2023人教版新教材高中化學(xué)必修第二冊同步練習(xí)-期中學(xué)業(yè)水平測試

期中學(xué)業(yè)水平測試

注意事項(xiàng)1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lC-120-16Fe-56Cu-64Zn-65。

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合

題目要求的）

1.北京冬奧會上科技元素“星光熠熠”，向世界展現(xiàn)了一個現(xiàn)代化的中國。多項(xiàng)技術(shù)在冬奧會上得

以應(yīng)用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材和光導(dǎo)纖維等。下列有關(guān)說法中不正確的是

（）

A.石墨烯是一種電阻率低、熱導(dǎo)率高的具有優(yōu)異性能的新型材料

B.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是二氧化硅

C.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅

D.富勒烯及“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料

2.我國清代《本草綱目拾遺》中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆

能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指硝酸，下列有關(guān)硝酸的相關(guān)描述中正確的是（）

A.王水指濃硝酸與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物

B.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)

D.稀HNO3與金屬反應(yīng)時，可被還原為更低價態(tài),說明稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

3.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）

A.濃H2s04和濃HC1在空氣中敞口放置時濃度均減小

B.SO2和C12均能使品紅溶液褪色

C.濃H2s04和稀H2s04與鋅反應(yīng)均生成氣體

D.濃H2so4、濃HNCh均可用鐵制容器貯存

4.下列說法正確的是)

A.S02有還原性，可被濃硫酸氧化

B.NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.在Cu和濃HN03的反應(yīng)中,HN03被還原

D.將膽帆加入濃H2s04中，膽帆變白,這是濃硫酸的脫水性

5.反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45

mol-L'1-s'l>②v(B)=0.6mol,I/Ls"、③n(C)=24mol-Limin"、④v(D)=0.45該反應(yīng)進(jìn)行

的快慢順序?yàn)?)

A.④〈③:②〈①

B.(D>(4)>(3)=(2)

C.?>?>(4)>(2)

6.先進(jìn)的甲醇蒸氣重整一變壓吸附技術(shù)可得到高濃度C02、比的混合氣，化學(xué)反應(yīng)原理是

CH3OH+H2O—*CO2+3H2,其能量變化如圖所示。

［能量

?反應(yīng)

…生成物

反應(yīng)過較

下列說法不正確的是()

A.斷開H—0鍵吸收能量

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程

D.形成H—H鍵吸收能量

7.接觸法制硫酸工藝中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的過程是該工藝的核心環(huán)節(jié)，該過程為

2so2(g)+O2(g)r^2so3(g),550℃時，將

2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

()

A.vJE(O2)=2V逆(SO3)

B,混合氣體的密度不變

C.SO2與02的物質(zhì)的量之比不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

8.化學(xué)反應(yīng)速率和限度的研究對日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。下列有關(guān)說法錯誤的是

()

A.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺

B.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)

C.工業(yè)合成氨時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度兩個方面

D.我國西周時期已發(fā)明用“酒曲”釀酒，原理是利用催化劑改變反應(yīng)速率

9.下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

探究化學(xué)反應(yīng)的限取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCh溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可

A

度根據(jù)溶液中既含12又含r的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

比較Mg與A1的金

B常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池

屬活動性

探究催化劑對化學(xué)相同條件下,A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管

C

反應(yīng)速率的影響中加入2?3滴FeCh溶液

探究濃度對化學(xué)反常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸中的鐵片

D

應(yīng)速率的影響先溶解完

10.以鐵片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時，下列敘述

不正確的是（）

A.鐵片溶解1mol,銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C.鐵片溶解56g,銅片上析出2gH2

D.鐵片溶解1mol,硫酸消耗1mol

1L用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）,其中可

行的是()

a

氣體abC

ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液

BCO2稀硫酸大理石飽和NaHCOa溶液

CSO270%硫酸亞硫酸鈉濃硫酸

DNH3濃氨水CaCh堿石灰

12.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出

的能量不同引起的,如圖為N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。則下列說法正確的

是)

OO+??放出能量

吸收能量/2x632kJ-inok1

9465m"/黑雪JO

oo“?O

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況EN2(g)和02(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和1molC)2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.lmolN2(g)和1molCh(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

13.一定溫度下，探究Cu與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：

無

色

氣

HI體

應(yīng)

速

反

顯

率

明

快

比1

下列說法錯誤的是()

=2+

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO]+8H+^3Cu+2NO^+4H2O

===

B.過程H中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O22NO2

C.III的反應(yīng)速率比I快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

D.當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

14.某同學(xué)將甲、乙兩電極插入溶液X中,裝置如圖所示，幾分鐘后,觀察到U形管中液面出現(xiàn)如

圖變化，下列最合適的組合是()

甲電極乙電極溶液X

AAgCu硝酸銀溶液

BZnFe稀硫酸

CCuFe硫酸銅

D石墨Zn稀鹽酸

15.由重晶石礦（主要成分是BaSOA含SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化銀晶體，在實(shí)驗(yàn)室中某興趣小組按

下列流程制取氯化銀晶體:

炭

鹽酸

焦

2H

2

)

下列說法不正確的是

A.“高溫焙燒”前將原料研磨處理，能加快“高溫焙燒”的反應(yīng)速率

B.“高溫焙燒”時SiCh可能被還原為Si

C.“浸取過濾”發(fā)生的主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)

D.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（10分）電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。用如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩

個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題:

⑴以下敘述中，正確的是（填字母）。

a.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

b.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

c.兩裝置中溶液的c（H+）均減小

d.乙裝置中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

e.乙裝置中SOt向銅片方向移動

⑵乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為敞,當(dāng)乙中產(chǎn)

生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為NA；若導(dǎo)線上通過1mol電子,則理論

上兩極的變化是（填字母）。

a.鋅片質(zhì)量減少32.5gb.鋅片增重32.5g

c.銅片上析出Iglhd.銅片上析出1molH2

（3）將CH4與02的燃燒反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測得0H

定向移向A電極，則A電極入口通氣體（填“CH4”或“02”）。該裝置中實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)

系為O

17.（10分）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸（氫氟酸除外）,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種

用工業(yè)硅（含少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和N2（含少量02）合成氮化硅的工藝流程如下：

蒸溜水

1

后.理卜~

硅塊一粉碎T化硅?。菟?/p>

N,氮化爐工氤——

600X.1200-1400T

18-36h

接真空裝置

⑴N2凈化時，銅屑的作用是；硅膠的作用是0

⑵稀酸可選用（填“稀鹽酸”“稀硝酸”“稀硫酸域"氫氟酸'）。

⑶如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗

干?。

⑷推測氮化硅可能具有下列用途中的(填字母)。

a.制作切削刀具b.制作堵煙c.制作耐高溫軸承

⑸工業(yè)上還可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的環(huán)境中，使SiCU與N2在高溫下反應(yīng)生成Si3N4沉

積在石墨表面，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(11分)某溫度時，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2M(g)+N(g)r^2R(g),A、B氣體的物質(zhì)

的量隨時間變化的曲線如圖1所示，回答下列問題：

(1)B為(填或"R”)。

(2)Q點(diǎn)時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v止(填“或"=”)u逆，該點(diǎn)R的物質(zhì)的量為

mol(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)0-4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(M)=mol-L_1min-10

⑷平衡時N的轉(zhuǎn)化率為，若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率

（填“加快”“減慢”或“不變”）。

⑸在某絕熱恒容密閉反應(yīng)器中加入2molM、1molN,發(fā)生反應(yīng)2M（g）+N（g）=^2R（g）,反應(yīng)速

率隨時間的變化曲線如圖2所示。

①由圖可推知，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②包后反應(yīng)速率降低的原因是。

19.（11分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置探究

氨氣的有關(guān)性質(zhì)（已知:氨氣不溶于CC14,部分夾持裝置省略）。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室制取N%的化學(xué)方程式為，裝置B的作用

是o

⑵連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先進(jìn)行的操作是（填字母）。

a.加熱裝置Ab.加熱裝置C

⑶實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體,則裝置

C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)證明氨氣具有

________性。

⑷該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是

（填序號）。

⑸氨氣極易溶于水，若將2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）的氨氣溶于水配成0.5L溶液，則所

得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

________mol-L'1o

20.（13分）某化學(xué)課外興趣小組開展下列課外化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

⑴用下圖所示裝置制備某氣體,A中分液漏斗盛裝濃硫酸,圓底燒瓶盛裝銅片。

/棉花

a

?品紅

￡/溶液

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為也有一定量的硫酸剩余。

下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中有硫酸剩余的是（填字母）。

A.鐵粉B.BaCb溶液

C.銀粉D.NaHCCh溶液

③裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應(yīng)盛放的液體是（填字母）。

A.水B.飽和NaHSCh溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

⑵為了研究SO2的性質(zhì)和不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，該小組還設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。

溶液溶液溶液

①若B中的現(xiàn)象為生成白色沉淀，則B中的溶液可以是

A.BaCb溶液B.Ba(NO3)2溶液

C.Ba(0H)2溶液D.澄清石灰水

②C中現(xiàn)象為。

③D中反應(yīng)的離子方程式為；檢驗(yàn)D中S元素價態(tài)發(fā)生變化的實(shí)驗(yàn)

方法是；D中FeCh溶液也可

用(填字母)代替。

A.NaCl溶液B.酸性KMnCU溶液

C.氯水D.H2s溶液

答案全解全析

1.C制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是單質(zhì)硅,C項(xiàng)錯誤。

2.B王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為1:3,A項(xiàng)錯誤;酸性溶液中NO］有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成NO,NO在試管口遇02生成紅棕色NO2氣體,B項(xiàng)正確;常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，并不是不反應(yīng),C

項(xiàng)錯誤;一般硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng),D項(xiàng)錯誤。

3.D濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置吸收水蒸氣,使其濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置

因HC1揮發(fā)，使其濃度減小,A項(xiàng)錯誤;品紅與SCh結(jié)合生成無色物質(zhì)而使溶液褪色,C12與H2O反應(yīng)生成的

HC10有強(qiáng)氧化性,將品紅氧化而使溶液褪色,B項(xiàng)錯誤;濃H2SO4和稀H2s04與鋅反應(yīng)生成的氣體分別為S02

和H2,C項(xiàng)錯誤;常溫下,Fe遇濃H2s04、濃HN03均發(fā)生鈍化，從而阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此濃H2s。八濃HNO3均

可用鐵制容器貯存,D項(xiàng)正確。

4.CS02有還原性，但不能被濃硫酸氧化,A項(xiàng)錯誤;NH3與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4,不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)

錯誤;Cu和濃HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2、N02和水,反應(yīng)中HNO3作氧化劑被還原,C項(xiàng)正確;濃硫酸奪取膽機(jī)

中的結(jié)晶水使膽磯變白,濃硫酸體現(xiàn)吸水性,D項(xiàng)錯誤。

5.B題中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值分別為竽=0.45mol1一1”一1、等=0.2mol?L—1?

s-1、竽=12mol-L-1-min-1=0.2mol?L-1?s-1、^=0.225mol-Lls」,對應(yīng)的比值越大，其

反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率的快慢:①〉④乂初=②,B項(xiàng)正確。

6.D斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,A項(xiàng)正確;由題圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即CH3OH+H2O

一CO2+3H2為放熱反應(yīng),B、C項(xiàng)均正確;化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，即形成H—H鍵放出能量,D項(xiàng)錯誤。

7.D達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即2V正(。2)=丫逆(SOJA項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài);反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積均不變,密度是定值,B項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);SO2與02的投料比等于

化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)中也按2：1消耗,即二者的物質(zhì)的量之比保持不變,C項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);反

應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。

8.B用煤粉代替煤塊可增大燃料與空氣的接觸面積，可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;低溫冷藏只能減慢肉類食品

的變質(zhì)速率,B項(xiàng)錯誤;工業(yè)合成氨是可逆的放熱反應(yīng)，為提高產(chǎn)率，需同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)限度,C項(xiàng)正確;

釀酒過程中酒曲作催化劑,可以改變反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。

9.CA項(xiàng),KI過量，充分反應(yīng)后溶液中既含L又含無法確定該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),錯誤;B項(xiàng)，該電池中A1

為負(fù)極、Mg為正極，即根據(jù)該裝置不能比較Mg與A1的金屬活動性，錯誤;C項(xiàng)，根據(jù)兩支試管中產(chǎn)生氣體的快

慢，可探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，正確;D項(xiàng),常溫下，鐵片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，應(yīng)是稀硝酸中鐵片先溶解完，

錯誤。

2+

10.B該電池中Fe、Cu分別作負(fù)極和正極，其總反應(yīng)為Fe+2H+—Fe+H2^負(fù)極溶解1molFe時，轉(zhuǎn)移2

mol電子，正極銅片上析出1molH2,A項(xiàng)正確;溶解1molFe的質(zhì)量為56g,而析出1molH2的質(zhì)量為2g,即溶

解和析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但其質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯誤、C項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可知，溶解1molFe,消耗1mol

硫酸,D項(xiàng)正確。

H.CNO2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,不能用NaOH溶液凈化,A項(xiàng)錯誤;大理石主要成分為CaCO%與稀

硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋在其表面，會阻止反應(yīng)進(jìn)行,B項(xiàng)錯誤;硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,SO2

可用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集,C項(xiàng)正確;CaCL能與NH3反應(yīng)，應(yīng)用CaO或堿石灰等和濃氨水制備

NE,且NFL應(yīng)用向下排空氣法收集,D項(xiàng)錯誤。

12.CN2、NO的鍵能分別為946kJ-mol-1和632kJ-moH,由于鍵能越大性質(zhì)越穩(wěn)定，故通常情況下,N2比NO

穩(wěn)定,A項(xiàng)錯誤;N?(g)和C)2(g)混合，需在一定條件下才能生成NO,B項(xiàng)錯誤;斷開1molN2(g)和1molCh(g)需要

吸收的能量為1molx(946kJmol」+498kJmor')=l444kJ,形成2molNO放出的能量為2molx632kJmol'=l

264kJ,則該反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=l80kJ,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1mol

Ch(g)的總能量小于2molNO(g)的總能量,D項(xiàng)錯誤。

2+

13.C過程I為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+2NO]+8H+-3Cu+2NOT+4H2O,A項(xiàng)正確；

=

過程II中NO遇空氣變成紅棕色的NO2,其化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,B項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中

生成Cu(NC>3)2,由氮原子守恒可知,溶液中c(HNC>3)應(yīng)比原HN03濃度小,c項(xiàng)錯誤;當(dāng)活塞不再移動時,再抽入

空氣,NO與02、水反應(yīng)生成硝酸，故銅可繼續(xù)溶解,D項(xiàng)正確。

14.B結(jié)合圖示裝置可知,幾分鐘后右側(cè)U形管的右側(cè)液面升高，即該電池中乙電極生成氣體,故該電池中甲

電極為負(fù)極,乙電極為正極，且有氣體生成。A項(xiàng),Cu為負(fù)極、Ag為正極，且無氣體生成,錯誤;B項(xiàng),Zn為負(fù)極、

Fe為正極，且正極生成田,正確;C項(xiàng),Fe為負(fù)極、Cu為正極，且無氣體生成,錯誤;D項(xiàng),Zn為負(fù)極、石墨為正極,

且左側(cè)電極產(chǎn)生比,錯誤。

高溫高溫

15.D由圖示流程可知,焙燒時主要發(fā)生反應(yīng)BaSO4+4C-4cof+BaS,可能發(fā)生反應(yīng)SiC)2+2C

Si+2cOf,加鹽酸時BaS與鹽酸反應(yīng)生成BaCL和FhS,過濾分離出濾渣為SiC)2(可能含Si),濾液中BaCb經(jīng)蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾分離出BaC12-2H2Oo“高溫焙燒”前將原料研磨處理，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率,A

高溫

項(xiàng)正確;“高溫焙燒”可能發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C2COT+Si,SiO2被還原為Si,B項(xiàng)正確;加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)

BaS+2HCl-BaCb+HzSf,反應(yīng)中無元素化合價變化，即“浸取過濾”時不涉及氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;“高溫

焙燒''需要用煙，“結(jié)晶”需要蒸發(fā)皿,D項(xiàng)錯誤。

16.答案(除標(biāo)注外，每空2分)

⑴cd

(2)Zn-2e-----Zn2+0.1ac

(3)CH4(1分)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(1分)

解析(1)甲裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池,a錯誤;Cu與稀硫酸不反應(yīng)，甲裝置中銅片表面不會有

氣泡出現(xiàn),b錯誤;兩裝置中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2,c(H+)均減小,c正確;乙裝置中形成原電池,Cu是正

極,Zn是負(fù)極，即電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片,d正確;乙裝置中形成原電池，陰離子S0廣向負(fù)極Zn移動,e錯誤。

⑵乙裝置中Zn為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-：~Zi?+;當(dāng)正極生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)以時，根據(jù)正極反應(yīng)式

2H++2e--由7可知，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Zn-2b-Zn2+

可知，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol電子時，鋅片減少32.5g,a正確、b錯誤;正極反應(yīng)式為2H++2e=轉(zhuǎn)移1mol

電子時，銅片上析出0.5molH2,其質(zhì)量為1g,c正確、d錯誤。

⑶結(jié)合該圖示裝置和OH-向A極移動可知,A極為負(fù)極，則A極通入的氣體為CH"該裝置為原電池裝置，能將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

17.答案（除標(biāo)注外，每空2分）

⑴除去O2（l分）作干燥劑（1分）

⑵稀硝酸

⑶取最后一次洗滌液，測其酸堿性，若為中性，則說明已水洗干凈

（4）abc

高溫

（5）3SiCl4+2N2+6H2------Si3N4+12HCl

解析（l）Cu能與02反應(yīng),可除去N2中混有的少量02；硅膠具有吸水性,可干燥氮?dú)狻?/p>

⑵該方法制取的氮化硅中混有少量Cu,氮化硅能與氫氟酸反應(yīng)，稀鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，由于Cu與稀

硝酸反應(yīng)，而氮化硅與稀硝酸不反應(yīng)，故可選擇稀硝酸。

⑶氮化硅酸洗后表面附著酸，若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的洗滌液呈中性;可取最后一次洗滌液，測其

酸堿性，若為中性，則說明已水洗干凈。

⑷氮化硅熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可制作用煙、耐高溫軸承、切削刀具等，故a、b、c均正確。

高溫

⑸在H2的環(huán)境中,SiCL,與N2在高溫下反應(yīng)生成Si3N4和HC1,其化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCL

18.答案（除標(biāo)注外，每空2分）

（l）N（l分）

⑵＞（1分）0.33

(3)0.075

⑷60%(1分)減慢(1分)

⑸①放熱(1分)②反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度降低

解析(1)根據(jù)圖示,A的物質(zhì)的量增加，即A為生成物，而B的物質(zhì)的量減小，即B是反應(yīng)物,結(jié)合相同時間內(nèi)A、

B的物質(zhì)的量變化之比為2：1,可知B應(yīng)為反應(yīng)物中的N,A為R。

⑵結(jié)合圖示可知4min時達(dá)到平衡狀態(tài)，而Q點(diǎn)后N的物質(zhì)的量減小,R的物質(zhì)的量增加，即Q點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)

行,則此時vQv逆。設(shè)Q點(diǎn)R的物質(zhì)的量為xmol,則O.5-j=x,解得,0.33。

(3)0?4min內(nèi)R的變化量為0.6mol,則M的變化量也為0.6mol,用M表示的平均反應(yīng)速率

v(M)=-°：處必-=0.075mol-L-'-min

2Lx4min

⑷結(jié)合題圖可知平衡時消耗0.3molN,即平衡時N的轉(zhuǎn)化率為空嗎xl00%=60%。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率

0.5mol

都減慢。

⑸①由題圖可推知，力T/2反應(yīng)速率加快，可知反應(yīng)體系的溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②較后M、N濃度降

低，故反應(yīng)速率降低。

19.答案(除標(biāo)注外，每空2分)

△

⑴Ca(OH)2+2NH4cl—CaCb+2NH3T+2H2。干燥氨氣(1分)

(2)a(l分)

△

(3)3CUO+2NH33CU+N2+3H2O還原(1分)

(4)IkIII

(5)0.2

△

解析⑴實(shí)驗(yàn)室利用NH4C1和Ca(0H)2加熱可制備NH為其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaC12+2NH3f+2H2O；裝置B中用堿石灰干燥NH3?

(2)NH3與CuO