河北省邯鄲市第十四中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邯鄲市第十四中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④參考答案：D試題分析：①丙是過量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；②石灰水是過量的，鹽酸先和Ca(OH)2反應(yīng)，CO2在和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此不符合題意，故錯(cuò)誤；④如果CO2過量，和NH3生成NH4HCO3，沒有沉淀生成，因此符合題意，故正確。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AB略3.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2參考答案：D略5.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部參考答案：D略6.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

7.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法不正確的是時(shí)間/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比較

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時(shí)，v(正)＞v(逆)D．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略8.下列表述正確的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據(jù)圖像可知X是H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性T＞R，所以其最高價(jià)含氧酸酸性T＞R，B錯(cuò)誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點(diǎn)可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．12.4g白磷中含有的共價(jià)鍵為0.6NA個(gè)

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)S原子

D．NA個(gè)Na與水反應(yīng)后的溶液中Na+與H2O的物質(zhì)的量之比為l：100，則所需H2O為100NA參考答案：A略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.44g丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD.1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個(gè)C-H和2個(gè)C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會(huì)存在如下平衡：2NO2N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。羥基呈電中性，所以一個(gè)羥基有9個(gè)電子，氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略13.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價(jià)含氧酸均能反應(yīng)B.簡單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子，Y的原子序數(shù)小于Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【詳解】A.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價(jià)含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案：B14.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：B略15.德班氣候大會(huì)上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烴參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：(1)操作①的名稱是

；操作②的名稱是

；（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為

。(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為

。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），

，過濾。若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用

法。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬（成分為KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外還含有Al2O3和少量Fe2O3雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

(1）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是____________________________________________________。

(2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。

(3）寫出向沉淀物中加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________

________________________________________。參考答案：（1）取濾液少許，加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.

（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O略18.如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86VL。請(qǐng)回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為

（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。ks5u參考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是（填字母）．A．延長浸取時(shí)間

B．將輝銅礦粉碎C．充分?jǐn)嚢?/p>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：

．（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

．（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是

（填化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是

．（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加熱；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅，（1）提高浸取速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或攪拌等；（2）“浸取”時(shí)：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e2O3在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的試劑A應(yīng)用于調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)鐵離子的水解，但不能引入雜質(zhì)，結(jié)合氨氣易揮發(fā)的特點(diǎn)分析；（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，以此可書寫反應(yīng)的離子方程式；（6）濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體．【解答】解：輝銅礦主要成