必修二化學(xué)第八章第一節(jié)海水資源的開發(fā)利用煤、石油和天然氣的綜合利用同步練習(xí)題附解析

必修二化學(xué)第八章第一節(jié)海水資源的開發(fā)利用

煤、石油和天然氣的綜合利用同步練習(xí)題

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質(zhì)的獲得與海水資源開發(fā)利用無關(guān)的是（）

A.NaClB.CuSO4C.MgCl,D.Br2

2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法鎮(zhèn)送的是（）

A.明機(jī)溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水

B.地球上99%以上的澳蘊(yùn)藏在大海中，因此溟被稱為“海洋元素”

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI,可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護(hù)

城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間

3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

1含h的

H2()2CC1.1含12的

稀H2s()：萃取、分液,

浸取液水溶液CC14溶液

①②

③

下列說法正確的是（）

A.中反應(yīng)的離子方程式：2r+H2O2=L+2OH-

B.中分液時含L的CCL,溶液從分液漏斗上口倒出

c.口中得到的上層溶液中含有r

D.操作Z的名稱是加熱

4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液滴加

A驗(yàn)證海帶中含有碘元素幾滴稀硫酸和1mL也02,再加入幾滴淀

粉溶液，觀察溶液顏色的變化

使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃

棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取

B用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱

實(shí)驗(yàn)時溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3次的

實(shí)驗(yàn)平均值

將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，

C制取肥皂

并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠

D證明NH/Hq為弱堿測定NH4cl溶液的酸堿度，常,溫下pH<7

A.AB.BC.CD.D

5.提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）

ABCD

)

NMI

c20

灼

燒

溶

過濾

分液

解

A.AB.BC.CD.D

6.下列說法不正確的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸饋法、電滲析法和離子交換法等

B.石油的裂解主要是為了將重油變?yōu)槠偷任镔|(zhì)

C.目前，我國可供開發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和

生活的廢棄物

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同

7.下列反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類型是（）

□葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

匚氨基酸轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)的反應(yīng)

口甲烷與氯氣反應(yīng)

葡萄糖在一定條件下與乙酸反應(yīng)

A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

8.下列說法正確的是（）

A.煤中有苯，可以通過蒸饋的方法使之分離

B.煤的氣化就是使固態(tài)的煤變?yōu)闅鈶B(tài)煤的過程

C.煤的液化屬于物理變化

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯等

9.下列關(guān)于塑料的認(rèn)識不正確的是（）

A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得

B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用

D.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減輕"白色污染”

10.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及x-的檢驗(yàn)方法正確的是（）

A.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO、

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br?（g）和03

C.向某溶液中加入氯水后振蕩，再加入CC14振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定

含有「

D.向某溶液中滴加AgNC>3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）

HdHSO,活性炭NaOH減溶液

嫡~>[i]—~1

A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將干海帶剪碎用酒精潤濕放在蒸發(fā)皿中灼燒至灰燼

B.“吸附”步驟也可改為用CCL或酒精萃取

C.“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12+2OH=r+IO；+H2O

D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化

12.在氣體分析中，常用CuCL的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如

圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化）:

?Cu+

Ocr

一踝遨一＞溶液一|—＞—嚏警一＞

CU,(0H)2C03CuC)CuCl

下列說法正確的是()

A.步驟口中不可用稀硫酸代替稀鹽酸，步驟口中S0,作為氧化劑

B.步驟口中用SO2水溶液洗滌更有效，若洗滌液不含SO：,則沉淀已洗凈

C.CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4

D.若CuCl晶胞的參數(shù)為apm,則晶胞的密度P=4^TxlO、g.cm、')

二、工業(yè)流程題

13.綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液

相氧化法制備高價(jià)格鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他

原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-ALMg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

氣體A

02(g)+燃

NaCrO

融NaOH24工序③

H2O(1)溶液

I

工Na2Cr2O7

Fe(CrO2)2|高溫介穩(wěn)

序過態(tài)相溶液+物質(zhì)V(s)

(含他。3「連續(xù)①濾

MgO)氧化分離NaOH溶液(循環(huán))

過量氣體

濾渣IA

A1(OH)(S)

過量氣體1^X)1無色了3

溶液［氐+物質(zhì)V的

|XQ|溶液

A+H2O(g)7

物質(zhì)n

過濾「溶液

固體m混合氣體ivMgo(s)

回答下列問題：

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序口的名稱為o

(3)濾渣」的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)工序口中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)物質(zhì)口可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

⑹熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填或"U")參與內(nèi)循環(huán)。

14.回答下列問題:

MgONaCIO,

(

O

二

W一

k

二

&

劣

□取樣，加入NaClC)3飽和溶液充分反應(yīng)；蒸發(fā)結(jié)晶；」;□冷卻結(jié)晶；

過濾、洗滌，獲得Mg(C103)2-6H2。晶體。

三、填空題

15.氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的

各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)

生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反

應(yīng)的離子方程式為。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNCh，

試寫出其化學(xué)方程式：。

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收浪，達(dá)到富集澳的目的。常用的方法是先用熱空氣

吹出Bn，再用SO2水溶液吸收Bn.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋼溶液有白色沉

淀析出。寫出SO2水溶液吸收Bn反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

四、實(shí)驗(yàn)題

16.某同學(xué)采用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制乙烯，并探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。(已知燃

類不與堿反應(yīng))回答下列問題：

發(fā)透了石蠟

澧水

性高

酸

水

A消

仰

酸

鉆5

液

溶

BCDE

A

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷燒(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和燃。

例如，石油分偏產(chǎn)物之一的十六烷妙發(fā)生反應(yīng)：q6H34—R—>C8H18+甲,

甲一里_^4乙，則甲的分子式為,乙的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,其反應(yīng)類型是

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)類型是。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高銹酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置

(填裝置序號)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是(填序號，下同)；除去甲烷中乙

烯的方法是。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛濱水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶

D,氣體通過氫氧化鈉溶液

17.實(shí)驗(yàn)室用少量的漠和足量的乙醇制備L2-二漠乙烷的裝置(加熱、夾持裝置已略去)

如圖所示：

提示：乙醇在濃硫酸作用下140時反應(yīng)生成乙醛，170時反應(yīng)生成乙烯。有關(guān)數(shù)據(jù)列

表如下:

乙醇L2-二澳乙烷乙醛

常溫下狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/g‘cm-30.792.20.71

沸點(diǎn)/口78.513234.6

熔點(diǎn)/口-1309-116

回答下列問題：

(1)裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B的作用是,長玻璃管E的作用是。

(3)在裝置C中應(yīng)加入(填字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰

水)，其原因是；將1，2-二溟乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，

產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”或"下”)。

18.市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KICh和少量的KI)o

I.某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：

□取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。

口為驗(yàn)證口中有L生成，向上述混合液中加入少量CCL)充分振蕩后，靜置。

(1)若為加碘鹽，則口中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(2)口中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KICh的現(xiàn)象是o

□.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB/T13025.7)

所用的食鹽中碘含量測定方法：

L用飽和濱水將碘鹽中少量的「氧化成103，

□再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HC00H=C02T+2HBro

口在酸性條件下，加入過量KL使之與103-完全反應(yīng)。

□以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)口中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2s2O3，與103一的物質(zhì)的量之比為。

(3)有人提出為簡化操作將口、口省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：

參考答案：

1.B

【詳解】A.海水中的氯化物主要是NaCl,從海水曬鹽可獲得食鹽，故A不符合題意；

B.制取CuSO/可采用銅與濃硫酸加熱或銅、氧氣和稀硫酸加熱的方法，與海水資源開發(fā)利

用無關(guān)，故B符合題意；

C.將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶

可獲得六水合氯化鎂晶體，將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水Mg。？，與海水

資源開發(fā)利用有關(guān)，故C不符合題意；

D.從海水中提取漠，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的澳離子轉(zhuǎn)化為

濱單質(zhì)，進(jìn)一步提純獲得Br?,與海水資源開發(fā)利用有關(guān)，故D不符合題意；

答案選B。

2.C

【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，

可用于凈水，故A正確；

B.地球上99%的淡元素以Br的形式存在于海水中，所以人們也把漠稱為“海洋元素“，故B

正確；

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIO〉故C錯誤；

D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，可以減少

有害氣體的排放，有利于保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間，故D正確；

答案選C。

3.C

+

【詳解】A.由于口中溶液顯酸性，故該反應(yīng)的離子方程式：2r+H2O2+2H=l2+2H2O,A錯

誤；

B.由于CC14的密度比水的大，則「中分液時含L的CCL,溶液在下層，應(yīng)從分液漏斗下口

放出，B錯誤；

C.已知反應(yīng)3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，中得到的上層溶液即水層溶液中含有

I.下層為有機(jī)層，C正確；

D.由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；

故答案為：Co

4.D

【詳解】A.海帶中碘元素以化合物形式存在，應(yīng)灼燒成灰，再加入蒸儲水，過濾，再加入

幾滴稀硫酸和lmLH,O2,再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，故A錯誤；

B.不能用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實(shí)

驗(yàn)時溫度計(jì)最高溫度，并且取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值，故B錯誤；

C.不斷攪拌、加熱，酒精容易揮發(fā)，故C錯誤；

D.測定NH4cl溶液的酸堿度，常溫下pH<7,說明氨根離子水解，可以證明NH3CIH2O為

弱堿，故D正確；

故答案為D。

5.D

【詳解】A.灼燒應(yīng)該用用煙，圖示用的蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.溶解不需要用容量瓶，故B錯誤；

C.過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，且漏斗卜端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；

D.分液時需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部，故D正確；

綜上所述答案為D。

6.B

【詳解】A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法和離子交換法等，A正確；

B.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和燒，為合成高分子材料等化工產(chǎn)業(yè)提供原料，

B錯誤；

C.目前，我國可供開發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和生活

的廢棄物，C正確；

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同：K、Ca、Na、Mg、Al的冶煉

用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法，Ag、Hg的冶煉用熱分解法；D正確;

故選B。

7.B

【詳解】「葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有醛基，可被銀氨溶液氧化，故發(fā)生了氧化反應(yīng)；

「氨基酸是小分子，蛋白質(zhì)是高分子，由小分子得到高分子的反應(yīng)是聚合反應(yīng)；

口甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

匚葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有羥基，具有類似乙醉的化學(xué)性質(zhì)，與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反

應(yīng)，是取代反應(yīng)，；

答案選B。

8.D

【詳解】A.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤的干儲是復(fù)雜的物理變化和

化學(xué)變化，從煤干鐲得到的煤焦油中可以分離出苯，故A錯誤；

B.煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故D正

確；

故選D。

9.C

【詳解】A.乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯無毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正確；

B.苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；

C.聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；

D.可降解塑料能在空氣中降解為安全、無毒的物質(zhì)，能減輕“白色污染”，故D正確；

故選C。

10.D

【詳解】A.使淀粉溶液變藍(lán)的是k而不是KIO”故無法完成檢驗(yàn)；

B.Br?(g)和O,均能將「氧化為U，而使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故無法完成鑒別；

C.原溶液中也可能含有k不含F(xiàn)，故無法完成檢驗(yàn)；

D.BL與Ag+反應(yīng)生成淡黃色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸，能完成檢驗(yàn)；

綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

11.D

【詳解】A.灼燒少量固體應(yīng)在用煙中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯誤；

B?！拔健辈襟E的目的為富集L單質(zhì)，可改為用CC14萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒

精萃取，選項(xiàng)B錯誤；

C.方程式中O原子個數(shù)未守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3l2+6OH=5r+IO：+3Hq,選項(xiàng)C

錯誤;

D.碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12.B

【分析】Cu2(OH)￡O,與過量鹽酸反應(yīng)得到的鹽酸溶液，再通入S0?還原，過濾、洗

滌得到c“a固體。

【詳解】A.步驟□中若用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到C“a2的鹽酸溶液，最終也得不到氯

化亞銅固體，根據(jù)C”元素化合價(jià)的變化：從+2降低+1,可知其被還原，故步驟口中5。2的

作用是作為還原劑，選項(xiàng)A錯誤；

B.由于容易被氧化，在步驟U中用5。2水溶液洗滌可防止被氧化.根據(jù)C"元素化

合價(jià)的變化：從+2降至+1,可知其被還原，故步驟口中s。?的作用是作為還原劑，被氧化

生成SO：,若洗滌液不含SO：,則表明沉淀已洗凈，選項(xiàng)B正確；

C.從C"C7晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點(diǎn)和面心，故每個氯離子周圍與之距

離最近的氯離子數(shù)為一=12,選項(xiàng)C錯誤；

2

D.若C“C7晶胞的參數(shù)為中機(jī)，一個晶胞中微粒數(shù)為4,晶胞參數(shù)圖加=axlOT%m,

則晶胞的密度。=%―5xlO3°(g-CTO-3),選項(xiàng)D錯誤；

N八xa

答案選B。

13.(l)Fe>Cr

⑵溶解

(3)Fe2O3,MgO

(4)2Na++2CrO；+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3J,

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2cO3

⑹口

【分析】分析流程可知：銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化，在熔融氫氧化鈉作用

下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成倍酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏

鋁酸鈉，氧化鎂為堿性氧化物，不參與反應(yīng)，將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣I,

成分為氧化鎂、氧化鐵，濾液中含有過量氫氧化鈉、銘酸鈉、偏鋁酸鈉，將濾液在介穩(wěn)態(tài)條

件下分離得到銘酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向NazCrCU溶液中通入過量的

C02得到Na2Cr2O7和NaHCO3沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧

化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向?yàn)V渣I中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化

碳、水蒸氣可以在工序□□循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煨燒得到氧化鎂，據(jù)此分析。

(1)

由分析可知：高溫連續(xù)氧化工序中銘元素和鐵元素被連續(xù)氧化，則被氧化的元素有Cr、Fe

元素；

(2)

向混合物中加入水，工序口之后為過濾操作，因此加水的目的是溶解可溶性物質(zhì)，工序□的

名稱為溶解；

(3)

經(jīng)高溫連續(xù)氧化工序和工序□后銘鐵礦轉(zhuǎn)化為可溶性NazCrCU、NaAlCh及難溶性的FeaCh和

MgO,故過濾后得到的濾渣口的主要成分是FezCh和MgO；

(4)

由分析可知：氣體A為CO2,不溶性物質(zhì)□為NaHCCh，故工序口中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+

為2Na+2CrO+2CO2+H2O=Cr2O:+2NaHCChJ;

(5)

由分析可知，物質(zhì)□為NaHCCh，可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反

應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16co2+8H2O；可代替

NaOH的化學(xué)試劑需滿足以下兩點(diǎn)要求：一是顯堿性，二是能提供Na+,因此可代替NaOH

的化學(xué)試劑還有Na2cO3；

(6)

熱解工序中產(chǎn)生的混合氣體為CO2和水蒸氣，最適宜返回工序」參與內(nèi)循環(huán)。

14.趁熱過濾

【分析】本實(shí)驗(yàn)為由鹵塊經(jīng)過氧化、沉淀、過濾等操作后得到Mg(ClCh)2-6H2O晶體的過程,

據(jù)此分析回答問題。

【詳解】因NaCICh的溶解度受溫度影響較大，所以操作為取樣，加入NaCICh飽和溶液充

分反應(yīng)；「i蒸發(fā)結(jié)晶；口趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；：過濾、洗滌，獲得Mg(CK)3)2-6H2O晶體。

15.N2O5NO、NO2濃硝

+2+

酸Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2ONO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0

SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr

【詳解】(1)依據(jù)圖中化合價(jià)與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價(jià)的氮元素的氧化物，為

N2O5;N原子最外層有5個電子，最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，NO、NCh中氮元素處于中間

價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性，故答案為:

N2O5;NO、NO2；

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NCh和水，鐵與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化，所以可用濃

硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式為

Cu+4H++2N0；=Cu2++2NO,T+2H,0,故答案為：濃硝酸；

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O；

(3)N0、NCh是大氣污染物，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+HQ；

(4)二氧化硫的水溶液與澳反應(yīng)生成漠化氫和硫酸，化學(xué)方程式為

SO2+Br2+2H2(D=H2sO4+2HBr。

16.C8H,6H2C=CH2橙色(或橙黃色)褪

去CH,=CH2+Br2BrCH2-CH3Br加成反應(yīng)紫色(或紫紅色)褪去氧化反

應(yīng)DBCB

【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷煌在催化

劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和燒，B中乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錦酸

鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中檢驗(yàn)C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。

【詳解】(1)反應(yīng)：q6HM一中~>C8%+甲，甲一字~>4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到

甲的分子式為C8H16；ImolC8H16分別的得到4moi乙，則乙分子式為C2H4,其結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溟發(fā)生加成反應(yīng)而使澳水褪色，所以B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可

能是橙色(或橙黃色)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH?+Br2fBlcI-CH^Br,其

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

(3)C裝置中乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型

是氧化反應(yīng)；

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水

是否有沉淀生成來分析，因此根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)；

(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法可用酸性高鎰酸鉀或?yàn)I水反應(yīng)，現(xiàn)象都

為溶液褪色，因此為BC；由于酸性高鎰酸鉀溶液能夠把乙烯氧化為二氧化碳，溟水與乙烯

發(fā)生加成生成液態(tài)油狀物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用澳水，因此為B。

17.(1)CH2=CH2+Br2^-CH2BrCH2Br

(2)防止倒吸判斷裝置是否堵塞

(3)c

(4)減少液浸的揮發(fā)過度冷卻會使L2-二浸乙烷凝固而使裝置堵塞下

【分析】本題中實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?，2-二溟乙烷，D中發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與漠發(fā)生加成

反應(yīng)生成1,2-二濱乙烷；1,2-二浪乙烷熔點(diǎn)為9」，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管,

B為安全瓶，可以防止倒吸；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成

二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收；浪在常溫下，易揮發(fā)，乙烯

與漠反應(yīng)時放熱，浪更易揮發(fā)，冷卻可避免浪的大量揮發(fā)，但1,2-二溟乙烷的凝固點(diǎn)9口

較低，不能過度冷卻，以此解題。

(1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?,2-二濱乙烷，D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二

漠乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,

故答案為：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br；

(2)

1,2-二澳乙烷熔點(diǎn)為91，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒

吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，

故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；

(3)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化

硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，

故答案選C;

(4)

漠在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與澳反應(yīng)時放熱，澳更易揮發(fā)，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)，但1,

2-二澳乙烷的凝固點(diǎn)9□較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；1,2-

二溪乙烷和水不互溶，1,2-二浸乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，

故答案為：減少液溟的揮發(fā)過度；冷卻會使1，2-二漠乙烷凝固而使裝置堵塞；下。

+萃取溶液分層，下層為紫紅

18.IO3+5I-+6H=3I2+3H2O

色+將操作□、口省略，只測定了食鹽中以一形

3Br2+I-+3H2O=2IO3+6Br+6H6:1

式存在的碘元素，以「形式存在的碘元素沒有被測定。

【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進(jìn)行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為

L，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實(shí)驗(yàn)來測定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分

析解答。

【詳解】口(1)若為加碘鹽，則其中含有KICh，在酸性條件下與「會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，

反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2so4=3b+3K2so4+3H2。，離子方程式為：

+故答案為+

IO3+5I+6H=3l2+3H2O,I03+5r+6H=3l2+3H2O；

(2)由于L在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCL能將L從水溶液中萃取出來，故口中的實(shí)驗(yàn)

操作名稱為：萃??；

(3)L溶于CCL,所得溶液為紫紅色，且CC14的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽

含KICh的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；

II.(1)口中反應(yīng)時，澳將r氧化成一的同時，澳單質(zhì)被還原為Br,反應(yīng)的離子方程式為:

+故答案為+

3Br2+r+3H2O=2IO3-+6Br+6H,3Br2+r+3H2O=2IO3+6Br+6H;

在酸性條件下-被「還原為離子方程式為；與

(2)，IO3I2.IO3-+5r+6H+=3L+3H2O,LNa2s2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：1。3“3

L?6Na2s2O3，則測定食鹽中含量過程中，Na2s2O3與Q一的物質(zhì)的量之比為6:1,故答案為

6:1；

(3)簡化操作將口、□省略