高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能量教學(xué)課件設(shè)計(jì)

水果電池？？？第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用

第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式。2.了解原電池的構(gòu)成條件、工作原理和應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】原電池的工作原理，構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

鋅片_______________鋅與稀硫酸__________銅片_______________銅與稀硫酸_________

鋅片_____________失去電子銅片____________H＋在___表面得到電子生成H2電流表指針___________導(dǎo)線(xiàn)中有電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生____活動(dòng)探究一1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭姵氐墓ぷ髟?.實(shí)驗(yàn)要求：小組內(nèi)按照實(shí)驗(yàn)裝置圖，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論交流研討鋅銅原電池的工作原理？負(fù)極：Zn－2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化學(xué)方程式）負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)H+在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路Zn2+H+SO42--【小結(jié)】Zn+2H+=Zn2++H2↑電池反應(yīng)：活動(dòng)探究二實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)小組第一、二小組第三、四小組第五、六小組第七、八小組第九至十小組第十至十二小組有無(wú)電流

1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭姵氐臉?gòu)成條件2、實(shí)驗(yàn)要求：按照實(shí)驗(yàn)裝置圖分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論④兩電極相連并形成閉合電路②有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極③電極材料均插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池的（一般）條件①必須自發(fā)進(jìn)行、放熱的氧化還原反應(yīng)【練習(xí)1】ABCD電極與溶液Zn、C、硫酸Cu、Ag、硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al、鹽酸下列各組電極均用導(dǎo)線(xiàn)相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是（）C6/30/2023【練習(xí)2】如圖所示的裝置能夠組成原電池的是()

C這種原電池不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，實(shí)際應(yīng)用的電池的物質(zhì)組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)比它要復(fù)雜的多6/30/2023【練習(xí)3】

下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）

A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽(yáng)離子移向正極

C．在外電路，電子流出正極

D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B6/30/2023D(B)下列裝置中能組成原電池的是（）(C)稀硫酸(D)(A)酒精硫酸銅溶液硫酸銅溶液6/30/2023【練習(xí)4】利用上述原理可制成多種電池，電池的種類(lèi)有哪些？電池干電池（一次電池）:鋅錳干電池蓄電池（二次電池）燃料電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池鉛蓄電池鎳氫電池鋰電池從能量轉(zhuǎn)換的角度解釋原因？交流研討化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2化學(xué)能與能量的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能熱能機(jī)械能電能光能課堂小結(jié)1