10；6；4；