高二化學原子結構與性質

高二化學原子結構與性質第一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六基礎回歸1.能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關系第二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六2.原子軌道電子云輪廓圖給出了電子在

的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。第1電子層：只有s軌道。第2電子層：有s、p兩種軌道。第3電子層：有s、p、d三種軌道。核外經(jīng)常出現(xiàn)原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)sp紡錘形球形13第三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六3.構造原理構造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，根據(jù)構造原理可以寫出元素基態(tài)原子的電子排布式。第四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六隨著

的遞增，基態(tài)原子的核外電子按照上圖中箭頭的方向依次排布，即1s,2s,2p,

,,,,,

,4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。4.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理①原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。②基態(tài)原子：

。當基態(tài)原子

能量后，電子會

，變成

原子。原子核電荷數(shù)3s3p4s3d4p5s處于最低能量的原子吸收躍遷到較高能級激發(fā)態(tài)第五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（2）泡利原理一個原子軌道最多容納

個電子，而且相反。（3）洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先

，而且

相同。2自旋狀態(tài)單獨占據(jù)一個軌道狀態(tài)自旋第六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六易錯警示洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全滿（如p6、d10）、半滿（如p3、d5）和全空（p0、

d0）狀態(tài)時，體系的能量最低，如:24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均為半充滿狀態(tài))；29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1（3d10為全充滿狀態(tài)，4s1為半充滿狀態(tài)）。第七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六二、元素周期表中元素及其化合物的性質遞變規(guī)律自我診斷2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。第八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六則下列有關比較中正確的是（）A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①A第九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六基礎回歸1.電離能（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子

轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。（2）元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個電子，該元素的金屬性越強；反之，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。失去一個電子第十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（3）變化規(guī)律：①同一周期從左到右元素的第一電離能呈

的趨勢，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如

>

,

>

,

>

,

>

。②同一族從上到下元素的第一電離能

。2.電負性（1）鍵合電子：原子中用于形成

的電子。（2）電負性：用來描述不同元素的原子對吸引力的大小。（3）意義：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強。故電負性的大小可用來衡量元素非金屬性和金屬性的大小。增大BeBNOMgAlPS變小化學鍵鍵合電子第十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（4）變化規(guī)律①同周期從

到

元素的電負性逐漸增大。②同主族從上到下元素的電負性逐漸

。（5）應用①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱：非金屬的電負性>1.8;金屬的電負性<1.8;類金屬的電負性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。②判斷化學鍵的類型：元素的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；元素的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。左右變小第十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六指點迷津在同周期元素第一電離能的遞變過程中，ⅡA族和

ⅤA族作為特例出現(xiàn)，第一電離能分別比同周期相鄰的元素都高，這主要是因為ⅡA族元素原子最外電子層的s軌道處于全充滿狀態(tài)，p軌道處于全空狀態(tài)，ⅤA族的元素原子最外層3個能量相同的p軌道處于半充滿狀態(tài)，均屬于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，故這兩個主族的元素原子相對難失去第1個電子，第一電離能相對較大，屬于電離能周期性變化的特例，如

I（Al)<I(Mg)、I(S)<I(P)。第十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六在同周期元素第一電離能的遞變過程中，過渡元素第一電離能的變化幅度相對較小，這主要是因為隨著元素原子序數(shù)的遞增，新增加的電子排在次外層的d軌道上，有效核電荷增加幅度小，核對外層電子的有效吸引力增加幅度小造成的。第十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六要點精講要點一表示原子結構和組成的常見化學用語1.原子結構示意圖可表示核外電子的分層排布和核內質子數(shù),如。2.電子式可表示原子最外層電子數(shù)目，如。3.核素符號側重表示原子核的組成，它告訴人們該原子核內的質子數(shù)和質量數(shù),并推及中子數(shù)和核外電子數(shù)，如O。第十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六4.電子排布式（1）用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。（2）為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示。例如：K:

［Ar］4s1。（3）有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布相對于構造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。第十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六例如：Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×)Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√)5.電子排布圖用方框表示一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如氮原子的電子排布圖為：第十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六特別提醒

到目前為止，我們學過的表示原子結構的化學用語有多種，它們各有不同的側重。①原子結構示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內的質子數(shù)，如。②核組成式：如O，側重于表示原子核的結構，它能告訴我們該原子核內的質子數(shù)和核外電子數(shù)以及質量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。③電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4,它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，并不能告訴我們原子核的情況，也不能告訴我們它的各個電子的運動狀態(tài)。第十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六④電子排布圖，如這個式子，對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。第十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六【典例導析1】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期ⅠA族元素，B是第三周期元素，B、C、D

的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。（1）寫出A、B、C、D元素符號：A：

、

B:

、C:

、D:

。（2）寫出B、C的基態(tài)原子的核外電子排布式及A、

D的價電子排布式：

B:

、C:

、A:

、D:

。（3）寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式:

。第二十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（4）寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式:

。解析根據(jù)A在周期表的位置可知為Rb，價電子排布為5s1；由B是第三周期元素，價電子數(shù)為2，得B為Mg，核外電子排布式為1s22s22p63s2；C、D的價電子數(shù)分別是為2和7，且知C和D的次外層電子均為18個，所以C為30號Zn，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，D為35號Br,價電子排布式為4s24p5。堿性最強最高價氧化物的水化物的化學式為RbOH，酸性最強最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4。第二十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六答案（1）RbMgZnBr(2)1s22s22p63s21s22s22p63s23p63d104s25s14s24p5(3)RbOH(4)HBrO4第二十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六歸納總結（1）在作基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下幾種錯誤。①（違反泡利原理）②（違反洪特規(guī)則）③（違反洪特規(guī)則）（2）當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把（n-1）d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤。第二十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六遷移應用1下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是()A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s1遷移應用2A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。D第二十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（1）C原子的電子排布式為

，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于

鍵。（2）當n=2時，B的原子結構示意圖為

，B與C形成的晶體屬于

晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是

。（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。第二十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六解析n=1時A為H，n=2時A為Li，B為C，n=3時B為Si,C為O，D為P。當A、B、C、D分別為Li、Si、O、P時，其第一電離能由大到小依次為：O>P>Si>Li。答案

（1）1s22s22p4σ（2）分子共價鍵或極性共價鍵（3）第二周期ⅠA族O>P>Si>Li第二十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六要點二元素周期律1.概念元素的性質隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。2.實質元素周期律的實質是元素原子結構的周期性變化必然引起元素性質的周期性變化。3.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質相似，如Li和Mg,Be和Al。第二十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六4.元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律項目同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)由1遞增到7相同主要化合價最高正價由+1→+7（O、F除外）負價由-4→-1最高正價相同原子半徑逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外）逐漸增大金屬性與非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱第二十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱非金屬的氣態(tài)氫化物生成由難到易穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難穩(wěn)定性由強到弱

得失電子能力得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強第一電離能

逐漸增大（特例：Be>B,N>O,Mg>Al,P>S）逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小第二十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六特別提醒

在比較元素的第一電離能時，要注意第ⅡA族和第ⅤA族較同周期相鄰元素的第一電離能都大。典例導析2

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題（用元素符號填空）：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩周期族第三十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（1）寫出下列元素符號及其原子的電子排布式：①

,⑥

,⑦

,⑧

。（2）在①~⑧中電負性最大的元素是

，第一電離能最小的元素是

（填元素符號）。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

（填化學式，下同），堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間兩兩相互反應的離子方程式：

。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）。第三十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六答案（1）①N,［He］2s22p3⑥Si,［Ne］3s23p2⑦S,［Ne］3s23p4⑧Cl,［Ne］3s23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3H++OH-H2O,3H++Al(OH)3Al3++3H2O,OH-+Al(OH)3AlO+2H2O(4)F第三十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六規(guī)律方法

微粒半徑大小的比較（1）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大則半徑越小，如：①與He電子層結構相同的微粒：H->Li+>Be2+。②與Ne電子層結構相同的微粒：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。③與Ar電子層結構相同的微粒：S2->Cl->K+>Ca2+。（2）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大，如：H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe;Na+<Na;Cl<Cl-。第三十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（3）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒一般可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2-同一族元素的O2-比較，Al3+<O2-且O2-<S2-,故Al3+<S2-。遷移應用3

下列說法中正確的是()A.第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大第三十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六解析

同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體元素最大，故A正確，C不正確；由于Mg為3s2而Al為3s23p1,故鋁的第一電離能小于鎂的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。答案

A第三十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六遷移應用4

下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A.O<S<Se<TeB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al解析

A選項元素屬于同一主族,電負性從上到下依次減小;B選項元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大;C、D兩個選項元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素（惰性元素除外）的電負性最大，左下角元素電負性最小。A第三十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六對點訓練題組一原子核外電子的排布1.下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是()A.1s22s22p63s23p2B.［Ne］3s23p2C.D.解析

A和B兩個選項都是電子排布式，C和D兩個選項都是電子排布圖，其中C選項違背了洪特規(guī)則。C第三十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六2.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A.0B.2C.5D.8

解析

根據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p6

3d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。B第三十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六3.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，

X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X

原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子排布式為

；Y的電子排布式為

；Z的電子排布式為

；YX2

的化學式是

，電子式是

；ZX2

的化學式是

。

答案

1s22s22p4或［He］2s22p41s22s22p2或［He］2s22p21s22s22p63s23p2或［Ne］3s23p2CO2SiO2第三十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六題組二元素的推斷4.根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·

mol-1)，回答下列問題。第四十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六(1)在周期表中，最可能處于同一族的是（）A.Q和R B.S和TC.T和V D.R和TE.R和V（2）它們的氯化物的化學式,最可能正確的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4（3）下列元素中,最有可能與Q元素處于同一族的是（）A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦第四十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（4）在5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是（）A.QB.RC.SD.TE.V（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的（）A.HB.LiC.NaD.K（6）做出上題（5）判斷結論的根據(jù)是

。答案（1）E（2）B（3）E（4）E（5）D（6）R和V都是I2I1,屬ⅠA族。V的I1小于R，V的金屬性更強第四十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六5.元素X的原子最外層電子排布為nsnnpn+1，原子中能量最高的是

電子，其電子云在空間有的伸展方向；元素X的名稱是

，它的氫化物的電子式是

。

答案2p或np三種互相垂直氮第四十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六6.（1）某質量數(shù)為32,核內有16個中子的原子，其電子排布式是

，該原子中有

個未成對電子，這些未成對電子具有

（填

“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)。（2）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有

種，原子中所有電子占有

個軌道，核外共有

個電子。（3）M電子層上有

個能級，有

個軌道，作為內層最多可容納

個電子，作為最外層時，最多可含有

個未成對電子。第四十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（4）在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于

族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于

族。（5）A元素的最高正價是+4，A原子次外層上有2

個電子，A原子的電子排布式是

。（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是

。（7）E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是

。（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結構相同，則F2-的電子排布式是

，G元素的原子序數(shù)是

。第四十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六答案（1）1s22s22p63s23p42相同（2）2814（3）39183（4）ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA（5）1s22s22p2（6）1s22s22p3(7)(8)1s22s22p613第四十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六題組三元素周期律7.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-

兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小

B.X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC.電負性X>YD.第一電離能X<Y

解析

Xm+與Yn-的核外電子排布相同，則質子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子,第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。D第四十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六8.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。第四十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是:

。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的

變化規(guī)律。（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是

。①E（砷）>E（硒）②E（砷）<E（硒）③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

<E<

。（4）10號元素E值較大的原因是

。第四十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六解析（1）從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變小;H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。（2）從第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰元素兩種元素E值都低。由此可以推測E（砷）>E(硒）、E（溴）>E(硒）。（3）根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推：E（K）<E(Ca)<E(Mg)。（4）10號元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。答案（1）隨著原子序數(shù)的增大,E值變小周期性（2)①③（3）485KJ/mol738KJ/mol

（4）10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構第五十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六定時檢測一、選擇題（本題包括12小題,每小題5分,共60分）1.(2008·海南，23)在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低第五十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六解析

核外電子分層排布，電子總是盡可能的排布在能量最低的電子層里，離原子核越近，能量越低，離原子核越遠，能量越高，因此A、B、D正確；p軌道電子能量不一定大于s軌道,例如3s軌道能量大于2p軌道，因此C不正確。答案

C第五十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六2.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6C第五十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六3.

下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（）

A.B.C.1s22s22p63s1D.解析

A、C項不能反映電子自旋狀態(tài)；B項不能反映能級差別和自旋狀態(tài)，故只有D項正確。D第五十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六4.

下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有一個電子

B.X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C.X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D.X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N

層上僅有兩個電子第五十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六解析

A項，H與Na最外層都只有一個電子,但二者性質差別很大；B項，X為He，Y為Be,二者性質差別很大；C項，X為N，Y為P，二者同主族性質相似；D項X為Mg，Y原子可能為Ca,也可能是過渡金屬元素的原子，故選C。答案

C第五十六頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六5.

各電子層排布的總數(shù)遵循3條規(guī)律：原子的最外層電子數(shù)≤8；原子的次外層電子數(shù)≤18；原子的倒數(shù)第3層電子數(shù)≤32；決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是()A.能最最低原理

B.泡利原理

C.洪特規(guī)則

D.能量最低原理和泡利原理D第五十七頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六6.

已知某元素原子的各級電離能數(shù)值如下：

I1=736kJ/mol,I2=1450kJ/mol,I3=7740kJ/mol,I4=10500kJ/mol,I5=13600kJ/mol,則該原子形成離子的化合價為

()A.+1B.+2C.+3D.+4B第五十八頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六7.

主族元素A原子的結構示意圖為。則

X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（）

A.18、6、4 B.20、8、6C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6B第五十九頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六8.

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）

A.1對B.2對C.3對D.4對

解析

前10號元素的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)分別為1H，1、1；2He，1、2；3Li，2、1；

4Be，2、2；5B，2、3；6C，2、4；7N，2、5；

8O，2、6；9F，2、7；10Ne,2、8。核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：①1∶2與1∶2為H和

Be；②2∶1與2∶1為C和He；③2∶2與2∶2無合適的元素。B第六十頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六9.已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素,A、B的原子序數(shù)分別為m和n,且它們?yōu)橥恢芷诘脑?，下列關系式錯誤的是（）

A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10

解析

本題考查元素周期表的結構。第ⅡA族、第

ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素的存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差11；六、七周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。D第六十一頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六10.

氣態(tài)原子生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是

()A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強

B.元素的第一電離能越小，其金屬性越強

C.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

D.同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

解析

第一電離能越小，說明金屬越易失電子，其金屬性越強，但與酸反應卻未必越易。B第六十二頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六11.

下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()D第六十三頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六12.

以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是

()A.1s12s1 B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1A第六十四頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.

（12分）某元素原子的電子排布式為［Ar］3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：（1）該元素處于元素周期表的第

周期，該周期的元素種數(shù)是

；（2）該元素處于元素周期表的第

族，該族的非金屬元素種數(shù)是

；第六十五頁，共七十七頁，編輯于2023年，星期六（3）根據(jù)“相關鏈接”介紹的知識，該元素處于元素周期表的

區(qū)，該區(qū)包括

族的元素。解析

根據(jù)元素原子有4個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為［Ar］4s1~23d1~104p1~6,故共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素——硼，根據(jù)價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns2np1~6,可以確定所包括元素族的種類是ⅢA~ⅦA族、0族。答案

（1）四18（2）