化學(xué)選修4第二章化學(xué)平衡移動圖像課件

§2－3化學(xué)平衡（三）——化學(xué)平衡移動圖像授課教師：李偉光一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）1、濃度（c）：（1）增大反應(yīng)物濃度：v正、v逆都加快平衡：正向移動v正>v逆｛v正加快得多v逆加快得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1t2增大反應(yīng)物濃度v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正v’逆v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3v正>v逆誰大誰在上邊例：N2+3H22NH3一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）1、濃度（c）：（1）減小反應(yīng)物濃度：v正、v逆都減慢v逆>v正｛v正減慢得多v逆減慢得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1減小反應(yīng)物濃度v正=v逆平衡狀態(tài)1t2v’逆v’正v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3平衡：逆向移動例：N2+3H22NH3v逆>v正誰大誰在上邊一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）1、濃度（c）：（1）增大生成物濃度：v正、v逆都加快v逆>v正｛v正加快得少v逆加快得多強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1t2增大生成物濃度v正=v逆平衡狀態(tài)1v’逆v’正v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3平衡：逆向移動例：N2+3H22NH3判斷圖像是否正確：

1、判斷移動圖像在原平衡圖像上方還是下方判斷圖像是否正確：

2、判斷正、逆反應(yīng)速率大小，大的在上，小的在下。一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）1、濃度（c）：（1）減小生成物濃度：v正、v逆都減慢v正>v逆｛v正減慢得少v逆減慢得多強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1減小生成物物濃度v正=v逆平衡狀態(tài)1t2v’正v’逆v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3例：N2+3H22NH3v正>v逆誰大誰在上邊平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）（1）升高溫度：v正、v逆都加快v逆>v正｛v正加快得少v逆加快得多強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1t2升高溫度v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3v逆>v正誰大誰在上邊2、溫度（T）：例：2NO2N2O4△H<0放熱吸熱v’逆v’正平衡：逆向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）（2）降低溫度：v正、v逆都減慢v正>v逆｛v正減慢得少v逆減慢得多強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov逆平衡：正向移動Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3v逆>v正誰大誰在上邊t2v’正v’逆降低溫度2、溫度（T）：例：2NO2N2O4△H<0放熱吸熱一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（1）增大壓強(qiáng)：v正、v逆都加快v正>v逆｛v正加快得多v逆加快得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1t2增大壓強(qiáng)v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3v逆>v正誰大誰在上邊v’正v’逆例：N2+3H22NH3Ⅰ、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）減小壓強(qiáng)：v正、v逆都減慢v逆>v正｛v正減慢得多v逆減慢得少強(qiáng)調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大例：N2+3H22NH3Ⅰ、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：逆向移動Vmol/(L?s)t(s)ov逆Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正=v’逆平衡狀態(tài)2t3v逆>v正誰大誰在上邊t2v’逆v’正減小壓強(qiáng)一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（1）增大壓強(qiáng)：v正、v逆同等程度加快Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1增大壓強(qiáng)v正=v逆平衡狀態(tài)1t2例：H2+I22HIⅡ、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動v’正=v’逆一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強(qiáng)（p）：（2）減小壓強(qiáng)：v正、v逆同等程度減慢例：H2+I22HIⅡ、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動Vmol/(L?s)ov正v逆t1v正=v逆平衡狀態(tài)1v’正=v’逆t2減小壓強(qiáng)一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）4、催化劑：v正、v逆同等程度加快Vmol/(L?s)t(s)ov正v逆t1使用催化劑v正=v逆平衡狀態(tài)1t2使用催化劑平衡不發(fā)生移動v’正=v’逆解題思路：1、先根據(jù)圖像特點判斷哪種因素：圖像連續(xù)的與濃度有關(guān)；圖像斷開的與溫度或壓強(qiáng)（氣體體積變化）有關(guān)圖像直線的與壓強(qiáng)（氣體體積不變）或催化劑有關(guān)2、根據(jù)條件變化判斷新平衡圖像在原平衡圖像上方還是下方：濃度增大、升溫、加壓，圖像在上濃度減小、降溫、減壓，圖像在下3、根據(jù)平衡移動方向確定正、逆速率大小：向哪個方向移動，哪方速率就大，大的在上，小的在下。例1、已知反應(yīng)：2NO22NO+O2

△H＞0當(dāng)改變下列條件時，符合要求的圖像是：1、增大反應(yīng)物濃度；（）2、減小反應(yīng)物濃度；（）3、增大生成物濃度；（）4、升高溫度；（）5、減小壓強(qiáng)；（）6、使用催化劑；（）vtoV正V逆V’正V’逆vvtoV正V逆V’正V’逆toV正V逆V’正V’逆vtoV正V逆V’正V’逆CDEFvtoV正V逆V’逆V’正AvtoV正V逆BV’逆=V’正ABCDEF例2、反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。t2時刻發(fā)生變化：平衡移動。t2時刻發(fā)生變化：平衡移動。t2時刻發(fā)生變化：平衡移動。增大反應(yīng)物濃度正向升高溫度正向增大壓強(qiáng)或使用催化劑不二、速率溫度（壓強(qiáng)）圖像：（速率隨溫度（壓強(qiáng)）變化的圖像）增大壓強(qiáng)：v正、v逆都加快v’正>v’逆Vmol/(L?s)P(壓強(qiáng))o例：SO2+O22SO3

△H<0

平衡狀態(tài)1v’逆v’正v正=v逆從左向右，壓強(qiáng)逐漸增大v’正在上，v’逆在下向哪方向移動哪方向速率就大平衡狀態(tài)2v’正=v’逆平衡：正向移動圖像走向：斜向上方二、速率溫度（壓強(qiáng)）圖像：（速率隨溫度（壓強(qiáng)）變化的圖像）升高溫度：v正、v逆都加快v’逆>v’正Vmol/(L?s)T(溫度)o例：SO2+O22SO3

△H<0

平衡狀態(tài)1v’正v’逆v正=v逆從左向右，溫度逐漸升高平衡：逆向移動v’逆在上，v’正在下向哪方向移動哪方向速率就大圖像走向：斜向上方v’正=v’逆平衡狀態(tài)2注意！Vmol/(L?s)P(壓強(qiáng))oVmol/(L?s)T(溫度)o隨著壓強(qiáng)或溫度從左向右逐漸增大，正，逆速率都增大圖像走向都是斜向上，不會出現(xiàn)斜向下或一個向上，一個向下的情況！v’正v’逆v’逆v’正例3、已知反應(yīng)：2NO22NO+O2

△H＞0下列圖像符合要求的是：1、速率隨溫度變化圖像：（）2、速率隨壓強(qiáng)變化圖像：（）vTovTovPovPov’逆v’正v’正v’逆v’逆v’正v’正v’逆ABCDBC例3：已知反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H＞0

下列圖像符合該反應(yīng)的是:()vTov’逆v’正vTovPovPoACBDv’逆v’正v’逆v’正v’逆v’正CB

[例2]下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，

當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡由a點移動到b點，正確的曲線是（）。三、平衡移動圖像：（兩次平衡狀態(tài)圖像）1、過程圖像特征：橫軸：時間（t），縱軸:n,m,c,a,φ

,

曲線：溫度曲線（T），壓強(qiáng)曲線（P）物質(zhì)的量質(zhì)量濃度轉(zhuǎn)化率百分比例：反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)a（A）toT1T2溫度曲線意義：1、根據(jù)曲線走向，判斷T1、T2大小關(guān)系：“先拐先平數(shù)值大”，T2>T1

2、根據(jù)縱軸數(shù)值變化，確定平衡移動方向：

“縱軸變化定方向”，a1a2T1時A的轉(zhuǎn)化率T2時A的轉(zhuǎn)化率溫度降低轉(zhuǎn)化率增大T2→T1：降低溫度，向放熱方向移動a2→a1：轉(zhuǎn)化率增大，向正向移動}正向放熱逆向吸熱總結(jié)：溫度曲線能判斷出反應(yīng)正向是放熱還是吸熱三、平衡移動圖像：（兩次平衡狀態(tài)圖像）1、過程圖像特征：橫軸：時間（t），縱軸:n,m,c,a,φ

,

曲線：溫度曲線（T），壓強(qiáng)曲線（P）物質(zhì)的量質(zhì)量濃度轉(zhuǎn)化率百分比例：反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)φ

（A）toP1P2壓強(qiáng)曲線意義：1、根據(jù)曲線走向，判斷P1、P2大小關(guān)系：“先拐先平數(shù)值大”，P2>P1

2、根據(jù)縱軸數(shù)值變化，確定平衡移動方向：

“縱軸變化定方向”，φ1φ2P1時A的百分含量P2時A的百分含量壓強(qiáng)減小百分比增大P2→P1：減小壓強(qiáng)，向氣體分子增多數(shù)方向移動φ

2→φ

1：百分比增大，向逆向移動}逆向氣體分子數(shù)增大m+n>p+q總結(jié)：壓強(qiáng)曲線能判斷出壓強(qiáng)大小、反應(yīng)物氣體分子數(shù)之和與生成物氣體分子數(shù)之和大小關(guān)系。三、平衡移動圖像：（兩次平衡狀態(tài)圖像）1、過程圖像特征：橫軸：時間（t），縱軸:n,m,c,a,φ

,

曲線：溫度曲線（T），壓強(qiáng)曲線（P）物質(zhì)的量質(zhì)量濃度轉(zhuǎn)化率百分比例：反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)φ

（A）toP1P2壓強(qiáng)曲線意義：1、根據(jù)曲線走向，判斷P1、P2大小關(guān)系：“先拐先平數(shù)值大”，P2>P1

2、根據(jù)縱軸數(shù)值變化，確定平衡移動方向：

“縱軸變化定方向”，壓強(qiáng)變化，速率發(fā)生變化，A的百分含量沒有變化，平衡沒發(fā)生移動m+n=p+q三、平衡移動圖像：（兩次平衡狀態(tài)圖像）2、過程圖像特征：橫軸：溫度（T），壓強(qiáng)（P）縱軸:n,m,c,a,φ

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曲線：等溫線（T），等壓線（P）例：反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)φ（A）Po等溫線意義：1、判斷反應(yīng)正向放熱或吸熱(△H的正、負(fù))

放、吸熱與T有關(guān)，讓T變，保持P不變，做輔助線，如圖：100℃200℃P1φ1φ2100℃時A的百分含量200℃時A的百分含量100℃→200℃溫度升高，向吸熱方向移動溫度升高百分含量減少φ1

→φ2A百分含量減少，平衡向正向移動反應(yīng)正向吸熱，逆向放熱

2、判斷反應(yīng)前后氣體分子數(shù)大?。簃+np+q氣體分子數(shù)大小與P有關(guān)，讓P變，保持T不變，只看一條線，同一條線上的溫度都是相等的。從左到右，壓強(qiáng)增大，向氣