氣體溶液和膠體

關(guān)于氣體溶液和膠體第1頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三21.1.1理想氣體狀態(tài)方程式1.1氣體

分子間距離分子間相對(duì)位置體積外形氣態(tài)：大可變不定不定液態(tài)：小

可變

固定不定固態(tài)：小

固定

固定固定物質(zhì)的三態(tài)變化：第2頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三3O2分子

理想氣體：分子不占體積分子間無相互作用低壓高溫實(shí)際氣體：分子有體積分子間有相互作用理想氣體與實(shí)際氣體第3頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三4

Boyle定律（1662）：17世紀(jì)中葉，英國(guó)科學(xué)家波義爾的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溫度恒定時(shí)，一定量氣體的壓力和它體積的乘積為恒量。

P∝1/V

PV=constantCharles(1787)－Gay-Lussac(1802)定律：壓力恒定時(shí)，一定量氣體的體積與它的熱力學(xué)溫度成正比。

V∝T

V=bT第4頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三5

Clapeyron定律：到了19世紀(jì)，法國(guó)科學(xué)家Clapeyron綜合波義爾定律和Charles定律,把描述氣體狀態(tài)的3個(gè)參量p,V,T歸于一個(gè)方程式。第5頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三6R:氣體常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況注意單位的一致！第6頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三71.1.2道爾頓分壓定律

溫度和體積恒定時(shí)，混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。

某組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占據(jù)總體積時(shí)，所表現(xiàn)的壓力。(a)5.0Lat20℃(b)5.0Lat20℃(c)5.0Lat20℃若為5.0L2.4atmH2和10.0L6.0atmHe，混合成10.0L,則p總為多少？第7頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三8xi:

摩爾分?jǐn)?shù)分壓定律的另一種表達(dá)分壓定律的一種表達(dá)第8頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三91.2.1分散系分散質(zhì)分散劑分散分散系（固、液、氣態(tài)）分散系：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)

小的粒子分散在另一種物

質(zhì)里所形成的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（分散相）分散劑：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)（分散介質(zhì)）1.2溶液第9頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三10分散系分類分子分散系(d<1nm)膠體分散系(d:1-100nm)粗分散系(d>100nm)相體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分單相體系多相體系（存在界面）第10頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三11冰和水兩相體系第11頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三12表1

按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系小于1nm(10–9)

分子離子粒子能通過濾紙與半

NaCl

分散系透膜，擴(kuò)散速度快溶液

1~100nm

膠體粒子能通過濾紙但不

Fe(OH)3

分散系

能透過半透膜,擴(kuò)散慢溶膠

蛋白質(zhì)溶液顆粒直徑大小類型主要特征實(shí)例大于100nm粗

粒子不能通過濾紙不

豆?jié){

分散系

能透過半透膜,不擴(kuò)散牛奶第12頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三13表2按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系

氣

空氣

氣

液

云、霧

固

煙、塵

氣

泡沫塑料

固

液

珍珠

固

有機(jī)玻璃

氣

肥皂泡沫

液

液

牛奶

固

Fe(OH)3溶膠、泥漿水

分散劑

分散質(zhì)

實(shí)例第13頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三14分子分散系(d<1nm)溶液固態(tài)液態(tài)氣態(tài)本節(jié)討論的主要內(nèi)容是以水為溶劑的水溶液分散質(zhì)以分子或者比分子更小的質(zhì)點(diǎn)均勻地分散在分散劑中所得的分散系第14頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三151.2.2溶液濃度的表示法濃度

一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。分類物質(zhì)的量濃度質(zhì)量摩爾濃度摩爾分?jǐn)?shù)無綱量質(zhì)量分?jǐn)?shù)無綱量第15頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三16ppm和ppb濃度(用于極稀的溶液)1ppm：百萬分之一1ppb：十億分之一選擇題：質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是（）準(zhǔn)確度高(B)應(yīng)用廣泛(C)計(jì)算方便(D)其值不隨溫度而改變第16頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三17在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分?jǐn)?shù)各是多少？例1：解：（1）第17頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三18（2）（3）題目解：公式=代入數(shù)據(jù)(包括單位)=單位制的統(tǒng)一(必要時(shí))=中間運(yùn)算過程(此步驟可不寫)=結(jié)果(包括單位)注意解題規(guī)范第18頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三191.2.3電解質(zhì)溶液簡(jiǎn)介電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)非電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)分為：強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)解離度α弱電解質(zhì)在水中只有部分解離，解離度較小，在水溶液中存在解離平衡；而強(qiáng)電解質(zhì)在水中解離比較完全，在水溶液中不存在解離平衡。第19頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三20強(qiáng)電解質(zhì)溶液表觀的解離度

幾種強(qiáng)電解質(zhì)的實(shí)測(cè)解離度（298.15K,0.1mol·L-1）電解質(zhì)

KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2實(shí)測(cè)解離度

(%)86409292619181

1887年，Arrhenius

是這樣在電離理論中解釋這個(gè)現(xiàn)象的：

電解質(zhì)在水溶液中是電離的.電離“似乎”又是不完全的.離子晶體，在水中應(yīng)是完全電離的，那么，這一矛盾又如何解釋呢？第20頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三21離子氛和離子強(qiáng)度但離子并不是自由的存在著“離子氛”。

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是

完全電離的

每個(gè)離子都被相反電荷的其它離子所包圍

離子的行動(dòng)受到離子氛的牽制第21頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三22活度a和活度系數(shù)f－－－電解質(zhì)溶液中離子實(shí)際發(fā)揮的濃度，稱有效濃度或活度。a=f·c活度與濃度的關(guān)系:當(dāng)溶液極稀時(shí):f→1，活度和濃度基本一致。對(duì)弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)濃度不大時(shí)，可認(rèn)為f=1,即a=c。這是今后討論弱電解質(zhì)時(shí)用濃度表示的依據(jù)。第22頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三23溶液的性質(zhì)如：顏色、導(dǎo)電性、酸堿性1.由溶質(zhì)的本性決定2.取決于溶液中溶質(zhì)的自由粒子數(shù)目稱為溶液的依數(shù)性凝固點(diǎn)下降沸點(diǎn)升高滲透壓溶液的蒸氣壓下降1.3溶液的依數(shù)性如：第23頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三241.3.1溶液的蒸氣壓下降溶劑的蒸發(fā)和蒸氣壓蒸發(fā)：液體表面的氣化現(xiàn)象蒸氣：液面上的氣態(tài)分子群第24頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三25飽和蒸氣壓：蒸發(fā)、冷凝速度相等，氣相、液相達(dá)到平衡，液相上方氣體的壓力始：蒸發(fā)速率較大，冷凝速率為零，氣相分子增多蒸發(fā)和冷凝過程中：蒸發(fā)速率較大，冷凝速率較小，氣相分子增多平衡時(shí)：蒸發(fā)速率等于冷凝速率，氣相分子數(shù)目不變第25頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三水的飽和蒸氣壓曲線和相對(duì)濕度相對(duì)濕度：空氣中水蒸氣壓強(qiáng)與該溫度下水的飽和蒸氣壓的比值空氣中水的蒸氣壓對(duì)化學(xué)試劑的影響？潮解？風(fēng)化？第26頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三27若在純?nèi)軇┲屑尤肷倭侩y揮發(fā)非電解質(zhì)（如葡萄糖)：純水蒸氣壓

p0

溶液蒸氣壓

p＞拉烏爾定律第27頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三28

思考題1一杯純水和一杯溶液放入一個(gè)密閉的容器中會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象？第28頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三291.3.2溶液的沸點(diǎn)升高沸騰與沸點(diǎn)pT=p外液體沸騰T:液體的沸點(diǎn)(Tb)101.325kPa正常沸點(diǎn)液體的沸點(diǎn)隨外界壓力的變化而變化沸騰與蒸發(fā)的區(qū)別：沸騰－－表面和內(nèi)部同時(shí)氣化；蒸發(fā)－－只在表面氣化第29頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三30水的正常沸點(diǎn):100oC加入溶質(zhì)溶液的沸點(diǎn):？100oC溶液沸點(diǎn)Tb升高p/kPa101.325100Tb純水溶液t/oCΔTb=Kb·b(單位?)若在純水中加入少量難揮發(fā)的非電解質(zhì)后，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？第30頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三311.3.3溶液的凝固點(diǎn)下降該物質(zhì)的液相和固相達(dá)到平衡時(shí)的溫度（p液＝p固時(shí)的T）水的凝固點(diǎn):0oC加入溶質(zhì)

海水0oC時(shí)是否凍結(jié)？溶液凝固點(diǎn)Tf下降p液>p固:

液相

固相p液<p固:

固相

液相p/Pa611t/oCTf0ACB純水溶液ΔTf=Kf·b物質(zhì)的凝固點(diǎn)(Tf)第31頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三32例2：

在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，測(cè)得溶液的凝固點(diǎn)為-0.207oC，試計(jì)算葡萄糖的相對(duì)分子量。解：

水(g)葡萄糖(mol)20.40-0.40=20.000.40/M

1000b(B)

b(B)=(10000.40)/(20.00M)=20/M

因Tf=Kf

b(B)

即0.207=1.86(20/M)

所以

M=180.0第32頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三331.3.4溶液的滲透壓滲透

動(dòng)植物的膜組織以及人造火棉膠膜都是半透膜，其特性是溶劑分子可自由通過，而溶質(zhì)分子則不能，這種現(xiàn)象叫做滲透。滲透產(chǎn)生的條件

有半透膜有濃度差第33頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三34滲透壓π阻止?jié)B透作用發(fā)生所需施加于液面上的最小壓力叫做該溶液的滲透壓反滲1885年，van’tHoff：第34頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三35滲透壓的應(yīng)用醫(yī)用等滲液口渴時(shí)一般不宜飲用含糖等成分過高的飲料。速溶咖啡和速溶茶的制造（將稀溶液首先用反滲透方法變濃，再用蒸發(fā)法蒸干，生產(chǎn)成本會(huì)大大降低。）

測(cè)定溶質(zhì)的分子量利用反滲進(jìn)行海水淡化第35頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三361.3.5依數(shù)性的應(yīng)用植物細(xì)胞液中溶有氨基酸、糖類物質(zhì)，有一定的抗旱性蒸氣壓下降植物還有一定的耐寒性

用NaCl等物質(zhì)與冰混合而制成的冷凍劑

為何稀飯比水燙傷得厲害？

冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油等物質(zhì)，以防止水箱因水結(jié)冰而脹裂。凝固點(diǎn)下降沸點(diǎn)上升第36頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三37例3：依數(shù)性的相互推導(dǎo)

某難揮發(fā)、非電解質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)為272.15K，計(jì)算：（1）此溶液的沸點(diǎn)；（2）298.15K時(shí)此溶液的蒸氣壓；

（3）在273.15K時(shí)此溶液的滲透壓。解：（1）因Tf=273.15K-272.15K=1.0K=Kf

b(B)

所以

b(B)=1.0K/1.86K·kg·mol-1=0.538mol·kg-1

又因Tb=Kb

b(B)

所以

Tb=0.512K·kg·mol-10.538mol·kg-1=0.27K

沸點(diǎn)

T=373.15K+0.27K=373.42K第37頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三38（2）因

p*=3.17kPa

xA=55.6mol/(55.6+0.538)mol=0.99

所以

p=p*xA=3.17kPa0.99=3.14kPa（3）=b(B)RT

=0.538mol·kg-18.314J·mol-1·K-1273.15K=1220kPa第38頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三39

注意：稀溶液的依數(shù)的定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液。例：幾種濃度為0.100mol·kg-1的電解質(zhì)在水溶液中的i值電解質(zhì)

△T

f(K)（實(shí)驗(yàn)值）△T

f(K)（計(jì)算值）NaCl0.3480.1861.87HCl0.3550.1861.91K2SO40.4580.1862.46CH3COOH0.1880.1861.08A2B(或AB2)型＞AB型＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液第39頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三40膠體分散：1-100nm

膠體溶液(溶膠)由小分子、原子或離子聚集成較大顆粒而形成的多相體系。如Fe(OH)3溶膠和As2S3溶膠高分子溶液由一些高分子化合物組成的溶液，

如膠水。1.4膠體第40頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三納米金和納米銀納米金和納米銀在生物學(xué)上有重要應(yīng)用第41頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三42

溶膠的制備溶膠的性質(zhì)吸附作用膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)溶膠的穩(wěn)定性與聚沉第42頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三431.4.1溶膠的制備分散相粒子大小穩(wěn)定劑條件分散法：大粒子變小

研磨法超聲波法電弧法膠溶法加FeCl3（穩(wěn)定劑）Fe(OH)3（新鮮沉淀）

Fe(OH)3（溶膠）凝聚法：小粒子變大

物理凝聚：更換溶劑化學(xué)凝聚：利用化學(xué)反應(yīng)生成難溶物方法第43頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三441.4.2溶膠的性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)---布朗（Brown）運(yùn)動(dòng)膠體粒子受到液體介質(zhì)分子的不同方向、不同速度的撞擊后受力不均而作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。粒子小布朗運(yùn)動(dòng)劇烈光學(xué)性質(zhì)---丁鐸爾效應(yīng)隔板燈泡.........光束投射到溶膠的粒子上散射出來，故在垂直光束的方向能看到明亮的光柱。第44頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三45光線射入分散體系時(shí):光的反射粒子大于入射光的波長(zhǎng)粒子小于入射光的波長(zhǎng)（d膠粒＜λ可見光）光的散射丁達(dá)爾現(xiàn)象的解釋散射光的強(qiáng)度

1.與λ4成反比（紅光最弱，藍(lán)光最強(qiáng)）2.

與粒子的體積有關(guān)（真溶液的粒子太小，無丁鐸爾現(xiàn)象）第45頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三46

電學(xué)性質(zhì)(1)---電泳顏色加深在電場(chǎng)中，溶膠粒子會(huì)向某一電極方向運(yùn)動(dòng)。As2S3:+–帶負(fù)電負(fù)溶膠Fe(OH)3:+–帶正電正溶膠膠粒帶電的原因：從介質(zhì)中選擇性吸附某種離子整個(gè)膠體溶液是否帶電？第46頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三47電學(xué)性質(zhì)(2)---電滲在外電場(chǎng)下，使溶膠粒子不動(dòng)，分散劑定向移動(dòng)的現(xiàn)象為電滲。半透膜溶液電滲示意圖第47頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三48吸附作用

分散度與比表面－－－把物質(zhì)分散成細(xì)小微粒的程度稱為分散度。比表面是指單位體積或質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。把一定大小的物質(zhì)分割得越小，則分散度越高，比表面也越大。邊長(zhǎng)l/m立方體數(shù)比表面Av/（m2/m3）1×10-216×102

1×10-31036×103

1×10-51096×105

1×10-710156×107

1×10-910216×109

第48頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三49固體在溶液中的吸附glAB吸附：一種物質(zhì)自動(dòng)聚集到另一種物質(zhì)表面上去的過程。具有吸附能力的物質(zhì)稱為吸附劑而被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)

正由于固體表面原子受力不對(duì)稱和表面結(jié)構(gòu)不均勻性，它可以吸附氣體或液體分子，使表面自由能下降。而且不同的部位吸附和催化的活性不同。第49頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三50－－－固體吸附劑在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中對(duì)溶質(zhì)分子的吸附

分子吸附極性的吸附劑較易吸附極性的物質(zhì)非極性的吸附劑較易吸附非極性的物質(zhì)離子吸附－－－固體吸附劑在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中對(duì)溶質(zhì)離子的吸附離子選擇吸附離子交換吸附第50頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三51離子選擇吸附－－－優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)的離子

AgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBr–Br–Br–例一：

AgNO3與KBr制備AgBr溶膠時(shí)，

KBr

過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Br-

而使固體表面帶負(fù)電。

AgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgBrAgAg+Ag+

例二：AgNO3與KBr制備AgBr溶膠時(shí)AgNO3

過量，則AgBr固體優(yōu)先吸附Ag+

而使固體表面帶正電。第51頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三52離子交換吸附－－－吸附某種離子的同時(shí)，將原來已存在于吸附劑表面的電荷符號(hào)相同的另一種離子等量地釋放到溶液中去Na+Ca2+

+

3NH4+

NH4+NH4+NH4++

Ca2+

+

Na+

濃度越大，離子價(jià)數(shù)越高，交換能力越強(qiáng)。例如，交換能力Na＋＜Mg2＋＜Al3＋價(jià)數(shù)相同時(shí)，與水化離子半徑有關(guān)。例如水化離子半徑：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋交換能力：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋第52頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三53溶膠粒子帶電原因吸附作用FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+2H2OFe(OH)2Cl+2HClFe(OH)2ClFeO++Cl-+H2OmFe(OH)3(Fe(OH)3)m(Fe(OH)3)m·nFeO+AgNO3+KI（過量）（AgI)m

nI-

(K+，NO3-，I-)AgNO3（過量）+KI（AgI)m

nAg+

(K+，NO3-，Ag+)－－－膠體粒子對(duì)溶液中的離子產(chǎn)生選擇性吸附使膠粒帶電第53頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三54電離作用－－－膠體粒子表面分子發(fā)生電離使膠粒帶電硅酸溶膠表面上H2SiO3分子可以電離，如H2SiO3=HSiO3-+H+

或

SiO32-

+2H+HSiO3-或

SiO32-

留在表面而使粒子帶負(fù)電荷，H+進(jìn)入溶液。第54頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三551.4.3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)[AgI]mI-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-I-K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+K+膠團(tuán)結(jié)構(gòu)AgNO3+KI(過量)→

AgI(溶膠)吸附層擴(kuò)散層[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·

xK+膠核吸附層擴(kuò)散層膠團(tuán)I-:電位離子

K+:反離子膠粒第55頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三56電動(dòng)電勢(shì)膠核固相表面到液體內(nèi)部的電勢(shì)MN:固相界面AB:滑動(dòng)面MA:吸附層AC:擴(kuò)散層(1)雙電層(2)E(3)ζ電場(chǎng)中，滑動(dòng)面到液體內(nèi)部的電勢(shì)吸附正離子

ζ>0

吸附負(fù)離子

ζ<0

＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋————————————ζδdENBMAC電勢(shì)距離第56頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三57(4)ζ的大小吸附層擴(kuò)散層0電勢(shì)ζ1ζ2ζ3反離子越多ζ越小ζ:膠粒所帶的凈電荷膠體體系中加入電解質(zhì)現(xiàn)象如何？反離子增多擴(kuò)散層變薄變小第57頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三581.4.4溶膠的穩(wěn)定性與聚沉

穩(wěn)定性的原因

布朗運(yùn)動(dòng)：克服沉降作用

膠粒帶電：使膠粒分開

溶劑化作用：避免碰撞越大，越穩(wěn)定聚沉溶膠失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞，將導(dǎo)致顆粒合并、變大最后以沉淀形式析出聚沉值能使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位為mmol·L-1。第58頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三59聚沉能力是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì)，聚沉能力越小。

電解質(zhì)的聚沉規(guī)律

價(jià)態(tài)影響與膠粒帶相反電荷的離子的價(jià)數(shù)影響最大，價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)。負(fù)溶膠As2S3：聚沉值A(chǔ)lCl3:MgCl2:NaCl=1:

8:

548。例：感膠離子序負(fù)溶膠:聚沉能力是Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+正溶膠:聚沉能力是F->Cl->Br->NO3->I-第59頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三60

溶膠的相互聚沉將膠粒帶相反電荷的溶膠互相混合，也會(huì)發(fā)生聚沉例：水的凈化天然水中膠態(tài)的懸浮物大多數(shù)帶負(fù)電荷（如土壤膠體、有機(jī)質(zhì)膠體），而明礬在水中水解而得Al(OH)3為正溶膠，它們相互聚沉而使水凈化。第60頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三611.4.5大分子溶液及凝膠高分子溶液M>104

天然：蛋白質(zhì)、DNA

合成：橡膠、塑料三種分散系性質(zhì)的比較鹽析作用加入大量電解質(zhì)而使高分子物質(zhì)從溶液中析出的過程保護(hù)作用在容易聚沉的溶膠中加入適量的大分子物質(zhì)溶液，可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性第61頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三62敏化作用當(dāng)加入的大分子物質(zhì)的量不足時(shí)，溶膠的膠粒粘附在大分子上，大分子起了一個(gè)橋梁作用，把膠粒聯(lián)系在一起，使之更容易聚沉。第62頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三63三種分散體系，如何以最方便的方法來分辨？第63頁(yè)，講稿共70頁(yè)，2023年5月2日，星期三64例3：試分別比較MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三種電解質(zhì)對(duì)下列兩溶膠的凝聚能力及聚凝值大小。（1）0.010mol·L-1AgNO3

溶液和0.020mol·L-1KCl溶液等體積混合制成的AgCl溶膠。（2）0.020mol·L-1AgNO3

溶液和0.010mol·L-1KCl溶液等體積混合制成的AgCl溶膠。解：（1）因KCl過量，所以