高中化學(xué)-鈉及其化合物教學(xué)課件設(shè)計(jì)

高三一輪復(fù)習(xí)

《鈉及其化合物》一、教學(xué)目標(biāo)：01.知道Na及其氧化物的性質(zhì)。02.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。03.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。

04.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。05.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。06.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。

07.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。08.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。09.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。二、基礎(chǔ)過(guò)關(guān)：01.鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種

色金屬。質(zhì)地柔軟，可以用刀切割。鈉的熔點(diǎn)(97.81℃)較

，密度(0.97g/cm3)比水的

，鈉具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。銀白低小通身銀白輕低軟，導(dǎo)熱導(dǎo)電可延展！02.鈉的化學(xué)性質(zhì)：我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鈉原子的最外電子層上有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去而顯示出強(qiáng)還原性！所以鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑！它能與大多數(shù)非金屬、水、酸、鹽(溶液)、CO2、醇、酚以及羧酸等反應(yīng)。通身銀白輕低軟，導(dǎo)熱導(dǎo)電可延展！化學(xué)性質(zhì)很活潑，愛(ài)非更喜水酸鹽?、排c非金屬的反應(yīng)：①與O2：②與Cl2的反應(yīng)：③與S的反應(yīng)：常溫下：加熱或點(diǎn)燃時(shí)：4Na+O22Na2O2Na

+

O2Na2O2點(diǎn)燃2Na2O+O22Na2O2△2Na

+

Cl22NaCl點(diǎn)燃2Na

+

SNa2S研磨通身銀白輕低軟，導(dǎo)熱導(dǎo)電可延展！化學(xué)性質(zhì)很活潑，愛(ài)非更喜水酸鹽！與氧反應(yīng)不好說(shuō)，得看常溫和點(diǎn)燃；加熱先化后燃燒，常溫瞬間即變暗！跟硫研磨會(huì)爆炸，火花四射很壯觀！遇氯稍熱即燃燒，黃色火焰冒白煙。同步練習(xí)01.鈉與足量的O2反應(yīng)，

無(wú)論反應(yīng)生成的是Na2O2還是Na2O，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定

(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固體的質(zhì)量與Na2O固體的質(zhì)量一定是

。相等前者多02.一定條件下，取鈉與氧氣反應(yīng)后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL濃度為1.00mol/L的稀H2SO4中和，則該生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.都正確B03.(2016上海虹口高三一模題)如圖，倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.

酚酞的水溶液變紅色

C.

鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.

濾紙逐漸變黑A⑵與水、酸的反應(yīng)：2Na+2H2O

＝

2NaOH+H2↑2Na+2HCl

＝

2NaCl+H2↑2Na+H2SO4(稀)

＝

Na2SO4+H2↑2Na～H2或

Na～

H通身銀白輕低軟，導(dǎo)熱導(dǎo)電可延展！化學(xué)性質(zhì)很活潑，愛(ài)非更喜水酸鹽！與氧反應(yīng)不好說(shuō)，得看常溫和點(diǎn)燃；加熱先化后燃燒，常溫瞬間即變暗！跟硫研磨會(huì)爆炸，火花四射很壯觀！遇氯稍熱即燃燒，黃色火焰冒白煙。見(jiàn)水立即熔成球，飛速游動(dòng)四處竄！和酸反應(yīng)更劇烈，燃燒爆炸有危險(xiǎn)！酸使了了再找水，直到鈉沒(méi)水耗完。鈉的保存鈉通常保存在煤油里。也可像鋰一樣保存在石蠟油里。同步練習(xí)03.將23g金屬鈉投入到足量的水中得到溶液①，將24g鎂投入到與水等質(zhì)量且足量的稀硫酸中得溶液②。若不考慮H2逸出時(shí)所帶有的水及水的揮發(fā)，則①和②的質(zhì)量關(guān)系為()A.①

=②B.①＞②C.①＜②

D.

無(wú)法確定A04.如圖，在燒杯中盛有100mL蒸餾水，水中懸浮著一個(gè)表面光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定懸浮在水的中央)。將10g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來(lái)蒸餾水的溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴10

g鈉要分多次投入的主要原因是：答：

。⑵將10g鈉全部投入完畢所需要的次數(shù)可能是

。A.

5次B.

10次C.

大于10次

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是

。鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量多，易發(fā)生爆炸C小球上?、桥c鹽的反應(yīng)：①與鹽溶液(如CuSO4溶液)首先：2Na+2H2O

＝

2NaOH+H2↑接著：2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4

總式:2Na+2H2O+CuSO4=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4

+

H2↑

見(jiàn)水立即熔成球，飛速游動(dòng)四處竄！和酸反應(yīng)更劇烈，燃燒爆炸有危險(xiǎn)！酸使了了再找水，直到鈉沒(méi)水耗完。若是遇到鹽溶液，二話不說(shuō)和水干！產(chǎn)物燒堿需留意，若能耗鹽接著纏。05.將少量鈉投入下列溶液中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是

。①M(fèi)gSO4溶液②FeCl3溶液③飽和NaCl溶液

④Ca(HCO3)2溶液⑤NaCl稀溶液⑥飽和Na2CO3溶液①②③④⑥鈉在空氣中久置發(fā)生的一系列變化：先變暗，生成的是

，再變白，生成的是

。然后表面逐漸潮濕并形成溶液，這是NaOH潮解的緣故。再后來(lái)結(jié)塊；生成的是

，到最后變成了粉末；這種現(xiàn)象在化學(xué)上稱為

。此時(shí)溶液中正在默默地進(jìn)行著：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O這一反應(yīng)。所以NaOH溶液逐漸變成了Na2CO3溶液。Na2ONaOHNa2CO3·10H2O風(fēng)化②與熔融鹽的反應(yīng)：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti△用途：利用鈉的強(qiáng)還原性可以生產(chǎn)鈦、鋯、鈮、鉭

等稀有珍貴的金屬。①制備Na2O2②制備Na－K合金，(常溫下呈液態(tài)、用做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)。③制作高壓鈉燈(黃光射程遠(yuǎn)、透霧力強(qiáng))。④還原貴重金屬。Na+KCl(熔融)

NaCl+K↑△鈉的制法電解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑同步練習(xí)06.在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)生成CuC⑷與有機(jī)物的反應(yīng)：2CH3CH2OH

+

2Na2CH3CH2ONa

+

H2↑2CH3COOH

+

2Na2CH3COONa

+

H2↑+

2Na+

H2↑ONa2OH2(液態(tài))課堂過(guò)關(guān)練01.下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法中正確的是

()A.金屬鈉可以保存CCl4液體中B.濃硝酸盛放于棕色試劑瓶中C.氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中D.金屬鋰通常保存在煤油中B1.595g/cm3

02.下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中正確的是()A.2.3gNa與97.7gH2O充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%(不考慮水的揮發(fā))B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C.鈉、鉀是低熔點(diǎn)輕金屬，所以鈉－鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟D.以上答案都不對(duì)D03.(本題為2016年10月臨沂一中高三月考題)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。⑴若

A

為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)呈黃色。X

能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出

C

和

E

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。鈉NaOHSO2NaHSO3

+

NaOH

＝

Na2SO3+H2O⑵若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為

。②X可能為

(填代號(hào))。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al(OH)3Cl2H