甘肅省2022屆高三第一次診斷考試（3月）理綜化學(xué)試題（含答案）

甘肅省2022屆高三第一次診斷考試（3月）理綜化學(xué)試題

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1、中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是（）

A.“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣”得到的是Na2sO’

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中的淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.“四海盛贊銅奔馬，人人爭(zhēng)說金縷衣”中的“銅奔馬”主要由銅、鋅組成的青銅制

品

D.“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”中的“氣”是指甲

烷

2、2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫

度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）

O

丫、/\/NOCH3

H

A分子式為C|8H26NO3

B.所有碳原子一定共面

C.分子中苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種

D.能使濱水褪色，但不能使酸性KMnO,溶液褪色

3、某固體樣品由NH^Cl、FeCl2>Na2co3、NaNO：中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)

對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)后陰

離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為（）

A.NH4CUNa2cO3B.FeCl2,Na2cO,

、

C.FeC'、NaNO3D.NH4CINaNO3

4、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

選

試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象

項(xiàng)

A濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先沉淀后消失

B稀醋酸大理石氯化鈣溶液有白色沉淀生成

二氧化酸性碘化鉀-淀粉溶

C濃鹽酸先變藍(lán)后褪色

錦液

亞硫酸

D70%硫酸紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色

鈉

A.AB.BC.CD.D

5、中國(guó)國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富

含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元

素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W為同一主族元素，Y是地球

地殼中含量最高的元素，測(cè)定火星巖石含有物質(zhì)Z2WY3。下列判斷不正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)

B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物

C.Y和W形成的化合物能與X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)

D.兩種化合物Z?Y、Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2

6、MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(-0H)處理有

機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確

的是()

A.a電極為陽極，X電極為負(fù)極

B.甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室

C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Y電極消耗。2體積為2.24L

7、分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常

溫下以O(shè).lOmoLLT的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是()

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑

B.x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH)<c(M+)+c(H+)

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9x10-7

D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

二、填空題

8、銀氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊銀氫電池的金屬電極芯(主要成分為

NWOH｝、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸銀、碳酸鉆工藝流程如下圖:

H5O,.HX)?Na.CO.

'1H,O,iK]pHiflpHNaCIO

NH,H：SOt

沉淀A理M卜平市HI卜T母液IfNiSO,?7H.0

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

離子Fe2+Fe3+A產(chǎn)Ni2+Co2+

開始沉淀時(shí)

6.31.53.46.27.15

pH

完全沉淀時(shí)

8.32.84.78.99.15

pH

回答下列問題：

(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有(寫出一種合理方法即

可)，向Co(OH)3中加入Hq?的目的是。

(2)沉淀A的主要成分是(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為

(3)“母液3"中控制Na2co3用量使終點(diǎn)pH為9.5,此時(shí)c(C02+)小于

15

mol(己知：Ksp[Co(OH)2]=1.6xlO-)o

(4)用滴定法測(cè)定NiS0r7Hq產(chǎn)品中鍥元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成

100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫胭酸胺指示劑，用濃度為

0.100mol的Na2H之丫標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H?Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為

12.40mLo

已知：i.Ni"+H?Y2--[NiYf-+2H+；

ii.紫胭酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。

①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是o

②樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(精確到0.01)。

(5)NiSC)4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性饃鎘電池電極材料NiOOH。該

反應(yīng)的離子方程式為o

^x.COOH

9、乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林([工)，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原

OOCCH3

理:

O

II

OH

??濃硫酸、^O-C-CH3

+CH3—c—o—C—

CH3~~+CH3COOH

COOHCOOH

水楊酸乙酸好阿司匹林

查閱資料:

阿司匹林：相對(duì)分子質(zhì)量為180,分解溫度為128~135℃,溶于乙醇、難溶于水;

水楊酸：相對(duì)分子質(zhì)量為138,溶于乙醇、微溶于水；

乙酸醉：相對(duì)分子質(zhì)量為102,無色透明液體，遇水形成乙酸。

制備過程：

①如圖1向三頸燒瓶中加入3.45g水楊酸、新蒸出的乙酸醉20mL

(p=1.08g.mL-'),再加10滴濃硫酸反復(fù)振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70C加熱

半小時(shí)。

②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min,用圖2

裝置減壓抽濾，將所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾過程中用少量冷水多次洗滌晶

體，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干，得到乙酰水楊酸粗品。

提純過程(重結(jié)晶法)：

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶?jī)?nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，

加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶

體狀乙酰水楊酸。

(1)圖1裝置中儀器A的名稱是o

(2)步驟①中加熱宜采用,冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒

瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)(用化學(xué)方程式作答)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。

(3)步驟②用冷水洗滌晶體的目的是,用圖2裝置減壓抽濾后的操作是

（4）步驟③中肯定用不到的裝置是（填序號(hào)）。

ABCD

重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息:

a.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多小顆粒的晶體

b.亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)

c.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)

由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為

（5）最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.61g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為%（精確到

0.01）。

10、研究碳、氮硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意

義，對(duì)這些元素形成的有毒有害4氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）可用NH3選擇性脫除氮氧化物，已知：

①N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH,=+180kJ-mor'

②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1)AH2

1

?4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(l)AH3=-2070kJ-mof

1

則AH2=kJ.moro

(2)某研究小組將3moiNO、3moiNH3和一定量的O?充入2L密閉容器中，在T℃、

AgtO催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)9min測(cè)得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為54%,則此時(shí)段

11

內(nèi)NH,的平均反應(yīng)速率v(NH3)為molL--min-。研究表明不同氨氮比

皿=吧且。]條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示。指出氨氮比

n(NO)

mpm2>叫由大到小的順序?yàn)?；隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相

同的原因可能是o

(3)已知反應(yīng)NC)2(g)+SO2(g)脩診N0(g)+SC)3(g)AH<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度

T；C、T2°C下的平衡態(tài)中l(wèi)gp(NC)2)和lgp(SOj兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如下圖所示，實(shí)驗(yàn)

初始時(shí)體系中的P(N()2)和P(SC)3)相等、P(N0)和p(SC)3)相等。則a、b兩點(diǎn)體系

壓強(qiáng)Pa：Pb=溫度為T?時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。。(用平衡分壓代替

平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；T](填“或

"=”)。

(4)研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰

-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，減少CO,的排放，其裝

置示意圖如下圖所示，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為

11、半導(dǎo)體芯片的發(fā)明促進(jìn)了人類信息技術(shù)的發(fā)展，單晶硅。碎化綠（GaAs）、碳化

硅等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的新材料。請(qǐng)回答以下問題：

（1）上述材料所涉及的四種元素中電負(fù)性最小的元素是（填元素符

號(hào)），基態(tài)碑原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,和As位于同一周期，且未

成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有種。

（2）SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)57.6。?？苫烊苡诒健⒙确碌扔袡C(jī)溶劑，則

SiC）晶體類型為，熔化時(shí)克服的作用力是其中Si采取的雜

化類型為化合物N（CH3）3和N（SiH3）3的結(jié)構(gòu)如上圖所示，更易形成配合

物的是,判斷理由是o

N

CH,

（3）0-SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm,密度為

pg-cm-3,晶胞中4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為,其原子的空間利用率（即晶

胞中原子體積占空間體積的百分率）為o（用含a、b、p、治的代數(shù)式

表示，NA、表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

12、科學(xué)家臨床實(shí)驗(yàn)證實(shí)中草藥金銀花可抑制新冠病毒復(fù)制，其有效成分是“綠原

酸”，以下是科研小組設(shè)計(jì)的“綠原酸（F）”的合成路線：

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為

(2)F的分子式是,E的官能團(tuán)名稱為

(3)D經(jīng)過①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E,反應(yīng)①的反應(yīng)條件為，化合物B的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為_______

(4)C—D的化學(xué)方程式為

(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多

種，滿足以下條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)

寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(寫出一種即

可)

(6)寫出以CH3cH2co0H為基礎(chǔ)原料制備聚乳酸(HO--E-?-O--H)的合成路

CH3

線：(合成路線見題干，無機(jī)試劑可任選)o

參考答案

1、答案：A

解析：A.芒硝為十水硫酸鈉，失水后可以得到硫酸鈉，所以“芒硝于風(fēng)日中消盡水

氣”得到的是Na2sC\,A正確；

B.萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來；淘金不是利用溶解度不同分離物質(zhì)，B錯(cuò)

誤；

C.青銅制品是銅錫合金，C錯(cuò)誤；

D.“氣”是指乙烯，乙烯可以促進(jìn)植物成熟，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、答案：C

解析：A.由圖可知，分子式為C18H27NO3,A錯(cuò)誤；

B.分子存在部分飽和碳鏈，故所有碳原子一定不共面，B錯(cuò)誤；

C.分子中苯環(huán)上有3個(gè)不同取代位置，其一取代產(chǎn)物有3種，C正確；

D.分子含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO,溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。

3、答案：C

解析：

4、答案：D

解析：A.氨氣和硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，故丙中沉淀不能溶解，

A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳不能和氯化鈣生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸和二氧化鋅需要加熱才會(huì)反應(yīng)生成氯氣，C錯(cuò)誤；

D.硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸能使石蕊試液變

紅色，D正確；

故選Do

5、答案：B

解析：A.電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉?/p>

半徑：r(Si)>r(C)>r(O),A正確；

B.C的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于。的氫化物，碳可形成妙類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氧和硅形成的化合物能與碳的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，C正

確；

D.Na2。？中含有過氧根離子，兩種化合物Na?。、Na?。？中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：

2,D正確；

故選B。

6、答案：B

解析：A.由電子流向可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，與b相連的X電極為陽極，

A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子向正極運(yùn)動(dòng)，甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室，B正確；

C.乙池中存在鐵離子、亞鐵離子，在酸性較弱的環(huán)境中使用會(huì)生成鐵的氫氧化物沉

淀，C錯(cuò)誤；

D.沒有說明氣體所處的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7、答案：D

解析：

8、答案：(1)粉碎金屬電極芯等；起還原劑作用

(2)Fe(OH)3、A1(OH)3；4.7?6.2

⑶1.6x10"

(4)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色；18.92

2+-

(5)2Ni+CIO+4OET-2NiOOH+CP+H2O

解析：(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有粉碎金屬電極芯、升高

溫度、攪拌等；由流程可知，向Co(OH)3中加入Hz。?、硫酸最終生成二價(jià)Co,故加

入H2O2目的是使三價(jià)Co轉(zhuǎn)化為二價(jià)Co,起還原劑作用；

(2)浸出液中加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁沉淀出

來，故Fe(OH)3、A1(OH)3；“浸出液”調(diào)節(jié)pH要保證鐵、鋁沉淀完全，而銀、鉆不

沉淀，由圖表可知，pH的范圍為4.7?6.2；

(3)“母液3"中控制Na2cO3用量使終點(diǎn)pH為9.5,則C(OH-)=10*T4句。-，此

1.6xl0-15

時(shí)c(C02+)小于正吁=L6xlO-6molC.

(4)①已知：紫版酸胺為紫色試劑，遇Ni?+顯橙黃色；滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是加入

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色；

2+22

②反應(yīng)為Ni+H2Y--[NiY]-+2H+,則樣品中Ni的物質(zhì)的量為

0.100mobL-'xl2.40xl0-3Lx嗎也-=6.2x1O_3mol,則樣品中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20.00mL

6.2x10“molx59g/mol

x100%=18.92%；

2.00g

(5)NiSC>4在強(qiáng)堿溶液中和NaQO反應(yīng)，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH同時(shí)

生成氯離子和水，該反應(yīng)的離子方程式為

2+-

2Ni+C1O+4OH-^2NiOOH+Cl+H2O。

9、答案：(1)球形冷凝管

(2)水浴加熱；CH3COOCOCH3+H2O—ii—>2CH3COOH

(3)洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中

(4)B；在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫

(5)58

解析：70C加熱處于水沸點(diǎn)以內(nèi)，應(yīng)該使用水浴加熱，反應(yīng)生成乙酰水楊酸粗品，乙

酰水楊酸難溶于水，用冷水洗滌并減壓抽濾，再通過重結(jié)晶法得到產(chǎn)品；通過已知所

給的數(shù)據(jù)可以求出水楊酸完全轉(zhuǎn)化生成乙酰水楊酸的質(zhì)量，然后由已知實(shí)際產(chǎn)品質(zhì)量

求出產(chǎn)率。

(1)圖1裝置中儀器A的名稱是球形冷凝管；

(2)步驟①中70C加熱半小時(shí)，宜采用水浴加熱，可使反應(yīng)體系均勻受熱；已知，

乙酸酊遇水形成乙酸，則冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反

CH,COOCOCH,+H2O^—>2CH3COOH，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。

(3)阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；步驟②用冷水洗滌晶體的目的是洗去產(chǎn)品

表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；用圖2裝置減壓抽濾后的操作是關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將

粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中；

(4)步驟③用到加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A,不需要固體加熱裝置

B；故肯定用不到的裝置是；

由題干可知：亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)可以得到較大晶體顆粒；故從溫度

較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為：在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫；

0H

(5)3.45gJ.的物質(zhì)的量為一^^=0.025mol,新蒸出的乙酸酎20mL

XACOOH138g/mol

(p=1.08g,則CH3COOCOCH3的物質(zhì)的量為

T0H

20mLxl.08ggnL_%0212moh則反應(yīng)中乙酸酎過量，o.()25mol(人完全反應(yīng)

102g/mol“COOH

.COOH

生成0.025mol(X,則阿司匹林質(zhì)量為0.025molxl80g/mol=4.5g；故所得乙酰

7OOCCH,

水楊酸的產(chǎn)率為竺忠X100%=58%。

4.5g

10、答案：(1)-1170

(2)0.06；m3>m2>m,；放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，

達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)

地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比

(3)；1:10；JO-4;<

+

(4)3CO2+4e-+4Li—2Li2CO3+C

解析：根據(jù)蓋斯定律可通過已知熱化學(xué)方程式求出待求熱化學(xué)方程式的焙變；根據(jù)平

衡移動(dòng)原理分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)

平衡常數(shù)隨溫度的變化情況；

(1)由蓋斯定律可知，②=5x①+③，故

AH2=5x(+180kJ-moL)+(-2070kJ?mof')=-1170kJ-mo「；

(2)由化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系可知,

3molx54%

v（NH,）=-v（NO）=-x——2L——=0.06mol-L-'min10反應(yīng)中增加氨氣的量利于一

669min

氧化氮的轉(zhuǎn)化，由圖可知在T。溫度前，同溫下項(xiàng)的NO的殘留率最高，及NO轉(zhuǎn)化率

最低，則叫最小，故m3、m2>ni］由大到小的順序?yàn)閙3Am?Am］；溫度和氨氮比都對(duì)

NO殘留率有影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，達(dá)

到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地

位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比；

（4）多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，則二氧化碳在正極放

+

電發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，電極式為：3CO2+4e-+4Li—2Li2CO3+Co

4s4p

11、答案：（I）Ga；h1II111；2

（2）分子晶體；分子間作用力；sp3；N（CH,）3；分子極性更強(qiáng)，N原子更易提供電

子對(duì)形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙

?33

/c、-LrrnH/4p^A7l（a+b）X10''

（3）正四面體；—±3-----1-----xlOO%

3

解析：（1）上述材料所涉及的四種元素為Ga、As、C、Si；同周期從左到右，金屬性

減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，

元素電負(fù)性減弱；故中電負(fù)性最小的元素是Ga；碑位于第四周期第VA族，基態(tài)碑原

4s4p

子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為［|||和As位于同一周期，且未成對(duì)電

子數(shù)也相同，有3個(gè)未成對(duì)電子的元素還有V、Co這2種元素；

（2）SiCl,沸點(diǎn)較低且可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則SiCL晶體類型為分子晶體，

熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，其中硅原子的價(jià)層價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+土尹=4,為sp3雜化；化合物N（CHJ和N（SiH,）3中更易形成配合物的是

N（SiH3）3,其結(jié)構(gòu)為三角錐形，極性更強(qiáng)，N原子更易提供電子對(duì)形成配位鍵且形成

配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙；

（3）由圖可知，把晶胞分割為8個(gè)小立方體，晶胞中4個(gè)C分別上面相對(duì)的和下面相

對(duì)的2個(gè)小立方體中，這4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；

硅原子為頂點(diǎn)和面心，1個(gè)晶胞中硅原子個(gè)數(shù)為8X』+6X!=4,4個(gè)C位于晶胞內(nèi)部，

82

則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)硅原子晶胞密度為pg-cm-3,設(shè)晶胞體積為V,則

4x(12+28)1603盾工VM心工47t(a3+b3)xlO-30、口甘同工

p=—-----L,V=——cm-3；原子1的l總體積為4x—----------cm，故其原子的1vl

VN.PNA3

447r(a3+b3)xlO-30

3331

pNA7i(a+b)xlO

空間利用率為.......-2------x100%=----------xl00%

loO3o

PN；

12、答案：(1)1、2-二氯乙烯

(2)C16H18O9；羥基、竣基

：1

(3)氫氧化鈉水溶液、加熱；

Cl

Clv^x^cOOH

TJPBncl>Br

"[^COOH,m

(4)5T'1J+nrsr

Cl

Cl

CHHOOC^^x^^COOH

(5)10；HOOC^X.3COOH

u

CH3

OH

Br/PBr中

23'式么“式)》CH3CHCOOH

CH3cH2coOH-------------?CH3CHCOOH

<6)、fO

"發(fā)剖aHO--C-C-O--H

CH3

=

解析：(1)